Principal diferença - Rutherford vs modelo Bohr

O modelo de Rutherford e o modelo de Bohr são modelos que explicam a estrutura de um átomo. O modelo de Rutherford foi proposto por Ernest Rutherford em 1911. O modelo de Bohr foi proposto por Niels Bohr em 1915. O modelo de Bohr é considerado uma modificação do modelo de Rutherford. A principal diferença entre o modelo de Rutherford e Bohr é que O modelo de Rutherford não explica os níveis de energia em um átomo, enquanto o modelo de Bohr explica os níveis de energia em um átomo.

Principais áreas cobertas

1. O que é o modelo Rutherford - Definição, Explicação do Modelo 2. O que é o modelo Bohr - Definição, Explicação do Modelo 3. Qual é a diferença entre o modelo Rutherford e Bohr - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: partículas alfa, átomo, modelo de Bohr, elétron, espectros de linha, núcleo, orbitais, modelo de Rutherford

O que é o modelo Rutherford

O modelo de átomo de Rutherford descreve que um átomo é composto de um núcleo central e quase toda a massa desse átomo é concentrada e partículas leves se movem em torno desse núcleo. Ele também afirma que o núcleo central tem carga positiva e os constituintes que se movem ao redor do núcleo central têm carga negativa.

Figura 1: Estrutura do Atom sugerida por Rutherford

Este modelo foi experimentalmente observado por Ernest Rutherford por meio do famoso “experimento de folha de ouro de Rutherford”. Neste experimento, partículas alfa foram bombardeadas através de uma folha de ouro; eles deveriam passar direto pela folha de ouro. Mas, em vez de uma penetração direta, as partículas alfa tomaram direções diferentes.

Para explicar este modelo, Rutherford sugeriu o seguinte.

No entanto, este modelo de átomo de Rutherford também foi rejeitado porque não conseguia explicar por que os elétrons e as cargas positivas no núcleo não são atraídos um pelo outro.

O que é o modelo Bohr

O modelo de Bohr é uma modificação do modelo de Rutherford. Este modelo foi proposto com base nos espectros lineares do átomo de hidrogênio. Este modelo propôs que os elétrons estão sempre viajando em camadas ou órbitas específicas ao redor do núcleo. O modelo de Bohr também indicou que essas camadas têm energias diferentes e são de forma esférica.

Além disso, o modelo de Bohr explicou que os elétrons em um orbital podem mover-se para orbitais diferentes absorvendo ou liberando energia.

Figura 2: Estrutura atômica de acordo com o modelo de Bohr

Os espectros de linha do átomo de hidrogênio tinham muitas linhas discretas. A fim de explicar este espectro, Bohr sugeriu o seguinte.

Embora este modelo se ajuste perfeitamente à estrutura atômica do átomo de hidrogênio, havia certas limitações ao aplicar este modelo a outros elementos. Uma dessas limitações é a incapacidade de explicar o efeito Zeeman e o efeito Stark observados nos espectros de linha.

Diferença entre o modelo de Rutherford e Bohr

Definição

Modelo Rutherford: O modelo de Rutherford afirma que um átomo é composto de um núcleo central onde quase toda a massa desse átomo está concentrada e partículas leves se movem em torno desse núcleo central.

Modelo Bohr: O modelo de Bohr explica que os elétrons sempre viajam em camadas ou órbitas específicas que estão localizadas ao redor do núcleo e essas camadas têm níveis de energia discretos.

Observação

Modelo Rutherford: O modelo de Rutherford foi desenvolvido com base em observações do experimento da folha de ouro.

Modelo Bohr: O modelo de Bohr foi desenvolvido com base em observações de espectros de linha do átomo de hidrogênio.

Níveis de energia

Modelo Rutherford: O modelo de Rutherford não descreve a presença de níveis de energia discretos.

Modelo Bohr: O modelo de Bohr descreve a presença de níveis de energia discretos.

Tamanho dos orbitais

Modelo Rutherford: O modelo de Rutherford não explica a relação entre o tamanho orbital e a energia do orbital.

Modelo Bohr: O modelo de Bohr explica a relação entre o tamanho orbital e a energia do orbital; O orbital menor possui a energia mais baixa.

Conclusão

Tanto o modelo de Rutherford quanto o modelo de Bohr explicam o mesmo conceito de estrutura atômica com pequenas variações. A principal diferença entre o modelo de Rutherford e o modelo de Bohr é que o modelo de Rutherford não explica os níveis de energia em um átomo, enquanto o modelo de Bohr explica os níveis de energia em um átomo.

Referências:

1. “Modelo atômico de Rutherford”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 10 de agosto de 2017, disponível aqui.2. Helmenstine, Anne Marie. “Qual é o modelo Bohr do Atom?” ThoughtCo, disponível aqui.3. “The Bohr Model”, University of Rochester. Disponivel aqui.

Cortesia de imagem:

1. “Rutherford atom” do próprio trabalho (CreateJODER Xd Xd) (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia2. “Bohr atom model English” Por Brighterorange - Criado por Brighterorange, baseado na imagem GFDL / cc: Bohratommodel.png. (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia