Principal diferença - Valência vs estado de oxidação

Todos os compostos são feitos de átomos de diferentes elementos. Esses átomos são combinados em proporções diferentes de acordo com o número de orbitais livres disponíveis que eles têm ou o número de elétrons que um átomo específico pode liberar. Valência e estado de oxidação são dois termos usados ​​para explicar as razões para essas diferentes combinações de átomos. A principal diferença entre valência e estado de oxidação é que valência é o número de elétrons presentes na camada mais externa de um átomo de um elemento específico, enquanto o estado de oxidação é o número de elétrons que um elemento em um composto específico perdeu ou ganhou.

Principais áreas cobertas

1. O que é Valência - Definição, Indicação, Exemplos 2. O que é estado de oxidação - Definição, Indicação, Regras para Determinar o Estado de Oxidação, Exemplos 3. Qual é a diferença entre valência e estado de oxidação - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: átomo, composto, elemento, casca, estado de oxidação, valência

O que é Valência

Valência pode ser definida como o número de elétrons presentes na camada mais externa de um elemento específico. Valência determina o número máximo de ligações que um átomo particular pode ter. Os elementos da tabela periódica são agrupados de acordo com o número de elétrons de valência (elétrons nos orbitais mais externos) que um átomo pode ter quando está no estado neutro e gasoso. A tabela a seguir irá explicar isso.

Elemento	Número atômico	Configuração Eletrônica	Valência
Sódio (Na)	11	1s22s22p63s1	1
Magnésio (Mg)	12	1s22s22p63s2	2
Boro (B)	5	1s22s22p1	3
Carbono (C)	6	1s22s22p2	4
Enxofre (S)	16	1s22s22p63s2 3p4	6

Elementos do mesmo grupo na tabela periódica têm a mesma valência, pois os elementos são agrupados de acordo com o número atômico e o número de elétrons presentes na camada mais externa é o mesmo quando consideradas suas configurações eletrônicas.

Figura 1: Valência do potássio é 1

O que é o estado de oxidação

O estado de oxidação pode ser definido como o número de elétrons que um átomo particular pode perder, ganhar ou compartilhar com outro átomo. A perda ou ganho de elétrons faz com que a carga de um átomo seja alterada, pois os elétrons são carregados negativamente e cada carga negativa é neutralizada pela carga positiva dos prótons no núcleo. Quando um átomo está perdendo ou ganhando elétrons, haveria um desequilíbrio de cargas elétricas. Portanto, o estado de oxidação desse átomo é a carga desse átomo. O estado de oxidação pode ser usado para descrever a carga de um átomo que está em um composto.

O estado de oxidação é dado usando o símbolo positivo (+) ou negativo (-) junto com um número. O símbolo descreve a carga desse átomo e o número descreve o número de elétrons que foram trocados.

Figura 2: 0 e +2 são os únicos estados de oxidação do zinco

Como determinar o estado de oxidação

O estado de oxidação de um átomo é calculado sob sete regras. Essas regras e alguns exemplos para estados de oxidação são fornecidos abaixo.

Regra 1

O estado de oxidação de um elemento é sempre zero. Os elementos em sua forma elementar também estão em estado de oxidação zero.

Ex: o estado de oxidação do sódio (Na) é 0 e o do hidrogênio (H₂) é 0

Regra 2

A carga total da molécula ou íon deve ser a soma das cargas de cada átomo no composto.

Ex: carga total de KCl é 0

Carga (estado de oxidação) de K é +1

Carga (estado de oxidação) de Cl é -1

Regra 3

O estado de oxidação dos elementos do grupo 1 é sempre +1.

Regra 4

O estado de oxidação dos elementos do grupo 2 é sempre +2.

Regra 5

A carga negativa é dada ao átomo mais eletronegativo em comparação com os outros átomos ligados a ele.

Ex: Flúor é o elemento mais eletronegativo. Portanto, sempre que estiver em uma ligação com outro elemento, o flúor recebe -1 no estado de oxidação.

Regra 6

O estado de oxidação do hidrogênio (H) é +1.

Mas quando é com metais do grupo 1, o estado de oxidação do hidrogênio é -1.

Regra 7

O estado de oxidação do oxigênio (O) é -2.

Mas em peróxidos, o estado de oxidação de O é -1.

Composto	Elemento X	Estado de oxidação de X
NH3	X = N	-3
KMnO4	X = Mn	+7
Cr2O72-	X = Cr	+6

Diferença entre valência e estado de oxidação

Definição

Valência: Valência pode ser definida como o número de elétrons presentes na camada mais externa de um elemento específico.

Oxidação: O estado de oxidação pode ser definido como o número de elétrons que um átomo particular pode perder, ganhar ou compartilhar com outro átomo.

Carga elétrica

Valência: Valência não indica a carga elétrica de um átomo em um composto.

Oxidação: O estado de oxidação indica a carga elétrica de um átomo em um composto.

Vínculo

Valência: A valência determina o número máximo de ligações que um átomo pode ter.

Oxidação: O estado de oxidação não indica o número de ligações que um átomo particular pode ter.

Pure Elements

Valência: A valência de um elemento puro depende do número de elétrons que ele possui em sua camada mais externa de um átomo (um átomo em fase gasosa).

Oxidação: O estado de oxidação de um elemento puro é sempre zero.

Conclusão

O estado de valência e oxidação podem ter os mesmos valores ou valores diferentes. Valência é o número de elétrons presentes na camada mais externa de um elemento específico, enquanto o estado de oxidação é o número de elétrons que um elemento em um composto específico perdeu ou ganhou. Esta é a principal diferença entre valência e estado de oxidação.

Referências:

1. “Estados de oxidação (números de oxidação).” Estados de oxidação (números de oxidação) N.p., n.d. Rede. Disponivel aqui. 06 de julho de 2017. 2. ”Regras para Atribuição de Números de Oxidação aos Elementos.” Bobos. N.p., n.d. Rede. Disponivel aqui. 06 de julho de 2017.

Cortesia de imagem:

1. “Electron shell 019 Potassium” Por Pumbaa (trabalho original de Greg Robson) - Arquivo: Electron shell 019 potassium.png (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia 2. “Electron shell 030 zinc” (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia