Principal diferença - indicador de base ácida vs indicador universal

Um indicador químico é uma substância que pode mostrar uma mudança de um parâmetro mensurável em resposta a uma mudança na solução. A mudança deve ser observável, como uma mudança de cor, mudança de temperatura, formação de precipitado, etc. As substâncias que causam uma mudança de cor em resposta ao pH do meio são chamadas de indicadores de ácido-base porque essas substâncias são usadas para identificar o término de uma reação ácido-base. Os indicadores mostram cores diferentes em diferentes valores de pH. O termo indicador universal é usado para nomear um composto químico que pode atuar como um indicador para uma ampla gama de valores de pH. A principal diferença entre o indicador ácido-base e o indicador universal é que os indicadores de ácido-base mostram mudanças de cor em uma determinada faixa de pH, enquanto os indicadores universais mostram mudanças de cor em uma ampla variedade de valores de pH que variam de 0 a 14.

Principais áreas cobertas

1. O que é indicador de base ácida - Definição, Teoria, Exemplos 2. O que é indicador universal - Definição, Formulação Comum, Formas Diferentes 3. Quais são as semelhanças entre o indicador de base ácida e o indicador universal - Esboço de características comuns 4. Qual é a diferença entre o indicador de base ácida e o indicador universal - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: indicadores de base ácida, indicador químico, cor, ponto final, indicadores de pH, titulação, indicador universal

O que é um indicador de base ácida

Indicadores de base ácida são substâncias químicas que podem causar uma mudança de cor em um meio de reação em resposta a uma mudança no pH. Esses indicadores são usados ​​para identificar o término de uma reação ácido-base. Eles também são chamados indicadores de pH. Geralmente são ácidos ou bases fracas.

Os indicadores de base ácida mostram essas mudanças de cor quando se dissociam. A equação a seguir mostra a dissociação de um ácido fraco que pode ser usado como um indicador ácido-base.

HIn_(aq) + H₂O_(eu) ↔ em^–_(aq) + H₃O⁺_(aq)

O ácido HIn tem uma cor diferente de sua base conjugada: In^–. Portanto, essa dissociação mostra uma mudança de cor. A reação de dissociação de um ácido fraco é parcial. Portanto, há um equilíbrio entre o ácido e sua base conjugada. Se o pH estiver alto, a reação se move para a esquerda, formando mais moléculas de ácido. Então, a cor do meio seria a cor ácida do indicador. Se o pH do meio for baixo, o equilíbrio se move para a direita formando mais prótons. Então, a cor do meio é a cor básica do indicador. Mas a mudança de cor é dada em uma certa faixa de pH.

Figura 1: Mudança de cor do vermelho de metila; Cores ácidas, neutras e básicas da esquerda para a direita

Indicadores de base ácida são usados ​​para determinar o ponto final de uma titulação. O ponto final é aproximadamente semelhante ao ponto onde a reação termina. A tabela a seguir mostra alguns exemplos de indicadores de ácido-base.

Indicador	faixa de pH	Cor ácida	Cor básica
Azul timol	1.2-2.8	vermelho	Amarelo
Laranja de metila	3.2-4.4	vermelho	Amarelo
Vermelho de metila	4.8-6.0	vermelho	Amarelo
Azul timol	8.0-9.6	Amarelo	Azul
Fenolftaleína	8.2-10.0	incolor	Cor de rosa

O que é um indicador universal

O indicador universal é um tipo de indicador de pH que fornece mudanças de cor para uma ampla variedade de valores de pH variando de 0 a 14. Portanto, ele pode ser usado para determinar a acidez ou alcalinidade de uma solução. Existem muitos indicadores universais disponíveis, mas o indicador universal mais comum é uma mistura dos seguintes indicadores de pH.

Figura 2: Cores diferentes em valores de pH diferentes quando o indicador universal é adicionado.

Os indicadores universais vêm em dois tipos: formulário de papel e formulário de solução. A forma de papel do indicador universal pode dar uma mudança de cor quando é imerso em uma solução particular. Ou então algumas gotas da solução podem ser colocadas em uma tira de papel. Na forma de solução, algumas gotas da solução podem ser adicionadas à mistura de reação.

Semelhanças entre o indicador de base ácida e o indicador universal

Diferença entre o indicador de base ácida e o indicador universal

Definição

Indicador de base ácida: Indicadores de base ácida são substâncias químicas que podem causar uma mudança de cor em um meio de reação em resposta a uma mudança no pH.

Indicador universal: O indicador universal é um tipo de indicador de pH que fornece mudanças de cor para uma ampla variedade de valores de pH que variam de 0 a 14.

Faixa de pH

Indicador de base ácida: Os indicadores de base ácida mostram mudanças de cor em uma determinada faixa de pH.

Indicador universal: Os indicadores universais mostram mudanças de cor em uma ampla faixa de pH de 0 a 14.

Cor

Indicador de base ácida: Os indicadores de ácido-base têm uma cor ácida e uma cor básica em valores de pH ácido e básico, respectivamente.

Indicador universal: Os indicadores universais mostram cores diferentes em valores de pH diferentes.

Formulação

Indicador de base ácida: Indicadores de base ácida são compostos químicos individuais.

Indicador universal: Os indicadores universais são preparados pela mistura de alguns compostos químicos.

Conclusão

Indicadores de base ácida e indicadores universais são indicadores de pH que podem mostrar uma mudança de cor em resposta a uma mudança de pH. A principal diferença entre o indicador ácido-base e o indicador universal é que os indicadores ácido-base mostram mudanças de cor em uma certa faixa de pH, enquanto os indicadores universais mostram mudanças de cor em uma ampla variedade de valores de pH que variam de 0 a 14.

Referência:

1. Helmenstine, Anne Marie. “O que é um indicador químico?” ThoughtCo, 6 de agosto de 2017, disponível aqui.2. “Indicadores.” Chemistry LibreTexts, Libretexts, 9 de fevereiro de 2017, disponível aqui.3. Helmenstine, Anne Marie. “Definição de Indicador Universal.” ThoughtCo, 9 de dezembro de 2017, disponível aqui.

Cortesia de imagem:

1. “Transição de cor da solução de vermelho de metila sob diferentes condições ácido-base” Por LHcheM - Trabalho próprio (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia2. “Skala boja 2” de Dejan Jovic DJ - Obra do próprio (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia