Principal diferença - covalente vs polar covalente

Existem diferentes tipos de ligações químicas em compostos. As ligações covalentes são essas ligações químicas. Uma ligação covalente é formada quando dois átomos compartilham seus elétrons desemparelhados. Manter elétrons desemparelhados não é um estado estável para um átomo. Portanto, eles formam ligações covalentes para obedecer à configuração do elétron ao redor do átomo. As ligações covalentes podem ser polares ou apolares. A principal diferença entre covalente e covalente polar é que uma ligação covalente pode ser polar ou apolar, enquanto uma ligação covalente polar é essencialmente polar.

Principais áreas cobertas

1. O que é covalente - Definição, regra de octeto, tipos diferentes 2. O que é Polar Covalent - Definição, Eletronegatividade 3. Qual é a diferença entre covalente e polar covalente - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: Ligação Química, Ligação Covalente, Composto Covalente, Eletronegatividade, Não Polar, Regra do Octeto, Ligação Pi, Ligação Covalente Polar, Ligação Sigma

O que é covalente

O termo covalente é usado para nomear ligações químicas formadas pelo compartilhamento de elétrons desemparelhados entre átomos ou para nomear compostos compostos de átomos ligados uns aos outros por meio de ligações covalentes. As ligações covalentes são formadas quando dois átomos compartilham seus elétrons desemparelhados para obter uma configuração eletrônica estável.

De acordo com a regra do octeto de configuração eletrônica, um átomo diferente de hidrogênio tende a formar ligações até que seja cercado por oito elétrons de valência. Conseqüentemente, os átomos formam ligações iônicas ou ligações covalentes para obedecer à regra do octeto.

Quando uma ligação covalente é formada, os dois elétrons são compartilhados por ambos os átomos. Por exemplo, um átomo de carbono no estado fundamental tem quatro elétrons de valência (elétrons de valência são elétrons localizados no orbital mais externo de um átomo). Para completar a configuração eletrônica, o átomo de carbono compartilha seus quatro elétrons com outros quatro elétrons (desemparelhados). O exemplo mais simples é o metano. No metano, quatro átomos de hidrogênio compartilham seus elétrons desemparelhados com um átomo de carbono, formando quatro ligações covalentes.

Figura 1: Quatro ligações covalentes na molécula de metano

UMA composto covalente é um composto químico que é composto de átomos ligados entre si por meio de ligações covalentes. Esses compostos podem ser moléculas ou íons. Uma ligação covalente pode ser polar ou apolar. As ligações covalentes também podem ser ligações simples, duplas ou triplas. Uma ligação simples é uma ligação sigma. As ligações duplas e triplas são compostas por ligações pi juntamente com uma ligação sigma.

O que é Polar Covalent

O termo covalente polar é usado para nomear uma ligação covalente que é polar. Existem dois tipos de ligações covalentes: ligações covalentes polares e ligações covalentes apolares. As ligações covalentes não polares são formadas quando dois átomos compartilham pares de elétrons iguais. Uma ligação covalente polar é formada quando dois átomos compartilham uma distribuição desigual de elétrons.

A distribuição desigual de elétrons faz com que a ligação covalente tenha uma leve separação de carga elétrica. Então, uma extremidade da ligação covalente terá uma carga elétrica delta positiva e a outra extremidade terá uma carga elétrica delta negativa. Isso é conhecido como momento de dipolo.

Figura 2: Ligações covalentes polares na molécula de água

A razão para essa distribuição desigual de elétrons entre dois átomos é a diferença entre os valores de eletronegatividade dos átomos. Quando dois átomos com eletronegatividades diferentes estão em uma ligação covalente, os elétrons da ligação são mais atraídos para o átomo mais eletronegativo do que o outro átomo. Por exemplo, uma ligação covalente entre C e O mostrará uma carga delta positiva no átomo de carbono e uma carga delta negativa no átomo de oxigênio. Isso ocorre porque a eletronegatividade do O é 3,44 e do carbono é 2,55.

Diferença entre covalente e polar covalente

Definição

Covalente: O termo covalente refere-se a ligações químicas formadas pelo compartilhamento de elétrons desemparelhados entre átomos ou a compostos compostos de átomos ligados uns aos outros por meio de ligações covalentes.

Polar Covalente: O termo covalente polar é usado para nomear uma ligação covalente que é polar.

Polaridade

Covalente: As ligações covalentes podem ser polares ou apolares.

Polar Covalente: As ligações covalentes polares são polares.

Separação de carga elétrica

Covalente: As ligações covalentes podem ou não ter separação eletrônica de carga.

Polar Covalente: As ligações covalentes polares mostram uma ligeira separação de carga elétrica.

Momento Dipolo

Covalente: Covalente pode ou não apresentar um momento de dipolo.

Polar Covalente: As ligações covalentes polares mostram um momento de dipolo.

Conclusão

Uma ligação covalente é formada quando dois átomos compartilham seus elétrons desemparelhados. As ligações covalentes podem ser polares ou apolares. A principal diferença entre covalente e covalente polar é que uma ligação covalente pode ser polar ou apolar, enquanto uma ligação covalente polar é essencialmente polar.

Referências:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Understand What a Covalent Bond Is in Chemistry.” ThoughtCo, disponível aqui.2. Helmenstine, Anne Marie. “O que é um vínculo polar em química? Definição e exemplos. ” ThoughtCo, disponível aqui.

Cortesia de imagem:

1. “Covalente” por DynaBlast - Criado com Inkscape (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia2. “209 Polar Covalent Bonds in a Water Molecule” por OpenStax College - Anatomy & Physiology, Connexions Web site, 19 de junho de 2013. (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia