Principal diferença - Massa atômica relativa vs massa atômica

Os átomos são as unidades básicas da matéria. Descobertas científicas revelaram que um átomo pode ser dividido em partículas subatômicas: elétrons, prótons e nêutrons. Também foi descoberto que um átomo possui uma estrutura complexa com um núcleo central, denominado núcleo e elétrons que se movem ao redor desse núcleo. O núcleo contém prótons e nêutrons. Massa atômica relativa e massa atômica são dois termos químicos usados ​​para expressar a massa de um átomo. A principal diferença entre a massa atômica relativa e a massa atômica é que a massa atômica relativa é a razão entre a massa média dos átomos de um elemento e um duodécimo da massa do carbono-12, enquanto a massa atômica é a massa total dos núcleos presentes no núcleo de um átomo.

Principais áreas cobertas

1. O que é massa atômica relativa - Definição, Cálculo, Exemplo 2. O que é massa atômica - Definição, Cálculo, Exemplo 3. Qual é a diferença entre a massa atômica relativa e a massa atômica - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: átomo, massa atômica, elétrons, nêutrons, núcleo, prótons, massa atômica relativa

O que é massa atômica relativa

A massa atômica relativa é a razão entre a massa média dos átomos de um elemento e um duodécimo da massa do carbono-12. Um duodécimo da massa de um átomo de carbono-12 é denominado como unidade de massa atômica (1 amu ou 1 u). Portanto, a massa atômica relativa do carbono-12 é 12 amu.

Massa atômica relativa = massa média de um átomo / massa de carbono-12 x (1/12)

A massa média de um átomo é calculada usando as massas dos diferentes isótopos de um elemento e sua abundância. O valor de um duodécimo da massa do isótopo carbono-12 é 1,66054 x 10^-18g. É igual a 1 u ou uma unidade de massa atômica unificada. Vamos considerar um átomo de hidrogênio e calcular a massa atômica relativa.

Massa atômica relativa de hidrogênio

Primeiro, precisamos encontrar a massa média de um átomo de hidrogênio.

Isótopo	Abundância (%)	Mass (u)
Hidrogênio-1	99.98	1.007825
Hidrogênio-2	0.02	2.014101
Hidrogênio-3	Vestígio	‎3.016049

Figura 1: Isótopos de Hidrogênio

Massa média de hidrogênio = (1,007825 u x 99,98%) + (2,014101 u x 0,02%) = (1,007623 + 0,0000402) u = 1,0076632 u

O valor de um duodécimo da massa do isótopo carbono-12 é 1 u.

Portanto,

Massa atômica relativa = massa média de um átomo / massa de carbono-12 x (1/12) = 1,0076632 u / 1 u = 1,0076632

Aqui, a massa do trítio não foi incluída no cálculo porque sua abundância é vestigial no meio ambiente e é insignificante. O valor final não tem dimensão porque é um valor relativo.

O que é massa atômica

Massa atômica é a massa total dos núcleons presentes no núcleo de um átomo. Um nucléon é um próton ou um nêutron. Portanto, a massa atômica é a massa total do próton e nêutrons presentes no núcleo. Embora os elétrons também estejam presentes nos átomos, a massa dos elétrons não é usada nos cálculos porque os elétrons são muito pequenos e têm uma massa desprezível quando comparada aos prótons e nêutrons.

Ao contrário da massa atômica relativa, aqui calculamos a massa de cada um dos átomos sem calcular nenhum valor médio. Portanto, obtemos valores diferentes para as massas atômicas de diferentes isótopos. Isso porque o número de núcleons presentes nos isótopos do mesmo elemento é diferente um do outro.

Vamos considerar o mesmo exemplo para a massa atômica relativa; hidrogênio.

Massa Atômica do Hidrogênio-2

A massa atômica do isótopo hidrogênio-2 (Deutério) é calculada como segue.

O número de prótons no núcleo = 1 O número de nêutrons no núcleo = 1 Massa atômica do hidrogênio = (1 amu +1 amu) = 2 amu

Figura 2: Estrutura do deutério

A massa atômica é dada pela unidade amu (unidades de massa atômica). Um próton ou nêutron tem massa de 1 amu.

Diferença entre massa atômica relativa e massa atômica

Definição

Massa Atômica Relativa: A massa atômica relativa é a razão entre a massa média dos átomos de um elemento e um duodécimo da massa do carbono-12.

Massa atômica: Massa atômica é a massa total dos núcleons presentes no núcleo de um átomo.

Isótopos

Massa atômica relativa: A massa atômica relativa é calculada usando as massas e a abundância percentual de todos os isótopos de um elemento.

Massa atômica: A massa atômica é calculada para cada isótopo separadamente adicionando massas de núcleons.

Valor

Massa atômica relativa: O valor da massa atômica relativa é obtido em relação ao décimo segundo da massa do átomo de carbono-12.

Massa atômica: O valor da massa atômica é um valor calculado diretamente (não um valor relativo).

Unidade

Massa Atômica Relativa: A massa atômica relativa não tem dimensão porque é um valor relativo.

Massa atômica: A massa atômica é dada pela unidade amu.

Conclusão

Massa atômica e massa atômica relativa são dois termos químicos importantes. Embora pareçam semelhantes, os conceitos são diferentes. A principal diferença entre a massa atômica relativa e a massa atômica é que a massa atômica relativa é a razão entre a massa média dos átomos de um elemento e um duodécimo da massa do carbono-12, enquanto a massa atômica é a massa total dos núcleos presentes no núcleo de um átomo.

Referências:

1. “Massa atômica relativa.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26 de outubro de 2017, disponível aqui.2. "Massa atômica." Merriam-Webster, Merriam-Webster, disponível aqui.3. wikiHow. “How to Calculate Atomic Mass.” WikiHow, WikiHow, 5 de outubro de 2017, disponível aqui.

Cortesia de imagem:

1. “204 Isotopes of Hydrogen-01” Por OpenStax College - Anatomy & Physiology, Connexions Web site, 19 de junho de 2013. (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia2. “Blausen 0527 Hydrogen-2 Deuterium” Por BruceBlaus - Própria obra (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia