Principal diferença - ligação covalente vs ligação coordenada

Uma ligação química é a ligação de dois átomos por meio da troca de elétrons. Isso pode ser por meio do compartilhamento de elétrons ou por meio da remoção completa de elétrons. Uma ligação química sempre tem um par de elétrons com spins opostos. Este par de elétrons é chamado de par de ligação. As ligações covalentes e as ligações coordenadas são ligações químicas formadas como resultado do compartilhamento de elétrons entre dois átomos. Uma ligação covalente é formada quando ambos os átomos compartilham seus elétrons. Mas uma ligação de coordenação é formada quando um átomo doa um de seus pares de elétrons extras para outro átomo. No entanto, após a formação da ligação, tanto a ligação covalente quanto a ligação coordenada parecem idênticas. A principal diferença entre ligação covalente e coordenada é que ambos os átomos em uma ligação covalente contribuem para a formação da ligação, enquanto apenas um átomo em uma ligação de coordenação contribui para a formação da ligação.

Principais áreas cobertas

1. O que é uma ligação covalente - Definição, Formação, Exemplos 2. O que é uma ligação coordenada - Definição, Formação, Exemplos 3. Quais são as semelhanças entre a ligação covalente e coordenada - Esboço de características comuns 4. Qual é a diferença entre ligação covalente e coordenada - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: Par de vínculo, vínculo de coordenação, composto de coordenação, vínculo covalente, par solitário, valência

O que é uma ligação covalente

Uma ligação covalente é um tipo de ligação química formada quando dois átomos compartilham seus elétrons desemparelhados. Uma ligação covalente pode ser formada entre dois átomos do mesmo elemento ou elementos diferentes. Na maioria das vezes, essas ligações covalentes são encontradas entre não metais. Dois átomos têm maior probabilidade de compartilhar elétrons quando as eletronegatividades desses átomos são aproximadamente semelhantes.

Os átomos tendem a compartilhar seus elétrons quando há elétrons desemparelhados em seus orbitais mais externos. Às vezes, os átomos compartilham elétrons para obedecer à regra do octeto que indica estabilidade. No entanto, esse compartilhamento de elétrons leva à formação de novos compostos compostos por átomos em diferentes combinações. De acordo com a valência de um átomo particular, o número de ligações covalentes que ele pode formar pode variar.

Uma ligação covalente pode ser uma ligação sigma ou uma ligação pi. Uma ligação sigma é uma ligação simples, composta por um par de elétrons. Uma ligação dupla é composta por uma ligação sigma e uma ligação pi. Ambas as ligações são ligações covalentes.

Figura 1: Estrutura de H₂O Molecule

Para formar uma ligação covalente, ambos os átomos devem contribuir em quantidades iguais. Portanto, um elétron de cada átomo deve participar para formar uma ligação simples. Para a formação de uma ligação dupla, dois elétrons de cada átomo são doados.

Uma ligação covalente pode ser polar ou apolar, dependendo da eletronegatividade de cada átomo. Se a diferença de eletronegatividades entre dois átomos for muito baixa (menos de 0,4) ou zero, ele forma uma ligação covalente apolar. Se a diferença nas eletronegatividades de dois átomos for maior (0,4-1,7), então é uma ligação covalente muito polar.

O que é uma ligação coordenada

Uma ligação coordenada é um tipo de ligação química que é formada devido à doação de um par de elétrons solitário por um átomo para outro átomo. Aqui, o par de elétrons solitário é compartilhado por dois átomos. Isso ocorre entre um átomo rico em elétrons e um átomo deficiente em elétrons. O átomo rico em elétrons doará um par de elétrons ao átomo deficiente. No entanto, após a formação da ligação coordenada, ela parece idêntica a uma ligação covalente.

Para formar uma ligação coordenada, as espécies com deficiência de elétrons devem ter orbitais vazios para o par de elétrons de entrada. Por exemplo, em BF₃ molécula, Boro (B) tem um orbital p vazio. Como a configuração eletrônica de B não obedece à regra do octeto, ela forma uma ligação coordenada com uma espécie rica em elétrons, como NH₃. Lá, o átomo de nitrogênio tem um par de elétrons solitário que pode ser doado ao átomo B de BF₃. Após a formação dessa ligação coordenada, todas as ligações da molécula inteira parecem semelhantes.

Figura 2: Ligação coordenada entre NH₃ e BF₃

Os íons metálicos podem formar ligações coordenadas com espécies ricas em elétrons que são chamadas de ligantes. Como os íons metálicos são átomos carregados positivamente, os ligantes podem doar pares de elétrons ao átomo metálico. Como a maioria dos átomos de metal tem orbitais d vazios, os pares de elétrons que chegam podem ser incorporados nesses orbitais d vazios. Esses complexos metal-ligante são chamados de complexos de coordenação.

Semelhanças entre ligação covalente e coordenada

Diferença entre ligação covalente e coordenada

Definição

Ligação covalente: Uma ligação covalente é um tipo de ligação química formada quando dois átomos compartilham seus elétrons desemparelhados.

Ligação de Coordenadas: Uma ligação coordenada é um tipo de ligação química que é formada devido à doação de um par de elétrons solitário por um átomo para outro átomo.

Doação de elétrons

Ligação covalente: Dois átomos doam um número igual de elétrons para a formação da ligação.

Ligação de Coordenadas: Apenas um átomo doa um par de elétrons para a formação da ligação.

Presença de elétrons desemparelhados

Ligação covalente: Deve haver elétrons desemparelhados para formar uma ligação covalente.

Ligação de Coordenadas: Não deve haver elétrons desemparelhados para formar uma ligação coordenada.

Presença de orbitais vazios

Ligação covalente: Para formar uma ligação covalente, orbitais vazios não são necessários.

Ligação de Coordenadas: Orbitais vazios devem estar presentes nas espécies com deficiência de elétrons para formar ligações coordenadas.

Presença de Par Solitário

Ligação covalente: Para formar uma ligação covalente, não são necessários pares de elétrons isolados.

Ligação de Coordenadas: Para formar uma ligação coordenada, pelo menos um par de elétrons solitário deve estar presente em um dos dois átomos.

Polaridade do vínculo

Ligação covalente: As ligações covalentes podem ser polares ou apolares, de acordo com a diferença nas eletronegatividades de dois átomos.

Ligação de Coordenadas: As ligações coordenadas são ligações polares.

Conclusão

Tanto a ligação covalente quanto a ligação coordenada são tipos de ligações químicas. Eles são úteis para manter os átomos unidos para formar compostos. Após a formação dessas ligações, tanto a ligação covalente quanto a ligação coordenada parecem ser idênticas. Mas não são os mesmos. Há uma diferença distinta entre ligação covalente e coordenada; em uma ligação covalente, ambos os átomos estão envolvidos na formação da ligação, ao passo que, na ligação de coordenação, apenas um átomo está envolvido na formação da ligação.

Referências:

1. “Ligações Iônicas e Covalentes.” Chemistry LibreTexts. Bibliografia, 03 de março de 2017. Web. Disponivel aqui. 10 de agosto de 2017. 2. “O que é uma ligação covalente dativa?” MyTutor. N.p., n.d. Rede. Disponivel aqui. 10 de agosto de 2017.

Cortesia de imagem:

“Figura 02 01 08” Por CNX OpenStax - (CC BY 4.0) via Commons Wikimedia “NH3-BF3-adduct-bond-alongening-2D” Por Ben Mills - Trabalho próprio (Domínio Público) via Commons Wikimedia