Principal diferença - Cloreto vs Clorato

Cloreto e clorato são ânions que contêm cloro. Eles carregam uma carga elétrica negativa. O íon cloreto é dado como Cl^– e o íon clorato é dado como ClO₃^–. Ambos são capazes de sofrer reações de oxidação porque podem ser ainda mais oxidados. A principal diferença entre cloro e clorato é que o cloreto não pode sofrer reações de redução, enquanto o clorato facilmente sofre reações de redução.

Principais áreas cobertas

1. O que é cloreto - Definição, Propriedades 2. O que é clorato - Definição, Propriedades, Produção 3. Quais são as semelhanças entre cloreto e clorato - Esboço de características comuns 4. Qual é a diferença entre cloreto e clorato - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: ânion, cloro, cloro, oxidação, oxidante, redução

O que é cloreto

O termo cloreto refere-se ao ânion dado como Cl^–. É um ânion derivado de um átomo de cloro. Como um átomo de cloro é composto por 17 elétrons, ele tem uma configuração eletrônica instável devido ao preenchimento orbital incompleto. Portanto, os átomos de cloro são muito reativos e formam íons cloreto obtendo um elétron de fora. Este elétron que chega ocupa o orbital mais externo do átomo de cloro. Mas não há cargas positivas suficientes no núcleo de cloro para neutralizar a carga negativa desse elétron. Conseqüentemente, ele forma um ânion chamado íon cloreto. Um exemplo comum de um composto contendo um íon cloreto é sal de cozinha ou cloreto de sódio.

Figura 1: O cloreto de cálcio é um composto que contém ânion cloreto

O íon cloreto tem 18 elétrons. A configuração do elétron é semelhante à de um átomo de argônio. É menos reativo e sua eletronegatividade também é muito menor. Ele tende a repelir qualquer outro elétron de entrada devido à sua carga negativa.

Os compostos que contêm íon cloreto são geralmente chamados de cloretos. A maioria desses cloretos é solúvel em água. Quando esses compostos são dissolvidos em água, o ânion e o cátion são separados um do outro. Uma vez que esses íons são íons carregados eletricamente, uma solução composta de íons cloreto e qualquer outro cátion pode conduzir uma corrente elétrica através da solução.

O que é clorato

O termo clorato se refere ao ânion tendo a fórmula química ClO₃^–. É derivado da dissociação ácida de HClO₃ (ácido clorídrico). Nesse ânion, o estado de oxidação de um átomo de cloro é +5. No entanto, o termo clorato às vezes se refere a compostos compostos de ânion clorato. Esses compostos são sais do ácido clorídrico. De acordo com a teoria VSEPR, a geometria do ânion clorato é trigonal piramidal porque há um par solitário presente no átomo de cloro. A massa molar do íon clorato é 83,44 g / mol.

Figura 2: Ânion Clorato - Estrutura Química

Os compostos que contêm ânion clorato são considerados oxidantes fortes. Isso ocorre porque os átomos de cloro no ânion estão no estado de oxidação +5, que pode ser reduzido para formar Cl₂ gás (em que o estado de oxidação do cloro é zero). Portanto, os compostos de clorato devem ser mantidos longe de materiais facilmente oxidáveis.

Existem duas maneiras principais de produzir compostos de clorato:

Método de Laboratório

Aqui, os cloratos metálicos são formados pela reação entre os hidróxidos metálicos e o cloro gasoso quente. Por exemplo;

3 Cl₂ + 6 KOH → 5 KCl + KClO₃ + 3 H₂O

Esta reação envolve a desproporção do gás cloro (sofre reações de oxidação e redução). Oxidação de Cl₂ forma íon clorato, enquanto a redução dele forma Cl^– (ânion cloreto).

Método Industrial

Na produção em escala industrial de clorato, é utilizada solução de salmoura (cloreto de sódio). Aqui, a eletrólise é feita e uma reação semelhante à reação acima ocorre.

Semelhanças entre cloreto e clorato

Diferença entre cloreto e clorato

Definição

Cloreto: O termo cloreto refere-se ao ânion dado como Cl^–.

Clorato: O termo clorato se refere ao ânion tendo a fórmula química ClO₃^–.

Massa molar

Cloreto: A massa molar do íon cloreto é 35,45 g / mol.

Clorato: A massa molar do íon clorato é 83,44 g / mol.

Origem

Cloreto: O íon cloreto é derivado da dissociação do ácido HCl ou de qualquer outro composto de cloreto.

Clorato: O íon cloreto é derivado da dissociação de HClO₃ (ácido clórico) ou qualquer outro composto contendo clorato.

Estado de oxidação do átomo de cloro

Cloreto: O estado de oxidação do cloro no cloreto é -1.

Clorato: O estado de oxidação do cloro no clorato é +5.

Geometria

Cloreto: O íon cloreto é um átomo singular.

Clorato: Os íons clorato são poliatômicos e possuem geometria trigonal piramidal.

Oxidação e redução

Cloreto: O íon cloreto pode sofrer oxidação, mas não redução.

Clorato: O íon cloreto pode sofrer oxidação e redução.

Conclusão

Cloreto e clorato são ânions que contêm cloro. O ânion cloreto é derivado da dissociação de ácido HCl ou qualquer outra dissociação de um composto de cloreto. O íon cloreto é derivado da dissociação de HClO₃ (ácido clórico) ou qualquer outro composto contendo clorato. A principal diferença entre o cloro e o clorato é que o cloreto não pode sofrer reações de redução, enquanto o clorato facilmente sofre reações de redução.

Referência:

1. “Clorato.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5 de fevereiro de 2018, disponível aqui.2. "Clorato." Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, disponível aqui.3. "Cloreto." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 4 de fevereiro de 2018, disponível aqui.

Cortesia de imagem:

1. “Cloreto de cálcio CaCl2” por Firetwister assumido - Trabalho próprio assumido (com base em reivindicações de direitos autorais) (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia2. “Chlorate-2D” Por Benjah-bmm27 - Trabalho próprio (Domínio Público) via Commons Wikimedia