Principal diferença - Actinídeos vs Lantanídeos

Actinídeos e lantanídeos são elementos químicos encontrados no bloco f da tabela periódica de elementos. Isso significa que seus elétrons de valência estão no orbital f de seus átomos. Esses elementos químicos são encontrados como metais e são chamados de metais de transição interna. O bloco f consiste apenas nas séries dos lantanídeos e dos actinídeos. Esses períodos recebem esses nomes, uma vez que a série dos actinídeos começa a partir de uma substância química chamada Actínio e a série dos lantanídeos começa a partir de um elemento químico chamado Lantânio. Os elementos químicos da série dos actinídeos são chamados de actinídeos e os elementos da série dos lantanídeos são chamados de lantanídeos. A principal diferença entre actinídeos e lantanídeos é que os actinídeos podem formar complexos facilmente, enquanto os lantanídeos não formam complexos facilmente.

Principais áreas cobertas

1. O que são Actinídeos - Definição, Propriedades Gerais 2. O que são lantanídeos - Definição, Propriedades Gerais 3. Qual é a diferença entre actinídeos e lantanídeos - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: Actinídeos, Actínio, Elementos do Bloco F, Metais de Transição Interna, Lantanídeos, Lantânio

O que são Actinídeos

Actinídeos são elementos químicos que podem ser encontrados na série de actinídeos do bloco f na tabela periódica de elementos. Todos os actinídeos são elementos radioativos devido à sua natureza instável. Esses elementos são compostos de átomos muito grandes. Os actinídeos têm seus elétrons de valência no orbital 5f. A série de actinídeos é composta de elementos químicos com os números atômicos 89 a 103.

Figura 1: Localização das séries de actinídeos na tabela periódica dos elementos.

Os actinídeos mais comuns e abundantes na Terra são o urânio e o tório. Eles são fracamente radioativos e liberam alta energia durante o decaimento radioativo. O estado de oxidação proeminente entre os actinídeos é +3. Além disso, os actinídeos mostram estados de oxidação como +4, +5 e +6.

Os actinídeos formam óxidos e hidróxidos básicos. Eles têm a capacidade de formar complexos com ligantes, como cloretos, sulfatos, etc. A maioria dos complexos de actinídeos são coloridos. No entanto, devido à radioatividade e ao comportamento dos metais pesados, os actinídeos são considerados compostos tóxicos.

O que são lantanídeos

Os lantanídeos são elementos químicos que podem ser encontrados na série dos lantanídeos do bloco f na tabela periódica dos elementos. Os lantanídeos não são radioativos, exceto o promécio. Como os números atômicos de lantanídeos variam de 57 a 71, eles também são compostos de átomos comparativamente grandes. Os elétrons de valência dos lantanídeos estão no orbital 4f.

Figura 2: Localização dos lantanídeos na Tabela Periódica dos Elementos

Os lantanídeos são elementos metálicos. Portanto, eles são oxidados no ar úmido. Eles também se dissolvem rapidamente em ácidos. Os lantanídeos podem reagir com oxigênio e haletos, mas lentamente. O estado de oxidação mais proeminente dos lantanídeos é +3. Outros estados de oxidação que os lantanídeos mostram são +2 e +4. Mas eles não podem ter estado de oxidação +6. Portanto, eles não podem formar moléculas complexas. Os lantanídeos não formam oxocações, como óxidos e hidróxidos. As moléculas formadas por lantanídeos são menos básicas.

Quase todos os íons formados pelos lantanídeos são incolores. Lantanídeos são elementos eletropositivos. Portanto, eles preferem formar moléculas com elementos eletronegativos. No entanto, ao longo da série, as alterações das propriedades químicas e físicas são muito menores.

Diferença entre actinídeos e lantanídeos

Definição

Actinídeos: Actinídeos são elementos químicos que podem ser encontrados na série de actinídeos do bloco f na tabela periódica de elementos.

Lantanídeos: Os lantanídeos são elementos químicos que podem ser encontrados na série dos lantanídeos do bloco f na tabela periódica dos elementos.

Números Atômicos

Actinídeos: O número atômico de actinídeos varia de 89 a 103.

Lantanídeos: O número atômico de lantanídeos varia de 57 a 71.

Posição na Tabela Periódica

Actinídeos: Os actinídeos estão na série de actinídeos do bloco f na tabela periódica.

Lantanídeos: Os lantanídeos estão na série dos lantanídeos do bloco f da tabela periódica.

Radioatividade

Actinídeos: Os actinídeos são elementos radioativos.

Lantanídeos: Lantanídeos são elementos não radioativos (exceto Promécio).

Estados de Oxidação

Actinídeos: Os actinídeos podem ter um estado de oxidação máximo de +6.

Lantanídeos: Os lantanídeos podem ter um estado de oxidação máximo de +4.

Elétrons de valência

Actinídeos: Os elétrons de valência dos actinídeos estão no orbital 5f.

Lantanídeos: Os elétrons de valência dos lantanídeos estão no orbital 4f.

Resumo

Actinídeos e lantanídeos são elementos químicos que podem ser encontrados no bloco f da tabela periódica. Os actinídeos são elementos radioativos. Os lantanídeos são elementos não radioativos, com algumas exceções. A principal diferença entre actinídeos e lantanídeos é que os actinídeos podem formar complexos facilmente, enquanto os lantanídeos não formam complexos facilmente.

Referências:

1. “Lantanídeos: Propriedades e Reações.” Chemistry LibreTexts, Libretexts, 20 de agosto de 2017, disponível aqui. Acessado em 7 de setembro de 2017. 2. “Lanthanides and Actinides - Boundless Open Textbook.” Boundless, Boundless, 19 de abril de 2017, disponível aqui. Acessado em 7 de setembro de 2017.

Cortesia de imagem:

1. “Tabela Actinide” (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia 2. “Tabela de período” Por O uploader original foi Kushboy na Wikipedia em inglês - Transferido de en.wikipedia para Commons. (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia