Principal diferença - solução vs suspensão

Soluções e suspensões são consideradas misturas. o diferença chave entre a solução e a suspensão está seu tamanho de partícula. As partículas de uma solução são muito menores do que as de suspensões. Devido a esta diferença entre partículas de soluto e partículas de suspensão, existem diferenças distintas nos dois sistemas. No entanto, os componentes de ambos os sistemas não são quimicamente ligados entre si e podem ser separados com base em suas propriedades físicas, como tamanho, solubilidade e densidade.

Este artigo explica,

1. O que é uma solução? - Definição, características, exemplos

2. O que é uma suspensão? - Definição, características, exemplos

3. Qual é a diferença entre Solução e Suspensão?

O que é uma solução - definição, características, exemplos

Uma solução é uma mistura homogênea de duas substâncias. O componente mais abundante do sistema é conhecido como solvente, enquanto o soluto é a substância que é dissolvida na solução. As partículas de soluto estão em nível atômico ou molecular. O tamanho das partículas de soluto é geralmente <1 nm. Solventes e solutos estão na mesma fase e não podem ser distinguidos mesmo sob um microscópio de luz. A homogeneidade das soluções decorre do fato de que os solutos estão uniformemente distribuídos no solvente. Os componentes de um sistema de solução são comparativamente difíceis de serem separados do que as suspensões ou colóides.

Ex: NaCl é um sólido branco. Depois de dissolvê-lo na água, você não consegue mais ver o sólido branco. Em vez disso, você verá apenas a solução transparente.

As soluções são transparentes devido ao pequeno tamanho das partículas de soluto, que evitam a reflexão ou dispersão da luz. As soluções, a uma determinada temperatura, são estáveis ​​e permanecem homogêneas sem que as partículas se acomodem.

A formação de soluções depende da afinidade dos solutos para o solvente. Os solutos polares se dissolvem apenas em solventes polares e os solutos não polares se dissolvem apenas em solventes não polares. A água é o solvente polar mais conhecido. Solutos polares como sal, açúcar e KCl são dissolvidos facilmente. A maioria dos solventes orgânicos, como benzeno, hexano e éter de petróleo, são apolares. Iodo e isopor podem ser dados como exemplos de solventes apolares.

Alguns exemplos de soluções podem ser dados a seguir;

Gás no Gás: Ar

Gás em líquido: refrigerante

Líquido em líquido: Água e álcool

Sólido em líquido: NaCl em água

Líquido em sólidos: amálgama de mercúrio, mercúrio em prata

Sólidos em sólidos: ligas, aço, latão, bronze

O que é uma suspensão - definição, características, exemplos

As partículas de suspensões são frequentemente maiores do que 1000 nm. Portanto, as suspensões são heterogêneas. Eles não são de uma fase. Quando o solo é misturado com água, grandes partículas de solo podem ser claramente vistas e distinguidas da água. Este sistema é uma suspensão típica. As partículas em suspensão tendem a viajar através do meio e sofrer sedimentação com o tempo. Devido ao grande tamanho das partículas, elas podem ser facilmente separadas por filtração. As suspensões são turvas, ao contrário das soluções devido ao tamanho de partícula maior. A luz é espalhada ou refletida por essas partículas.

A maioria das suspensões conhecidas são formadas pela suspensão de partículas sólidas em líquidos (ex-: água lamacenta, CaCO₃ na água). No entanto, pode haver incidentes de suspensões líquido-líquido (mercúrio em óleo / água), suspensões sólido-gás (fuligem no ar). Emulsões são uma forma de suspensões onde dois líquidos imiscíveis são agitados para formar uma mistura turva. Quando isso é deixado em repouso, a separação de duas camadas de líquido é facilmente vista. Óleo e água juntos são um bom exemplo de emulsões.

Alguns medicamentos orais estão disponíveis como suspensões. Por exemplo, o leite de magnésia que é usado para tratamentos antiácidos é uma suspensão de hidróxido de magnésio.

As suspensões não são de uma fase. Pode haver uma separação de fases se o sistema for deixado em repouso por algum tempo. Portanto, eles não são estáveis.

Diferença entre solução e suspensão

Composição

Solução: As soluções são homogêneas (a composição é a mesma). Partículas de soluto são dissolvidas em um solvente e são dispersas uniformemente.

Suspensão: As supensões são heterogêneas. As partículas podem ser visivelmente distinguidas e a dispersão das partículas não é uniforme.

Tamanho da partícula

Solução: O tamanho da partícula é <1 nm. Eles são comparativamente muito pequenos e em nível atômico ou molecular. Eles não podem ser vistos nem mesmo ao microscópio óptico.

Suspensão: O tamanho da partícula é> 1000 nm. As partículas são comparativamente muito grandes e podem ser vistas a olho nu. Eles podem estar presentes como coagulações.

Propriedades

Solução: Os solutos e o solvente estão na mesma fase.

Suspensão: As partículas suspensas podem estar em uma fase diferente do meio.

Aparência

Solução: As soluções são transparentes. Não há difusão de luz.

Suspensão: As suspensões são turvas. A luz pode ser refletida ou espalhada.

Exemplos

Solução: Os exemplos incluem NaCl na água e açúcar na água.

Suspensão: Os exemplos incluem leite de magnésia, fuligem no ar.

Lista de referência:

“Solubility of Things: A Website on Chemistry.” Soluto, solvente, definição de solução com exemplos. Educating Online, n.d. Rede. 01 de fevereiro de 2017. “Misturas, soluções e suspensões.” A caixa de ferramentas de engenharia. N.p., n.d. Rede. 01 de fevereiro de 2017. Rezabal, Elixabete e Thomas Schäfer. “Líquidos iônicos como solventes de solutos polares e não polares: afinidade e coordenação.” Physical Chemistry Chemical Physics 17.22 (2015): 14588-14597. “Solução coloidal.” Xamplified. N.p., n.d. Rede. 01 de fevereiro de 2017. “Suspensão e coloides | Propriedades da suspensão. ” Química. Byjus Classes, 08 de novembro de 2016. Web. 01 de fevereiro de 2017. Shukla, Brajesh. “O que são suspensões e menciona suas propriedades?” PreserveArticles.com. N.p., n.d. Rede. 01 de fevereiro de 2017. Volland, Walt. “Soluções, colóides e suspensão.” Soluções, colóides e suspensão. N.p., 29 de março de 2005. Web. 01 de fevereiro de 2017.

Cortesia de imagem:

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