Diferença entre ácido e base

Índice:

Principal diferença - ácido vs base
O que é um ácido
O que é uma base
Diferença entre ácido e base

Principal diferença - ácido vs base

Ácido e Base são dois termos muito comuns em Química e são usados para diferenciar dois grandes conjuntos de compostos dependendo de seu comportamento químico. Em geral, os compostos químicos podem ser classificados em três tipos principais com base na dissolução; a saber, Ácidos, Bases e Sais. Ácidos são compostos químicos que agem como doadores de prótons e podem ser facilmente reconhecidos devido à posse de um H liberável⁺ íon. As bases são compostos químicos que atuam como aceitadores de prótons e podem ser facilmente reconhecidos na maioria dos casos, (bases inorgânicas) devido à sua posse de um OH liberável^– íon. o principal diferença entre o ácido e a base é que ácidos agem como doadores de prótons enquanto que base agem como aceitadores de prótons. Após a reação de ácidos e bases em soluções, o H⁺ íons são neutralizados por OH^– íons, e eles formam moléculas de água juntos. E suas contrapartes iônicas se reúnem para formar sais.

O que é um ácido

De acordo com as teorias químicas, um ácido pode ser definido de várias maneiras. De acordo com Definição de Arrhenius, um ácido é uma substância que aumenta a concentração de H⁺ íons quando dissolvidos em água. De acordo com Definição de Brønsted-Lowry, um ácido é uma substância que pode atuar como um doador de prótons. Portanto, quanto mais fácil e rápido o composto pode ser desprotonado, mais forte é sua acidez. De acordo com Definição de Lewis de ácidos, são substâncias que podem aceitar um par de elétrons. Nesse caso, todos os cátions metálicos e qualquer molécula com deficiência de elétrons podem atuar como um ácido. Quanto mais prontamente um ácido pode aceitar um par de elétrons, maior é sua acidez de Lewis.

Em geral, os ácidos são encontrados em um valor de pH inferior a 7. Ácidos fortes têm valores de pH mais baixos. Os ácidos reagem com as bases para formar sais. Eles são capazes de transformar papel de tornassol azul em vermelho. Eles também têm um sabor azedo. (No entanto, não é aconselhável provar ácidos fortes). Alguns exemplos comuns de ácidos são; Ácido clorídrico (HCl), ácido sulfúrico (H₂TÃO₄), Ácido acético (CH₃COOH), etc.

Ácido sulfúrico em um pedaço de toalha

O que é uma base

As bases também podem ser definidas de diferentes pontos de vista usando as definições acima. Portanto, um Base de Arrhenius é uma substância que aumenta a concentração de OH^– íons quando dissolvidos em água. UMA Base de Brønsted-Lowry é uma substância que pode atuar como um aceitador de prótons. Portanto, quanto mais prontamente um composto aceita prótons, maior é sua basicidade de Brønsted-Lowry. De acordo com Definição de Lewis, as bases são substâncias que podem aceitar um par de elétrons. E quanto mais fácil é para uma base aceitar um par de elétrons, mais forte é sua basicidade de Lewis.

Em geral, as bases são encontradas em um valor de pH superior a 7. Bases fortes têm altos valores de pH. Eles reagem com ácidos para formar sais. Eles são capazes de transformar o papel de tornassol vermelho em azul. Eles também têm um gosto ligeiramente ensaboado. (No entanto, não é aconselhável saborear bases fortes). Alguns exemplos comuns de bases são; Hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de cálcio (Ca (OH)₂), NH_3, etc.