Principal diferença - corrosão vs oxidação

Corrosão e oxidação são dois termos diferentes que expressam a mesma ideia. A reação de oxidação é uma das duas reações simultâneas de reações redox. A corrosão é um tipo de oxidação. A corrosão acontece quando os átomos de metal em uma superfície de metal são oxidados na presença de oxigênio e água. A corrosão no ferro ou aço pode ser reconhecida como ferrugem. Existem métodos para evitar que os metais enferrujem. A principal diferença entre corrosão e oxidação é que a corrosão ocorre principalmente em superfícies de metal, enquanto a oxidação pode ocorrer em qualquer lugar.

Principais áreas cobertas

1. O que é corrosão - Definição, Explicação do Processo, Prevenção 2. O que é oxidação - Definição, Explicação 3. Qual é a relação entre corrosão e oxidação 4. Qual é a diferença entre corrosão e oxidação - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: Corrosão, Galvanização, Galvanização, Umidade, Metal, Liga de Metal, Oxidação Metálica, Oxidação, Reação Redox, Ferrugem

O que é corrosão

Corrosão é a deterioração de um material devido a diferentes reações que ocorrem em sua superfície quando o material é exposto ao meio ambiente. Isso ocorre devido às reações químicas que acontecem entre a superfície do material e os componentes no ar.

A corrosão pode ocorrer em superfícies metálicas e não metálicas. A corrosão de um material afeta a estrutura da superfície do material. O exemplo mais comum de corrosão é a ferrugem. Aqui, a cor e a qualidade do aço são alteradas. Isso é causado pela reação química entre a superfície do metal e a umidade e o oxigênio do ar. Portanto, diferentes variedades de aço têm sido feitas para proteger o metal da corrosão, alterando a composição química da liga metálica.

A corrosão também pode ocorrer em superfícies não metálicas, como tampos de mesa e pele. Quando alguns produtos químicos corrosivos caem nessas superfícies, pode ocorrer deterioração dessa superfície. Esses produtos químicos incluem ácidos e bases fortes.

A corrosão em metais também é conhecida como oxidação metálica. Isso ocorre porque os átomos de metal na superfície são oxidados pelo oxigênio do ar na presença de água. Por exemplo, Fe⁺² no aço pode ser oxidado a Fe⁺³ durante a corrosão do ferro. A taxa de corrosão depende de vários fatores, como a umidade do ar, a área de superfície do metal que é exposta ao ar, etc.

Figura 1: Corrosão do Ferro

Existem vários métodos para a prevenção da corrosão de metais. Algumas dessas estratégias são fornecidas a seguir.

A corrosão afeta a microestrutura do metal, alterando a composição química; afeta as propriedades mecânicas e a aparência física do metal.

O que é oxidação

A oxidação é a perda de elétrons durante a reação de uma molécula, átomo ou íon. Como os átomos são compostos por um número igual de prótons e elétrons quando são neutros, a perda de elétrons dá aos átomos uma carga positiva. O grau de oxidação é dado como estado de oxidação. Quando um átomo sofre oxidação, o estado de oxidação desse átomo aumenta positivamente. O oposto da oxidação é a redução.

Sempre há uma reação de redução acontecendo paralelamente à oxidação. Em outras palavras, uma oxidação e uma reação de redução ocorrem simultaneamente. Essas duas reações são chamadas de reações redox. Uma reação sozinha é chamada de meia reação. A reação de oxidação libera elétrons que são consumidos pela reação de redução.

Figura 2: Oxidação de magnésio

No passado, a oxidação referia-se à adição de oxigênio molecular a um composto. Mas esta definição não poderia explicar as reações de oxidação que ocorrem na ausência de oxigênio molecular. Os compostos que podem fazer com que outros compostos sejam oxidados são conhecidos como agentes oxidantes. A espécie que pode ser oxidada é chamada de agente redutor.

Relação entre corrosão e oxidação

Diferença entre corrosão e oxidação

Definição

Corrosão: Corrosão é a deterioração de um material devido a diferentes reações que ocorrem em sua superfície quando o material é exposto ao meio ambiente.

Oxidação: A oxidação é a perda de elétrons durante a reação de uma molécula, átomo ou íon.

Benefícios

Corrosão: A corrosão geralmente não é um processo benéfico.

Oxidação: As reações de oxidação são muito úteis em diferentes práticas laboratoriais.

Processo

Corrosão: A corrosão é um processo irreversível.

Oxidação: A oxidação é uma meia reação de reações redox.

Oxigênio

Corrosão: A corrosão ocorre na presença de oxigênio.

Oxidação: A oxidação pode ocorrer na ausência ou presença de oxigênio.

Conclusão

Corrosão é a deterioração de superfícies metálicas ou não metálicas. Podemos reconhecer a ferrugem de superfícies de metal como corrosão. As reações de oxidação sempre ocorrem com uma reação de redução simultaneamente. A oxidação é a perda de elétrons de átomos, moléculas ou íons. A principal diferença entre corrosão e oxidação é que a corrosão ocorre principalmente em superfícies de metal, enquanto a oxidação pode ocorrer em qualquer lugar.

Referências:

1. Bell, Terence. “How and Why Do Metals Corrode?” O saldo, disponível aqui.2. Bell, Terence. “Aprenda sobre os diferentes métodos de prevenção de corrosão para metais.” O saldo, disponível aqui.3. Helmenstine, Anne Marie. “Entenda o que a oxidação significa na química.” ThoughtCo, disponível aqui.

Cortesia de imagem:

1. “Corrosão da Ponte de Ferro do Rio Nandu - 03” Por Anna Frodesiak - Trabalho próprio (CC0) via Commons Wikimedia