Principal diferença - Valência vs Valência

Valência e valência são descritas em relação aos elétrons presentes em um átomo. Sabe-se que os elétrons estão localizados em conchas ou orbitais ao redor do núcleo. Portanto, os elétrons podem ser perdidos de um átomo de acordo com a intensidade da força de atração entre esses elétrons e o núcleo de um átomo. A valência e a valência estão relacionadas aos elétrons no orbital mais externo de um átomo. A principal diferença entre valência e valência é que valência refere-se à capacidade de um átomo de ser combinado com outro átomo enquanto que valência refere-se ao número máximo de elétrons que um átomo pode perder ou ganhar para se estabilizar.

Principais áreas cobertas

1. O que é Valence - Definição, Explicação com Exemplos 2. O que é Valência - Definição, Explicação com Exemplos 3. Quais são as semelhanças entre valência e valência - Esboço de características comuns 4. Qual é a diferença entre valência e valência - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: átomo, átomo de carbono, elétrons, átomo de hidrogênio, nitrogênio, regra do octeto, diagrama orbital, valência, elétrons de valência, valência

O que é valence

Valência refere-se à capacidade de um átomo de se combinar com outro átomo. Em outras palavras, é o grau de combinação de força de um átomo particular. A valência de um átomo está relacionada ao número de elétrons presentes no orbital mais externo de um átomo. Esses elétrons são chamados de elétrons de valência. Para ser combinado com outro átomo, um átomo específico deve ter elétrons de valência que podem ser perdidos, ganhos ou emparelhados. Isso ocorre porque a combinação de dois átomos pode ser por meio de uma ligação iônica ou covalente e, em ambos os tipos, os átomos perdem elétrons, ganham elétrons ou compartilham elétrons.

A valência de um átomo pode ser dada como o número de átomos univalentes que podem ser ligados a esse átomo ou o número de ligações simples que um átomo pode ter. Isso também pode ser definido como o número de átomos de hidrogênio (H) que podem ser ligados a um átomo. Isso ocorre porque os átomos de hidrogênio são univalentes e podem se ligar facilmente a outros átomos. Alguns átomos podem estar ligados a outros átomos em diferentes proporções. Portanto, um átomo pode ter várias valências.

Valência = grau de combinação de força

= Número de átomos univalentes que podem ser anexados

= Número de átomos de H que podem ser anexados.

Por exemplo, o átomo de hidrogênio pode ser ligado a apenas um átomo de hidrogênio ou qualquer outro átomo univalente. Portanto, a valência do hidrogênio é 1.

Figura 01: Estrutura atômica do hidrogênio

Configuração eletrônica do hidrogênio: 1s¹

Diagrama Orbital de Hidrogênio:

Portanto, o hidrogênio tem apenas um espaço para os elétrons que chegam; caso contrário, o hidrogênio pode perder apenas um elétron. Portanto, ele pode se combinar com apenas um átomo univalente. Portanto, a valência do hidrogênio é 1.

Vamos considerar o nitrogênio. O número atômico do nitrogênio é 7.

Configuração de elétrons do nitrogênio: 1s²2s²2p³

Diagrama orbital de nitrogênio:

De acordo com o diagrama orbital do nitrogênio, ele possui três espaços para os elétrons que chegam. Isso ocorre porque ele tem três elétrons desemparelhados e eles podem ser emparelhados compartilhando elétrons de outro átomo. Em outras palavras, o nitrogênio pode estar ligado a um, dois ou três átomos de hidrogênio. Ou então, o nitrogênio pode perder um, dois ou três elétrons. Portanto, um átomo pode ter várias valências.

O que é Valência

Valência é o número máximo de elétrons que um átomo pode perder ou ganhar para se estabilizar. Este termo está relacionado principalmente aos elétrons de valência, uma vez que o número de elétrons de valência determina a valência de um átomo particular.

Como exemplo, consideremos o átomo de carbono.

Figura 02: Estrutura Atômica do Carbono

Configuração de elétrons de Carbono 1s²2s²2p²

Diagrama orbital de carbono:

De acordo com o diagrama orbital do carbono, ele deve ganhar 4 elétrons para obedecer à regra do octeto. (Regra do octeto indica que o total de oito elétrons no orbital mais externo dos átomos é a forma mais estável desses átomos). Depois de obter 4 elétrons, o número total de elétrons no orbital n = 2 (2s e 2p) torna-se 8. Portanto, a valência do carbono é 4.

Semelhanças entre Valência e Valência

A valência de um átomo é igual a uma das valências desse átomo. Isso ocorre porque o número máximo de elétrons que podem ser perdidos, ganhos ou compartilhados por um átomo determina a força da combinação desse átomo. Portanto, embora as definições sejam diferentes, o valor de valência e valência pode ser o mesmo.

Diferença entre valência e valência

Definição

Valência: Valência é a capacidade de um átomo se combinar com outro átomo.

Valência: Valência é o número máximo de elétrons que um átomo pode perder ou ganhar para se estabilizar.

Representação

Valência: A valência é fornecida como um número inteiro, representado com um sinal + ou - antes do número.

Valência: A valência é fornecida apenas como um número sem qualquer sinal + ou -.

Valores

Valência: A valência de um átomo pode ter vários valores.

Valência: A valência de um átomo tem apenas um valor.

Conclusão

Há uma ligeira diferença entre valência e valência com base em suas definições e representação, embora valência e valência de um átomo se refiram ao mesmo conceito. A valência fornece o número de ligações que um átomo pode ter, enquanto a valência fornece o número máximo de ligações que um átomo pode ter.

Cortesia de imagem:

1. “Electron shell 001 Hydrogen - no label” Por comuns: Usuário: Pumbaa (trabalho original de comuns: Usuário: Greg Robson) (versão rotulada correspondente), (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia2. “Electron shell 006 Carbon - no label” Por Pumbaa (trabalho original de Greg Robson) - Arquivo: Electron shell 006 Carbon.svg (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia