Principal diferença - anidro vs diidrato

Os compostos no estado sólido podem existir na forma anidra ou na forma hidratada. O termo anidro significa sem água, enquanto o termo hidratado significa com água. Esses termos são aplicados a estruturas cristalinas. Alguns cristais sólidos não possuem moléculas de água. Esses compostos são chamados de compostos anidros. As moléculas hidratadas são compostas por moléculas de água. Estas moléculas hidratadas podem ser posteriormente categorizadas de acordo com o número de moléculas de água presentes nos compostos. Essas categorias incluem compostos monohidratados, compostos desidratados, etc. A principal diferença entre compostos anidros e diidratos é que os compostos anidros não têm moléculas de água, ao passo que os compostos di-hidratados são compostos por duas moléculas de água por unidade da fórmula do composto.

Principais áreas cobertas

1. O que é anidro - Definição, Explicação com Exemplos 2. O que é Diidrato - Definição, Explicação com Exemplos 3. Qual é a diferença entre anidro e diidrato - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: Anidro, Deutério, Diidratado, Agentes Secantes, Água Pesada, Hidratado, Monoidratado

O que é anidro

Anidro é um termo usado para descrever a ausência de água em um composto. As substâncias sem água são chamadas de compostos anidros. Podemos obter compostos anidros por meio de diferentes técnicas. Essas técnicas diferem entre si dependendo do tipo de substância. A maioria dos compostos anidros tem cores e propriedades químicas diferentes de suas formas hídricas.

Figura 1: O sulfato de cobre (II) é de cor branca em sua forma anidra. Ele muda para a cor azul quando a água é adicionada.

Às vezes, o termo anidro é usado para descrever a fase gasosa de um composto. Por exemplo, amônia anidra é amônia gasosa. Isso é para distingui-lo de sua solução aquosa. No entanto, o composto não possui moléculas de água.

Às vezes, os compostos anidros podem ser obtidos simplesmente aquecendo a solução até que uma massa constante seja obtida. Mas esse método nem sempre funciona porque as moléculas de água às vezes podem ficar presas durante a formação de cristais sólidos. Um composto também pode ser tornado anidro pela adição de um reagente. Este reagente adicionado deve ser capaz de absorver água.

Um composto comum para anidro é o cloreto de cálcio anidro. É um sal anidro. É muito útil como agente de secagem. Também é útil para determinar a umidade do ar devido à sua capacidade de desidratação. Ao absorver água, a forma anidra é convertida para a forma hidratada.

Não apenas sólidos, às vezes também podemos encontrar solventes anidros. Esses solventes não contêm moléculas de água. Por exemplo, solventes orgânicos não contêm moléculas de água. Eles são chamados de solventes anidros. Esses solventes são importantes em reações onde a presença de água é desfavorável. Os solventes anidros podem ser preparados removendo a água com força; às vezes, a água é separada desses solventes devido à falta de polaridade.

O que é Diidrato

Dihidrato é um termo usado para descrever a presença de duas moléculas de água por unidade de fórmula do composto. Um hidrato também é definido como um composto que pode absorver água do ambiente e incluir essas moléculas de água em sua estrutura. A nomenclatura desses compostos também difere de suas formas anidras devido à presença dessas moléculas de água. Por exemplo, o cloreto de cobre anidro (II) é de cor marrom enquanto o cloreto de cobre (II) di-hidratado é de cor azul esverdeada. Portanto, quando esse composto dihidratado é aquecido, a cor esmaece e se transforma em cristais de cor marrom devido à remoção das moléculas de água.

Figura 2: A forma di-hidratada do cloreto de cobre (II).

A água incluída nas estruturas cristalinas é chamada de água de cristalização. Essas moléculas de água ficam presas na estrutura cristalina durante o processo de cristalização. Geralmente, essas moléculas de água podem ser removidas por aquecimento do composto.

O termo Dihidrato é usado para indicar a presença de duas moléculas de água. Por exemplo, CaCl₂.2H₂O é denominado cloreto de cálcio di-hidratado. Mas se essas moléculas de água são moléculas pesadas de água compostas de deutério em vez de átomos de hidrogênio, então é chamado de deuterato em vez de diidrato.

Diferença entre anidro e diidrato

Definição

Anidro: Anidro é um termo usado para descrever a ausência de água em um composto.

Diidrato: Dihidrato é um termo usado para descrever a presença de duas moléculas de água por unidade de fórmula do composto.

Estrutura Cristalina

Anidro: A estrutura cristalina dos compostos anidros não possui moléculas de água.

Diidrato: A estrutura cristalina dos compostos desidratados é composta por moléculas de água aprisionadas dentro da estrutura.

Absorção de água

Anidro: Os compostos anidros são bons agentes de absorção de água.

Diidrato: Os compostos desidratados não são muito bons para absorver água do ambiente.

Formulários

Anidro: Compostos anidros podem ser usados ​​como agentes secantes.

Diidrato: Os compostos desidratados têm diferentes aplicações de acordo com o composto químico.

Aquecimento

Anidro: O aquecimento de compostos anidros não liberta vapor de água.

Diidrato: Os compostos desidratados podem liberar vapor de água durante o aquecimento.

Conclusão

Os termos anidro e di-hidratado são usados ​​para descrever a presença ou ausência de moléculas de água em um composto. A principal diferença entre anidro e desidratado é que os compostos anidros não possuem moléculas de água, enquanto os compostos diidratados são compostos de duas moléculas de água por unidade de fórmula do composto.

Referências:

1. Helmenstine, Anne Marie. “What Anhydrous Means in Chemistry.” ThoughtCo, disponível aqui. Acessado em 18 de setembro de 2017.2. Crampton, Linda. “O que é um hidrato (química)?” Owlcation, Owlcation, 7 de agosto de 2017, disponível aqui. Acessado em 18 de setembro de 2017.3. “Água de cristalização.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 de setembro de 2017, disponível aqui. Acessado em 18 de setembro de 2017.

Cortesia de imagem:

1. “Hydrating-copper (II) -sulfate” Por Benjah-bmm27 - Trabalho do próprio (Domínio Público) via Commons Wikimedia2. “Cloreto de cobre (II) di-hidratado” (domínio público) via Commons Wikimedia