O que é estrutura de ressonância

Podemos desenhar duas ou mais estruturas de Lewis para algumas moléculas e íons poliatômicos, sem alterar a posição dos átomos na estrutura. Nesse caso, apenas a distribuição de elétrons difere de uma estrutura para outra. Essas estruturas são chamadas de estruturas de ressonância ou estruturas contribuintes. Mas, a molécula real tem uma estrutura intermediária dessas possíveis estruturas de Lewis.

A primeira etapa do desenho de estruturas de ressonância começa com o desenho de todas as estruturas de Lewis possíveis. Se tiver apenas uma estrutura de Lewis, não terá um híbrido de ressonância.

Como identificar as moléculas com ressonância

A ressonância existe apenas quando uma estrutura de Lewis tem ligações múltiplas e um átomo adjacente com pelo menos um par solitário. A forma geral de ressonância é ilustrada abaixo. As setas são usadas para indicar a mudança de elétrons de uma estrutura de ressonância para outra.

Como desenhar estruturas de ressonância

Estruturas Lewis

Exemplo 1: CO₃^2-íon

Passo 1

Calcule o número total de elétrons de valência de cada átomo.

Átomo de carbono = 4

Átomos de oxigênio (3 * 6) = 18

Para (-2) cobrança = 2

** Considere a carga -2 na última etapa (ou seja, esta molécula tem dois elétrons extras).

Passo 2

Quando houver mais de um tipo de átomo, mantenha o átomo menos eletronegativo ou metálico como o átomo central.

Carbono é o átomo central de CO₃^2- íon

etapa 3

Combine cada átomo com uma única ligação ao átomo central, contribuindo com um elétron de cada átomo para a ligação.

Passo 4

Conte os elétrons na camada de valência para verificar se o octeto está completo.

O átomo de carbono precisa de mais um elétron e cada átomo de oxigênio precisa de mais um elétron para completar o octeto.

Etapa 5

Caso contrário, adicione mais algumas ligações até que todos os octetos estejam cheios.

** Deixe os elétrons não ligados como pontos e desenhe uma linha simples (-) para uma ligação simples e duas linhas (=) para uma ligação dupla.

Se adicionarmos uma ligação entre o átomo de carbono e um átomo de oxigênio, o átomo de carbono e o átomo de oxigênio completam o octeto.

Etapa 6

Agora considere a carga -2 (dois elétrons adicionais). Como os outros átomos de oxigênio têm apenas 7 elétrons em sua camada mais externa, podemos distribuir esses dois elétrons entre eles.

A estrutura final pode ser escrita da seguinte maneira.

Etapa 7

Agora, podemos desenhar as estruturas de ressonância possíveis, conforme discutido na seção 1.

Podemos desenhar três estruturas de ressonância para CO₃^2- íon como acima.

Vamos dar mais dois exemplos para aprender como desenhar estruturas de ressonância.

Exemplo 2: O₃ Molécula

Podemos usar o mesmo procedimento descrito acima para obter a estrutura de Lewis. Ele dá a seguinte estrutura e tem ligações múltiplas e um átomo adjacente com um único par de elétrons.

Portanto, podemos desenhar estruturas de ressonância para O₃ molécula da seguinte forma.

Exemplo 3: ácido carboxílico

Podemos obter as seguintes estruturas de ressonância, seguindo os mesmos passos mencionados acima.

Definições:

Estrutura de Lewis: Um método simples de representar a configuração dos átomos em uma molécula, mostrando pares isolados de elétrons e as ligações entre os átomos.

Referências:

Escrevendo Estruturas de Ressonância. (WL.). Retirado em 15 de novembro de 2016, aqui Capítulo 1: Ressonância. (WL.). Retirado em 15 de novembro de 2016, aqui Um breve tutorial sobre como desenhar estruturas de pontos de Lewis. (WL). Retirado em 15 de novembro de 2016, aqui Bishop, M. (n.d.). Ressonância. Recuperado em 15 de novembro de 2016, aqui