Principal diferença - Cálcio vs Carbonato de Cálcio

O cálcio é um elemento químico com o símbolo Ca. É o 5^º o metal mais abundante na crosta terrestre. Existem muitos compostos naturais que contêm cálcio em sua composição. O cálcio tem muitas aplicações como metais, íons de cálcio e minerais contendo cálcio. Carbonato de cálcio é o carbonato de cálcio com a fórmula química CaCO₃. É um composto alcalino que forma hidróxido de cálcio quando reage com a água. A principal diferença entre cálcio e carbonato de cálcio é que o cálcio é um elemento químico, enquanto o carbonato de cálcio é um composto químico.

Principais áreas cobertas

1. O que é cálcio - Definição, Propriedades Químicas, Ocorrência, Usos 2. O que é carbonato de cálcio - Definição, Propriedades, Ocorrência, Reações 3. Qual é a diferença entre o carbonato de cálcio e o de cálcio - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: Metal alcalino, cálcio, hidróxido de cálcio, íon de cálcio, carbonato de cálcio, elemento químico, calcário, isótopos radioativos

O que é cálcio

O cálcio é um elemento químico com o símbolo Ca e o número atômico 20. O cálcio é um elemento do grupo 2 na tabela periódica. É um elemento de metal alcalino, pois forma compostos alcalinos (básicos). O metal de cálcio tem um brilho branco prateado. É um metal macio. O cálcio mancha facilmente quando exposto ao ar; também reage rapidamente com a água.

A massa molar do cálcio é 40,08 g / mol. É um metal com um ponto de fusão superior de 839,0 ° C e um ponto de ebulição de 1484,0 ° C. À temperatura ambiente, está no estado sólido. O átomo de cálcio tem 20 elétrons. A configuração eletrônica do cálcio é [Ar] 4s². Possui dois elétrons de valência no orbital s mais externo. Portanto, o cálcio é um elemento bloqueador e o íon mais estável que pode formar é o cátion divalente de cálcio (Ca²⁺) No entanto, o cálcio é menos reativo do que os metais alcalinos (metais do grupo 1) e outros metais alcalino-terrosos.

Figura 1: Cálcio em uma atmosfera de argônio

Existem cerca de 10 isótopos de cálcio. Possui isótopos estáveis ​​e radioativos. O isótopo mais estável e abundante entre eles é o Ca-40. Também existem isótopos sintéticos. Cálcio é o 5^º o metal mais abundante da terra.

O cálcio ocorre em minerais sedimentares de carbonato de cálcio, calcário, dolomita, mármore, giz e muitos outros depósitos minerais. Existem muitos usos de cálcio como um elemento e compostos que contêm cálcio. O metal de cálcio é usado para fazer ligas de metal com alumínio. Também é usado como agente redutor na preparação de outros metais, como o urânio. O calcário tem muitos usos no controle da acidez da água, do solo, etc. Além disso, os cátions de cálcio desempenham um papel importante na fisiologia e na bioquímica dos organismos. O cálcio é o mineral mais comum encontrado em nosso corpo. É necessário para a formação dos ossos e para o funcionamento adequado das contrações musculares.

O que é carbonato de cálcio

O carbonato de cálcio é o carbonato de cálcio, tendo a fórmula química CaCO₃. Este composto ocorre na natureza em diferentes depósitos minerais como calcário, giz, calcita, etc. É a substância mais comum encontrada nas rochas na forma de calcita ou aragonita (o calcário contém ambas as formas). O carbonato de cálcio pode ser encontrado como cristais hexagonais brancos ou pó. É inodoro e tem um sabor a giz.

A massa molar do carbonato de cálcio é 100 g / mol. O ponto de fusão do carbonato de cálcio para a forma de calcita é 1,339 ° C e para a forma de aragonita é de 825 ° C. Não tem ponto de ebulição porque o carbonato de cálcio se decompõe quando aquecido a temperaturas mais altas.

Figura 2: Rochas de carbonato de cálcio

O carbonato de cálcio é obtido através da mineração de depósitos minerais contendo cálcio. O carbonato de cálcio puro pode ser produzido usando uma fonte de pedreira pura, como o mármore. O carbonato de cálcio pode ser produzido pela reação entre o hidróxido de cálcio (Ca (OH)₂) e dióxido de carbono (CO₂).

Ca (OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

O carbonato de cálcio é um composto alcalino (básico). Ele pode reagir com ácidos liberando gás dióxido de carbono. O carbonato de cálcio sofre decomposição térmica, liberando gás dióxido de carbono e deixando o óxido de cálcio. Quando o carbonato de cálcio reage com a água, ele forma hidróxido de cálcio.

Diferença entre cálcio e carbonato de cálcio

Definição

Cálcio: O cálcio é um elemento químico com o símbolo Ca e o número atômico 20.

Carbonato de cálcio: Carbonato de cálcio é o carbonato de cálcio com a fórmula química CaCO₃.

Natureza

Cálcio: O cálcio é um elemento químico.

Carbonato de cálcio: O carbonato de cálcio é um composto químico.

Massa molar

Cálcio: A massa molar do cálcio é 40,08 g / mol.

Carbonato de cálcio: A massa molar do carbonato de cálcio é 100 g / mol.

Ponto de fusão

Cálcio: O cálcio tem um ponto de fusão superior de 839,0 ° C.

Carbonato de cálcio: O ponto de fusão do carbonato de cálcio para a forma de calcita é 1,339 ° C e para a forma de aragonita é de 825 ° C.

Ponto de ebulição

Cálcio: O cálcio tem um ponto de ebulição de 1484,0 ° C.

Carbonato de cálcio: O carbonato de cálcio não tem ponto de ebulição porque o carbonato de cálcio se decompõe quando aquecido a temperaturas mais altas.

Conclusão

O cálcio é um elemento químico que tem o símbolo Ca e o número atômico 20. O cálcio forma diferentes compostos alcalinos; carbonato de cálcio é um desses compostos. Carbonato de cálcio é um composto químico com a fórmula química CaCO₃. Portanto, a principal diferença entre o cálcio e o carbonato de cálcio é que o cálcio é um elemento químico, enquanto o carbonato de cálcio é um composto químico.

Referência:

1. “Soluções de Tratamento de Água.” Tratamento e purificação de água da Lenntech, disponível aqui.2. “Cálcio - Informação, propriedades e utilizações dos elementos | Tabela periódica." Royal Society of Chemistry, disponível aqui.3. "CARBONATO DE CÁLCIO." Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, disponível aqui.

Cortesia de imagem:

1. “Calcium unter Argon Schutzgasatmosphäre” Por Matthias Zepper - Auto-fotografado (Domínio Público) via Commons Wikimedia2. “Rochas de carbonato de cálcio” Por Ferdous - Trabalho do próprio (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia