Como Encontrar a Fórmula Molecular
Índice:
- Principais áreas cobertas
- O que é fórmula molecular
- Como Encontrar a Fórmula Molecular
- Por que é importante conhecer a fórmula molecular?
A fórmula molecular é uma forma de expressar os átomos e suas quantidades presentes em um composto. A fórmula molecular de um composto é representada por símbolos elementares e suas proporções. Assim, é muito importante saber como encontrar a fórmula molecular de um composto para conhecer os elementos presentes em um composto e suas quantidades.
Termos-chave: Massa Atômica, Carbono, Fórmula Empírica, Hidrogênio, Massa Molar, Fórmula Molecular, Oxigênio
Principais áreas cobertas
1. O que é fórmula molecular - Definição e Explicação 2. Como encontrar a fórmula molecular - Usando a Fórmula Empírica 3. Por que é importante conhecer a fórmula molecular - Aplicações da Fórmula Molecular
O que é fórmula molecular
A fórmula molecular é a fórmula química de um composto que fornece informações sobre os tipos e o número de átomos dos quais o composto é feito. Mas não dá informações sobre o arranjo estrutural desses átomos. Ele também não fornece informações sobre os tipos e o número de ligações presentes entre esses átomos.
Como Encontrar a Fórmula Molecular
A fórmula molecular de um composto pode ser encontrada com o uso da fórmula empírica. A fórmula empírica é a fórmula química que fornece a razão entre os átomos presentes no composto. Não dá o número exato de cada átomo presente.
Antes de encontrar a fórmula molecular, deve-se descobrir a fórmula empírica a partir das porcentagens de massa de cada átomo presente no composto. Vamos considerar o seguinte exemplo.
Nosso composto é composto por 36% de carbono (C), 58% de oxigênio (O) e o restante é hidrogênio (H). A massa molar do composto é dada como 60 g / mol.
H presente é 6 g
O presente é 58 g
C = 36 g / 12 gmol-1 = 3 mol
H = 6 g / 1 gmol-1 = 6 mol
O = 58 g / 16 gmol-1 = 3,625 mol
C = 3/3
H = 6/3
O = 3,625 / 3
C = 1
H = 2
O = 1.208 (arredondar para 1)
A fórmula empírica é CH2O.
Massa molar de CH2O = (1 x 12) + (2 x 1) + (1 x 16)
= 12 + 2 + 16
= 30
Portanto, o número de CH2O unidades presentes no composto são
= 60/30
= 2
Portanto, o composto deve ser (CH2O) x 2
= C2H4O2
Figura 01: Uma sugestão para C2H4O2 molécula
Por que é importante conhecer a fórmula molecular?
A fórmula molecular fornece informações sobre os tipos de átomos presentes em um composto e suas proporções. Conhecer a fórmula molecular é útil na classificação de compostos. E também representa a massa molar de um composto. A maneira mais fácil de encontrar a massa molar é adicionando as massas atômicas de cada átomo em um composto. Portanto, a fórmula molecular é a chave para descobrir a massa molar.
Conclusão
A forma de encontrar a fórmula molecular de um composto é explicada neste artigo. Para encontrar a fórmula molecular, as porcentagens de massa de cada átomo naquele composto devem ser conhecidas.
Cortesia de imagem:
1. “Essigsäure - Acetic acid” Por NEUROtiker - Own work, Public Domain) via Commons Wikimedia
Referências:
1. Helmenstine, Anne Marie. “Como determinar as fórmulas empíricas e moleculares de um composto.” ThoughtCo. N.p., n.d. Rede. Disponivel aqui. 22 de junho de 2017. 2. “Fórmula Molecular 2.” Chem.Ed. N.p., n.d. Rede. Disponivel aqui. 22 de junho de 2017.
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