Diferença entre valência e covalência

Índice:

Principal diferença - Valência vs Covalência
O que é Valência
O que é covalência
Diferença entre valência e covalência

Principal diferença - Valência vs Covalência

Um átomo é o bloco de construção da matéria. Cada átomo é composto de um núcleo e uma nuvem de elétrons. O núcleo é o núcleo do átomo e está rodeado pela nuvem de elétrons. O conceito de nuvem de elétrons é desenvolvido com base na probabilidade da posição de um elétron. Isso significa que um elétron está sempre em movimento ao redor do núcleo. Essa via é chamada de orbital ou concha. Diz-se que os elétrons se movem ao longo desses orbitais. A valência e a covalência são dois termos relacionados ao número de elétrons presentes em um átomo. A principal diferença entre valência e covalência é que valência é o número de elétrons que um átomo vai perder ou ganhar para se estabilizar, enquanto covalência é o número máximo de ligações covalentes que um átomo pode formar usando seus orbitais vazios.

Principais áreas cobertas

1. O que é Valência - Definição, Propriedades, Exemplos 2. O que é covalência - Definição, Propriedades, Exemplos 3. Qual é a diferença entre valência e covalência - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: átomo, covalência, ligação covalente, elétron, orbital, casca, valência

O que é Valência

A valência pode ser definida como o número de elétrons que um átomo perderá ou ganhará para se estabilizar. Os elétrons no orbital mais externo de um átomo são conhecidos como elétrons de valência. Às vezes, o número de elétrons de valência é considerado como a valência desse elemento. Por exemplo, a valência do hidrogênio (H) é 1, uma vez que o átomo de hidrogênio pode ser estabilizado perdendo ou ganhando 1 elétron. O átomo de cloro tem 7 elétrons no orbital mais externo (o número de elétrons de valência é 7), mas ganhando mais 1 elétron, pode obter a configuração de elétron de gás nobre de Argônio (Ar), que é mais estável. É fácil obter um elétron ao invés de perder 7 elétrons, então a valência do cloro é considerada 1.

A configuração eletrônica de um elemento fornece a valência de um elemento particular. A tabela a seguir mostra alguns dos elementos com suas valências.

Elemento	Configuração de elétron	Elétrons devem ser obtidos ou liberados para obedecer à regra do octeto	Valência
Sódio (Na)	1s²2s²2p⁶3s¹	(-)1	1
Cálcio (Ca)	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²	(-)2	2
Nitrogênio (N)	1s²2s²2p³	(+)3	3
Cloro (Cl)	1s²2s²2p⁶3s²3p⁵	(+)1	1

A tabela acima mostra a valência de alguns elementos. Lá, a marca (-) indicava o número de elétrons que precisam ser removidos para se estabilizar. A marca (+) indica o número de elétrons que devem ser obtidos para se estabilizar.

Figura 1: A tabela periódica de elementos

Além disso, a tabela periódica de elementos também pode dar uma ideia sobre a valência de um elemento. Os elementos do grupo 1 sempre têm valência 1 e para elementos do grupo 2, a valência é 2.

O que é covalência

Covalência é o número máximo de ligações covalentes que um átomo pode formar usando seus orbitais vazios. A covalência depende do número de elétrons de valência de um elemento. Por exemplo, o número de elétrons de valência presentes no hidrogênio é 1 e a covalência do hidrogênio também é 1, pois ele tem apenas um elétron que pode ser compartilhado com outro átomo para formar uma ligação covalente.

Se um elemento como o carbono é considerado, a configuração eletrônica do carbono é 1s²2s²2p². O número de elétrons de valência do carbono é 4. Ele tem orbitais p vazios. Portanto, os dois elétrons s no orbital 2s podem ser separados e incluídos nesses orbitais p. Então, existem 4 elétrons desemparelhados no carbono. Assim, o carbono tem 4 elétrons para serem compartilhados a fim de formar ligações covalentes. Portanto, a covalência do carbono é 4. É o número máximo de ligações covalentes que um átomo de carbono pode ter. Isso é explicado pelos diagramas orbitais mostrados abaixo.

Os elétrons de valência do carbono;

A propagação de elétrons para os orbitais vazios;

Agora, existem 4 elétrons desemparelhados para o carbono compartilhar com outros átomos a fim de formar ligações covalentes.

Diferença entre valência e covalência

Definição

Valência: Valência é o número de elétrons que um átomo perderá ou ganhará para se estabilizar.

Covalência: Covalência é o número máximo de ligações covalentes que um átomo pode formar usando seus orbitais vazios.

Relação com elétrons de valência

Valência: A valência pode ser igual ao número de elétrons de valência ou não.

Covalência: A covalência depende do número de elétrons de valência.

Orbitais vazios

Valência: Valência fornece o número de elétrons necessários para preencher os orbitais vazios.

Covalência: A covalência depende do número de orbitais vazios presentes em um átomo.

Tipo de ligação

Valência: A valência pode ser dada para elementos que podem formar ligações iônicas ou covalentes.

Covalência: A covalência pode ser dada apenas para elementos que podem formar ligações covalentes.

Conclusão

A valência às vezes pode ser igual ao número de elétrons de valência de um átomo, mas na maioria das vezes eles são diferentes. No entanto, a covalência é totalmente dependente do número de elétrons de valência de um átomo. Isso ocorre porque os elétrons de valência determinam o número de ligações covalentes que um átomo pode ter. Portanto, é importante saber a diferença entre valência e covalência.

Referências:

1. “Covalência.” Química-covalência e estruturas moleculares. N.p., n.d. Rede. Disponivel aqui. 18 de julho de 2017. 2. “Valence (química).” Wikipedia. Wikimedia Foundation, 08 de julho de 2017. Web. Disponivel aqui. 18 de julho de 2017.