Principal diferença - Sulfato vs Sulfito

Quando um átomo neutro ou uma molécula ganha elétrons de fora, torna-se uma espécie carregada negativamente, uma vez que os elétrons são carregados negativamente e não há cargas positivas suficientes para neutralizar a carga negativa. Quando um átomo ou molécula com carga neutra ganha elétrons, ele se torna uma espécie com carga negativa chamada ânion. O sulfato e o sulfito são esses ânions. A principal diferença entre sulfato e sulfito é que o sulfato é composto de quatro átomos de oxigênio ligados a um átomo de enxofre, enquanto o sulfito é composto de três átomos de oxigênio ligados a um átomo de enxofre.

Principais áreas cobertas

1. O que é sulfato - Definição, Propriedades, Exemplos 2. O que é sulfito - Definição, Propriedades, Exemplos 3. Quais são as semelhanças entre sulfato e sulfito - Esboço de características comuns 4. Qual é a diferença entre sulfato e sulfito - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: ânion, oxigênio, sulfato, sulfito, enxofre

O que é sulfato

O sulfato é um ânion composto de um átomo de enxofre ligado a quatro átomos de oxigênio ao seu redor. A carga do ânion sulfato é -2. A fórmula molecular do sulfato é SO₄^-2. O ânion sulfato é a base conjugada do ácido sulfúrico. Quando o ácido sulfúrico é dissociado em seus íons, o ânion sulfato e um próton (H⁺) são dados.

Ao considerar a ligação entre o átomo de enxofre e os átomos de oxigênio, dois átomos de oxigênio são ligados por ligações duplas e outros dois átomos de oxigênio são ligados por ligações simples. Isso ocorre porque o átomo de enxofre pode ter no máximo 6 ligações ao seu redor. Portanto, as duas cargas negativas são vistas nos átomos de oxigênio que estão ligados à ligação simples. O estado de oxidação do átomo de enxofre é +6 e o ​​estado de oxidação de cada átomo de oxigênio é -2. Mas quando determinado experimentalmente, os comprimentos de ligação entre os átomos de enxofre e oxigênio são os mesmos. Isso se deve ao fenômeno denominado ressonância. Devido à sobreposição de orbitais de átomos de enxofre e oxigênio, os elétrons ao redor desses átomos são deslocalizados. Portanto, o comprimento da ligação entre um átomo de enxofre e um átomo de oxigênio é um comprimento entre o da ligação simples S-O e a ligação dupla S = O. O comprimento real da ligação foi encontrado em 149 pm.

Figura 1: A ressonância no sulfato

A massa molar do ânion sulfato é de cerca de 96 g / mol. Normalmente, o ânion sulfato é solúvel em água. Mas compostos como o sulfato de cálcio são pouco solúveis em água. A geometria ao redor do átomo de enxofre é tetraédrica e as ligações ao redor do átomo de enxofre são consideradas iguais devido à ressonância. O ânion sulfito não pode sofrer oxidação porque o átomo de enxofre está em seu estado de oxidação mais alto possível.

Exemplos de alguns sulfatos comuns

O que é sulfito

O sulfito é um ânion composto de átomos de enxofre e oxigênio. O ânion sulfito tem um átomo de enxofre ligado a três átomos de oxigênio. A carga do ânion sulfito é -2. No ânion sulfito, um átomo de oxigênio está ligado ao enxofre por meio de uma ligação dupla e outros dois átomos de oxigênio estão ligados ao átomo de enxofre por meio de ligações simples. No entanto, os comprimentos da ligação em torno do átomo de enxofre são iguais e o valor do comprimento da ligação está entre a ligação simples S-O e a ligação dupla S = O. Isso se deve à ressonância da estrutura. Portanto, todos os títulos são considerados iguais.

Figura 2: A estrutura de ressonância do sulfito

Além disso, o ânion sulfito tem um único par de elétrons no átomo de enxofre. O estado de oxidação do enxofre no sulfito é +4 e o estado de oxidação de cada átomo de oxigênio é -2. A massa molar do ânion sulfito é de cerca de 80 g / mol. A geometria em torno do átomo de enxofre no sulfito é a geometria piramidal trigonal.

Sulfitos de Na⁺, K⁺ e NH₄⁺ são solúveis em água. Mas a maioria dos outros sulfitos são insolúveis em água. O sulfito pode sofrer reações de oxidação porque o átomo de enxofre no sulfito está no estado de oxidação +4 e pode ser oxidado até o estado de oxidação +6.

Exemplos de alguns sulfitos comuns

Semelhanças entre sulfato e sulfito

Diferença entre sulfato e sulfito

Definição

Sulfato: O sulfato é um ânion composto de um átomo de enxofre ligado a quatro átomos de oxigênio ao seu redor.

Sulfito: O sulfito é um ânion composto de átomos de enxofre e oxigênio.

Massa molar

Sulfato: A massa molar do sulfato é de cerca de 96 g / mol.

Sulfito: A massa molar do sulfito é de cerca de 80 g / mol.

Solubilidade

Sulfato: A maioria dos sulfatos é solúvel em água.

Sulfito: A maioria dos sulfitos é insolúvel em água.

Geometria

Sulfato: A geometria em torno do átomo de enxofre é tetraédrica em sulfatos.

Sulfito: A geometria em torno do átomo de enxofre é trigonal piramidal nos sulfitos.

Estado de oxidação do enxofre

Sulfato: O estado de oxidação do enxofre no sulfato é +6.

Sulfito: O estado de oxidação do enxofre no sulfito é +4.

Reações de oxidação

Sulfato: O sulfato não pode sofrer reações de oxidação.

Sulfito: Os sulfitos podem sofrer reações de oxidação.

Conclusão

Sulfatos e sulfitos compartilham várias semelhanças, bem como diferenças. No entanto, ambas as espécies são comumente usadas em práticas de laboratório, bem como nas indústrias. A principal diferença entre o sulfato e o sulfito é que o sulfato é composto de quatro átomos de oxigênio ligados a um átomo de enxofre, enquanto o sulfito é composto de três átomos de oxigênio ligados a um átomo de enxofre.

Referências:

1. “Sulfatos.” Study.com, n.d. Rede. Disponivel aqui. 10 de julho de 2017. 2. “Reações de sulfito.” Sulfito. N.p., n.d. Rede. Disponivel aqui. 10 de julho de 2017.

Cortesia de imagem:

1. “Sulfate-ressonance-2D” de Ben Mills - Trabalho próprio (domínio público) via Commons Wikimedia2. “Sulfite-ion-2D-dimensions” (domínio público) via Commons Wikimedia