Diferença principal - Elementos do bloco S vs P

A tabela periódica de elementos contém todos os elementos que foram descobertos até agora. Esses elementos são agrupados em 4 grupos principais como bloco s, bloco p, bloco d e bloco f. Eles são categorizados de acordo com o orbital onde seus elétrons de valência estão presentes. Além disso, esses elementos também podem ser classificados como metais, não metais e metalóides de acordo com suas propriedades físicas. Todos os elementos do bloco s, exceto o hidrogênio, são metais. A maioria dos elementos do bloco p são não metálicos. O resto dos elementos no bloco p são metalóides. A principal diferença entre os elementos do bloco s e p é que os elétrons de valência dos elementos do bloco s estão no orbital s, enquanto os elétrons de valência dos elementos do bloco p estão no orbital p.

Principais áreas cobertas

1. O que são elementos do bloco S - Definição, Propriedades Características, Membros 2. O que são elementos do bloco P - Definição, Propriedades Características, Membros 3. Qual é a diferença entre os elementos do bloco S e P - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: Metais, Metalóides, Não Metais, Elementos do Bloco P, Elementos do Bloco S, Elétrons de Valência

O que são elementos do bloco S

Os elementos do bloco S são os elementos que têm seus elétrons de valência no orbital s mais externo. Como o orbital s pode manter no máximo 2 elétrons, todos os elementos do bloco s são compostos de 1 ou 2 elétrons em seu orbital s mais externo. Sua configuração eletrônica sempre termina com orbital s (ns).

Figura 1: Blocos na Tabela Periódica de Elementos (o bloco é na cor rosa)

Exceto o hidrogênio, todos os outros membros do bloco s são metais. O hidrogênio é um não metal. Mas, como tem apenas um orbital s, também é categorizado como um elemento de bloco s. Os grupos 1 e 2 incluem elementos de bloco s. Os elementos do grupo 1A são compostos de um elétron de valência no orbital s mais externo, enquanto os elementos do grupo 2 são compostos de dois elétrons de valência. Os elementos do grupo 1 são denominados metais alcalinos e os elementos do grupo 2 são metais alcalino-terrosos.

O hélio também é um elemento de bloco s, uma vez que possui apenas um orbital s que é composto de 2 elétrons. Portanto, o hélio também tem seus elétrons de valência no orbital s e é classificado como um elemento de bloco s. O hélio também não é um metal.

Os estados de oxidação dos elementos de bloco s podem ser +1 ou +2 (o hidrogênio às vezes tem estado de oxidação -1). Isso ocorre porque esses elementos podem se tornar estáveis ​​removendo um elétron (nos elementos do grupo 1) ou dois elétrons (nos elementos do grupo 2).

O raio atômico dos elementos do bloco aumenta para baixo no grupo devido à adição de uma nova camada de elétrons após cada período. A energia de ionização diminui no grupo uma vez que o raio atômico aumenta. Isso ocorre porque os elétrons no orbital mais externo são fracamente atraídos pelo núcleo

Tanto o ponto de fusão quanto o ponto de ebulição diminuem no grupo também. Isso ocorre porque a força da ligação metálica diminui com o aumento do raio atômico. Assim, os átomos de metal podem ser facilmente separados.

O que são elementos do bloco P

Os elementos do bloco P são elementos que têm seus elétrons de valência no orbital p mais externo. A subcamada P pode conter até 6 elétrons. Portanto, o número de elétrons no orbital p mais externo dos elementos do bloco p pode ser 1, 2, 3, 4, 5 ou 6. Sua configuração eletrônica sempre termina com orbital p (np).

A maioria dos elementos do bloco p são não metais, enquanto poucos são metalóides. Do grupo 3 ao grupo 8 inclui elementos do bloco p exceto Hélio (Hélio pertence ao bloco s conforme descrito acima). O raio atômico dos elementos do bloco p aumenta ao longo de um grupo e diminui ao longo de um período. A energia de ionização diminui no grupo e aumenta ao longo do período. A eletronegatividade também aumentou ao longo do período. O elemento mais eletronegativo é o flúor, que pertence ao bloco p.

Figura 2: Metalóides do Bloco p

A maioria dos elementos do bloco p mostra alotropia. Alotropia se refere a diferentes formas de estruturas moleculares do mesmo elemento. Os estados de oxidação dos elementos do bloco p podem variar dependendo do número de elétrons de valência presentes em seus átomos. Alguns elementos podem ter apenas um estado de oxidação, enquanto outros elementos têm vários estados de oxidação.

o grupo 8 do bloco p é composto por gases nobres. Esses elementos são gases inertes e não podem sofrer reações químicas, a menos que em condições extremas. Os gases nobres têm a configuração de elétrons mais estável e seus orbitais p são completamente preenchidos com elétrons. Os elementos do grupo 7 são chamados de halogênios. Quase todos os elementos no bloco p formam compostos covalentes e também podem fazer parte de ligações iônicas.

Diferença entre os elementos do bloco S e P

Definição

Elementos do Bloco S: Os elementos do bloco S são elementos que têm seus elétrons de valência no orbital s mais externo.

Elementos do Bloco P: Os elementos do bloco P são elementos que têm seus elétrons de valência no orbital p mais externo.

Estados de Oxidação

Elementos do Bloco S: Os elementos do bloco S podem ter 0, +1 ou +2 estados de oxidação.

Elementos do Bloco P: Os elementos do bloco P mostram vários estados de oxidação variando de -3, 0 a +5 (estados de oxidação estáveis).

Ligação química

Elementos do Bloco S: Os elementos do bloco S formam ligações metálicas e ligações iônicas.

Elementos do Bloco P: Os elementos do bloco P formam ligações covalentes ou iônicas (com metais).

Propriedades do Metal

Elementos do Bloco S: Todos os elementos do bloco s são metais.

Elementos do Bloco P: A maioria dos elementos do bloco p são não metais, outros são metalóides.

Eletro-negatividade

Elementos do Bloco S: A eletronegatividade dos elementos do bloco é comparativamente menor.

Elementos do bloco P: A eletronegatividade dos elementos do bloco p é comparativamente alta.

Conclusão

Os elementos do bloco S e p são elementos químicos encontrados na tabela periódica dos elementos. Eles são agrupados como bloco s ou bloco p de acordo com a posição dos elétrons de valência nos orbitais. A principal diferença entre os elementos do bloco s e p é que os elétrons de valência dos elementos do bloco s estão no orbital s, enquanto os elétrons de valência dos elementos do bloco p estão no orbital p.

Referências:

1. ”Elementos do Bloco S na Tabela Periódica: Propriedades e Visão Geral.” Study.com. WL. Rede. Disponivel aqui. 02 de agosto de 2017. 2. ”Elementos do bloco P”. Propriedades dos elementos do bloco P, definição dos elementos do bloco P | [email protegido] N.p., n.d. Rede. Disponivel aqui. 02 de agosto de 2017.

Cortesia de imagem:

1. “Tabela periódica estrutura” Por Sch0013r - Arquivo: PTable structure.png (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia 2. “Tabela periódica (metaloides)” Por DePiep - Trabalho próprio (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia