Principal diferença - cloro vs cloreto

O cloro é um elemento químico útil para várias aplicações. É um elemento químico abundante na Terra. O termo cloreto tem múltiplos usos. O íon negativamente carregado formado a partir do cloro é chamado de cloreto. Às vezes, os sais que incluem íons de cloreto também são chamados de cloretos em comum. Os átomos de cloro são muito reativos e tendem a formar íons cloreto para obter uma configuração eletrônica estável. A formação de íons cloreto a partir de átomos de cloro e as reações dessas duas espécies químicas são discutidas a seguir neste artigo. No entanto, podemos enfatizar a principal diferença entre cloro e cloreto como: o cloro é um elemento químico, enquanto o cloreto é um íon carregado negativamente.

Principais áreas cobertas

1. O que é cloro - Definição, propriedades, reações e aplicações 2. O que é cloreto - Definição, propriedades, reações e aplicações 3. Qual é a diferença entre cloro e cloreto - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: ânion, número atômico, cloreto, cloro, íons, isótopos

O que é cloro

O cloro é um elemento químico que possui o número atômico 17. Está no grupo 17 da tabela periódica dos elementos. O cloro pertence ao bloco p. Ele é classificado como um não metal. O grupo que inclui cloro e outros elementos é denominado grupo dos halogênios. Portanto, o cloro é bem conhecido como halogênio. A configuração eletrônica do cloro é [Ne] 3s²3p⁵. Falta um elétron para preencher os orbitais completamente. Conseqüentemente, os átomos de cloro são espécies muito reativas; esses átomos podem reagir com vários tipos de átomos ou íons para se estabilizar.

À temperatura e pressão ambientes, o cloro existe como um composto gasoso verde-amarelado. Este gás cloro tem a fórmula química Cl₂. Tem um cheiro chocante. Assim como em outros elementos químicos, o cloro também possui isótopos. Os isótopos mais comuns são Cloro-35 e Cloro-37. No entanto, o cloro-35 é o isótopo mais abundante entre esses dois. O estado de oxidação mais estável do cloro é -1. Ao obter um elétron de fora, o átomo de cloro pode obter uma configuração eletrônica estável.

Figura 1: Cloro Gás

Os átomos de cloro estão envolvidos na formação de vários compostos químicos. Esses compostos são compostos ácidos. O hidreto de cloro é chamado de cloreto de hidrogênio. É um ácido amplamente utilizado em escala laboratorial. O cloro também pode formar cloretos com muitos outros elementos metálicos.

O gás cloro é muito útil em aplicações de desinfecção. O cloro pode matar bactérias. O cloro também é usado para fazer PVC, um material plástico comum. O cloro gasoso pode ser usado como agente oxidante em química orgânica. No entanto, o gás cloro é muito tóxico.

O que é cloreto

O cloreto é um ânion derivado de um átomo de cloro. Como um átomo de cloro é composto por 17 elétrons, ele tem uma configuração eletrônica instável devido ao preenchimento orbital incompleto. Portanto, os átomos de cloro são muito reativos e formam íons cloreto obtendo um elétron de fora. Este elétron que chega ocupa o orbital mais externo do átomo de cloro. Mas não há cargas positivas suficientes no núcleo de cloro para neutralizar a carga negativa desse elétron. Conseqüentemente, ele forma um ânion chamado íon cloreto. Um exemplo comum de um composto contendo um íon cloreto é sal de cozinha ou cloreto de sódio.

O íon cloreto tem 18 elétrons. A configuração do elétron é semelhante à de um átomo de argônio. É menos reativo e sua eletronegatividade também é muito menor. Ele tende a repelir qualquer outro elétron de entrada devido à sua carga negativa.

Figura 2: O cloreto de cálcio é um composto composto por íons de cloreto

Os compostos contendo íons cloreto são geralmente chamados de cloretos. A maioria desses cloretos é solúvel em água. Quando esses compostos são dissolvidos em água, o ânion e o cátion são separados um do outro. Uma vez que esses íons são íons carregados eletricamente, uma solução composta de íons cloreto e qualquer outro cátion pode conduzir uma corrente elétrica através da solução.

Diferença entre cloro e cloreto

Definição

Cloro: O cloro é um elemento químico que possui o número atômico 17.

Cloreto: O cloreto é um ânion derivado de um átomo de cloro.

Número de Elétrons

Cloro: O átomo de cloro tem 17 elétrons.

Cloreto: O íon cloreto tem 18 elétrons.

Configuração Eletrônica

Cloro: A configuração eletrônica do cloro é [Ne] 3s²3p⁵.

Cloreto: A configuração do elétron é semelhante à de um átomo de argônio.

Cor

Cloro: O cloro gasoso é verde-amarelado.

Cloreto: Os íons cloreto são incolores em solução aquosa.

Eletro-negatividade

Cloro: O cloro é altamente eletronegativo.

Cloreto: O cloreto é menos ou não eletronegativo.

Conclusão

Cloro e cloreto são termos comuns usados ​​na química. O nome cloro é usado para nomear o elemento químico, bem como o gás cloro. O termo cloreto é usado para denominar o íon cloreto, bem como os compostos compostos por íons cloreto, como o ânion. No entanto, ao comparar as propriedades do cloro e do cloreto, pode-se concluir que a principal diferença entre o cloro e o cloreto é que o cloro é um elemento químico, enquanto o cloreto é um íon carregado negativamente.

Referências:

1. “Cloreto.” Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, disponível aqui. Acessado em 20 de setembro de 2017.2. “Cloro - Informação, propriedades e utilizações dos elementos | Tabela periódica." Royal Society of Chemistry - Avançando na excelência nas ciências químicas, disponível aqui. Acessado em 20 de setembro de 2017.3. "Cloreto." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15 de setembro de 2017, disponível aqui. Acessado em 20 de setembro de 2017.

Imagem Cortesia

1. “Ampola de cloro” por W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia2. “Cloreto de cálcio CaCl2” por Nenhum autor legível por máquina fornecido. Firetwister assumiu. Trabalho próprio assumido (com base em reivindicações de direitos autorais). (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia