Diferença entre titulação ácido-base e titulação redox

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Principal diferença - titulação ácido-base vs titulação redox
O que é titulação ácido-base
O que é titulação redox
Diferença entre titulação ácido-base e titulação redox

Principal diferença - titulação ácido-base vs titulação redox

A titulação é uma técnica laboratorial amplamente utilizada para a quantificação de analitos químicos por meio de sua concentração. Isso é realizado usando um conjunto de aparelhos especiais. Em geral, é realizado entre duas soluções líquidas cujas identidades são conhecidas. Para encontrar o parâmetro desconhecido, que é a concentração do analito (na maioria dos casos), a concentração da outra solução deve ser conhecida. Para evitar confusão no processo, as soluções são rotuladas com nomes diferentes e colocadas nos respectivos aparelhos. Portanto, a solução com concentração conhecida é chamada de 'titulante', E geralmente é colocado na bureta. A solução com concentração desconhecida / a solução sob investigação é chamada de ‘Titrand'Ou analito e é geralmente colocado no frasco de titulação. Um indicador químico é freqüentemente usado para encontrar o ponto de equivalência da titulação, e o indicador é geralmente adicionado à solução no frasco de titulação. Um indicador é sensível ao meio em que se encontra e pode mudar de cor de acordo. Esta é a base para qualquer tipo de titulação. Os dois tipos principais de titulação são titulação ácido-base e titulação redox. o principal diferença entre a titulação ácido-base e a titulação redox é que titulação ácido-base envolve um ácido e uma base enquanto que a titulação redox envolve duas espécies redox.

O que é titulação ácido-base

Este é um tipo de titulação onde o duas espécies envolvidas são um ácido e uma base. O tipo de reação entre as espécies é uma reação de neutralização ácido-base, com a formação de água como subproduto. Como regra geral, a base é mantida no frasco de titulação e o ácido é adicionado à bureta. A reação que ocorre entre as duas espécies é reduzida à reação entre os íons H + e os íons OH-. O que é feito no final é uma medida de volume da bureta. Portanto, o volume necessário do titulante para reagir completamente com uma quantidade conhecida de volume do titulante é o que é registrado. Esses números são então relacionados às equações químicas com sua estequiometria, e a concentração da solução desconhecida pode ser determinada.

Um indicador de ácido-base é geralmente adicionado à solução de base no frasco de titulação para determinar o ponto de equivalência / ponto final da titulação. Um indicador ácido-base é capaz de mostrar uma cor no meio base e outra cor em meio ácido. Após uma neutralização completa, quando uma gota extra do ácido é adicionada da bureta à base do frasco de titulação, o meio passa de básico a ácido. A cor do indicador também muda e a titulação é interrompida. Quando um ácido forte é titulado com uma base forte, o ponto de equivalência é em pH = 7, mas a curva de pH muda se os ácidos / bases usados forem fracos.

Laranja de metila de titulação

O que é titulação redox

As titulações redox são outro tipo de titulação que está de acordo com a organização geral de uma titulação. No entanto, o reação entre as duas espécies, neste caso, é uma reação redox. Isso significa que a reação assume a forma de uma reação de oxidação / redução, enquanto uma espécie é oxidada, a outra espécie é reduzida. E isso determina a viabilidade de ocorrer uma reação redox. Quando uma determinada espécie é oxidada, ela libera elétrons que, por sua vez, aumenta seu número de oxidação. E quando uma espécie é reduzida, ela aceita elétrons e seu número de oxidação diminui. Portanto, em uma reação redox, a quantidade de elétrons que circula permanece constante, o que significa que os elétrons que são liberados pelas espécies oxidantes precisam ser aceitos pelas espécies redutoras, dependendo da estequiometria da reação.

Algumas espécies redox agem como auto-indicadores, como MnO₄^– íons que perdem sua cor roxa após sua redução a Mn²⁺. Em outros casos, como reações onde eu₂ moléculas estão envolvidas, o amido é usado como indicador, pois produz uma cor devido à formação de um complexo com o iodo. Em geral, os elementos de bloco 'd', como Fe2 + / Fe3 +, Cr3 + / Cr6 +, Mn7 + / Mn2 + comumente participam de reações redox, pois têm números de oxidação variáveis.