Principal diferença - Monobasic vs Dibasic vs Tribasic Acids

Os ácidos são compostos químicos que possuem propriedades ácidas. Um ácido também pode ser definido como uma espécie química que pode reagir com uma base formando um sal e água. Existem dois tipos principais de ácidos: ácidos fortes e ácidos fracos. Os ácidos também podem ser classificados em três grupos: ácidos monobásicos, ácidos dibásicos e ácidos tribásicos. Os ácidos são agrupados de acordo com o número de prótons que possuem para reagir com uma base. Os ácidos dibásico e tribásico juntos são chamados de ácidos polibásicos. Esses ácidos monobásico e polibásico podem ser ácidos fortes ou ácidos fracos. A principal diferença entre os ácidos monobásico dibásico e tribásico é que um ácido monobásico tem apenas um átomo de hidrogênio substituível e um ácido dibásico tem dois átomos de hidrogênio substituíveis, enquanto um ácido tribásico tem três átomos de hidrogênio substituíveis.

Principais áreas cobertas

1. O que são ácidos monobásicos - Definição, dissociação e exemplos 2. O que são ácidos dibásicos - Definição, dissociação e exemplos 3. O que são ácidos tribásicos - Definição, dissociação e exemplos 4. Qual é a diferença entre os ácidos monobásico dibásico e tribásico - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: ácido, ácido dibásico, ácido monobásico, sal, ácido tribásico

O que são ácidos monobásicos

Os ácidos monobásicos são compostos ácidos que têm um átomo de hidrogênio substituível por uma molécula de ácido. Em uma solução aquosa, esses ácidos podem remover um próton (um átomo de hidrogênio). Portanto, eles são chamados ácidos monopróticos. Um ácido monobásico pode doar apenas um átomo de hidrogênio para a reação entre um ácido monobásico e uma base.

Uma vez que a dissociação de um ácido monobásico doa apenas um átomo de hidrogênio ao sistema, a equação para a constante de dissociação de um ácido monobásico inclui a concentração de apenas um H⁺ íon. A dissociação de um ácido monobásico pode ser mostrada como abaixo.

HA_(aq) → H⁺_(aq) + A^–_(aq)

ou

HA_(aq) + H₂O_(eu) → A^–_(aq) + H₃O⁺_(aq)

Constante de dissociação Ka = [H⁺_(aq)][UMA^–_(aq)] / [HA_(aq)]

Figura 1: Estrutura do ácido clorídrico (o átomo de hidrogênio é mostrado em vermelho)

Existem ácidos monobásicos orgânicos e inorgânicos. Alguns são ácidos fortes, enquanto outros são ácidos fracos. Ácidos monobásicos fortes, como HCl, HNO₃, O HBr pode se dissociar completamente e doar um hidrogênio para uma base. Ácidos monobásicos fracos, como ácido acético (CH₃COOH) estão parcialmente dissociados.

O que são ácidos dibásicos

Os ácidos dibásicos são compostos químicos que possuem dois átomos de hidrogênio substituíveis por molécula de ácido. Portanto, esses ácidos dibásicos podem doar dois átomos de hidrogênio para a reação entre um ácido dibásico e uma base. Em uma solução aquosa, os ácidos dibásicos se dissociam fornecendo dois íons de hidrogênio (H⁺) para o sistema. Portanto, eles também são chamados ácidos dipróticos.

A dissociação de um ácido dibásico pode ser dada como abaixo. Um ácido dibásico tem dois valores constantes de dissociação. Estes são para a primeira dissociação e a segunda dissociação.

H₂B_(aq) → 2H⁺_(aq) + B^-2_(aq)

ou

H₂B_(aq) → H⁺_(aq) + HB^–_(aq); Ka1

HB^–_(aq) → H⁺_(aq) + B^-2_(aq); Ka2

Constante de dissociação Ka1 = [H⁺_(aq)] [HB^–_(aq)] / [H₂B_(aq)]

Constante de dissociação Ka2 = [H⁺_(aq)] [B^-2_(aq)] / [HB^–_(aq)]

Figura 2: Estrutura do ácido sulfúrico (dois átomos de hidrogênio são mostrados em vermelho)

Os ácidos dibásicos também podem ser encontrados em dois tipos, como ácidos dibásicos fortes e ácidos dibásicos fracos. Os ácidos dibásicos fortes se dissociam completamente em dois átomos de hidrogênio e o íon conjugado do ácido. Sua primeira ionização é forte. Mas os ácidos dibásicos fracos se dissociam parcialmente em dois átomos de hidrogênio e o íon conjugado do ácido. Alguns exemplos comuns de ácidos dibásicos incluem H₂TÃO₄, H₂CO₃ e H₂C₂O₄.

O que são ácidos tribásicos

Os ácidos tribásicos são compostos químicos que possuem três átomos de hidrogênio substituíveis. Esses ácidos podem doar três íons de hidrogênio para a reação entre um ácido tribásico e uma base. Uma vez que eles são capazes de remover três H⁺ íons (prótons), esses ácidos também são chamados ácidos tripróticos.

A dissociação de um ácido tribásico fornece três íons de hidrogênio ao sistema. Portanto, a dissociação de um ácido tribásico tem três constantes de dissociação.

H₃C_(aq) → 3H⁺_(aq) + C^-3_(aq)

ou

H₃C_(aq) → H⁺_(aq) + H₂C^–_(aq); Ka1

H₂C^–_(aq) → H⁺_(aq) + HC^-2_(aq); Ka2

HC^-2_(aq) → H⁺_(aq) + C^-3_(aq); Ka3

Constante de dissociação, Ka1 = [H⁺_(aq)] [H₂C^–_(aq)] / [H₃C_(aq)]

Constante de dissociação, Ka2 = [H⁺_(aq)] [HC^-2_(aq)] / [H₂C^–_(aq)]

Constante de dissociação, Ka3 = [H⁺_(aq)] [C^-3_(aq)] / [HC^-2_(aq)]

Figura 3: Estrutura do ácido fosfórico (três átomos de hidrogênio são mostrados em vermelho)

Um ácido tribásico inorgânico comum é o ácido fosfórico (H₃PO₄) É composto de três átomos de hidrogênio ligados a três átomos de oxigênio em torno do átomo de fósforo. Esses átomos de hidrogênio podem ser substituídos ou removidos da molécula. Um ácido tribásico orgânico comum é o ácido cítrico.

Diferença entre os ácidos monobásico dibásico e tribásico

Definição

Ácido Monobásico: Os ácidos monobásicos são compostos ácidos que têm um átomo de hidrogênio substituível por molécula de ácido.

Ácido Dibásico: Os ácidos dibásicos são compostos químicos que possuem dois átomos de hidrogênio substituíveis por molécula de ácido.

Ácido Tribásico: Os ácidos tribásicos são compostos químicos que possuem três átomos de hidrogênio substituíveis por molécula de ácido.

Íons de hidrogênio doados para reações ácido-base

Ácido Monobásico: Os ácidos monobásicos podem doar apenas um íon de hidrogênio para uma reação ácido-base.

Ácido Dibásico: Os ácidos dibásicos podem doar dois íons de hidrogênio para uma reação ácido-base.

Ácido Tribásico: Os ácidos tribásicos podem doar três íons de hidrogênio para uma reação ácido-base.

Dissociação

Ácido Monobásico: Os ácidos monobásicos não têm dissociação gradual.

Ácido Dibásico: Os ácidos dibásicos são dissociados em duas etapas.

Ácido Tribásico: Os ácidos tribásicos são dissociados em três etapas.

Constantes de Dissociação

Ácido Monobásico: Os ácidos monobásicos têm apenas uma constante de dissociação.

Ácido Dibásico: Os ácidos dibásicos têm duas constantes de dissociação.

Ácido Tribásico: Os ácidos tribásicos têm três constantes de dissociação.

Conclusão

Ácidos são compostos que podem liberar prótons (ou H⁺ íons) para um sistema. Portanto, a presença de um ácido é indicada por um baixo valor de pH desse sistema. A acidez de um sistema depende do tipo de ácido presente nesse sistema. Os ácidos são classificados principalmente como ácidos fortes e ácidos fracos. De acordo com o número de prótons que esses ácidos doam para uma reação ácido-base, os ácidos também podem ser agrupados como ácidos monobásicos e ácidos polibásicos. Os ácidos dibásicos e tribásicos são ácidos polibásicos. A principal diferença entre os ácidos monobásico dibásico e tribásico é que um ácido monobásico tem apenas um átomo de hidrogênio substituível e os ácidos dibásicos têm dois hidrogênios substituíveis, enquanto os ácidos tribásicos têm três átomos de hidrogênio substituíveis.

Referências:

1. “Ácido.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 23 de agosto de 2017, disponível aqui. Acessado em 13 de setembro de 2017. 2. “” Ácido monobásico. ” Revolvy.Com. ” Revolvy, disponível aqui. Acessado em 13 de setembro de 2017. 3. “Tribasic acid.” Wikiwand, disponível aqui. Acessado em 13 de setembro de 2017.1.

Cortesia de imagem:

1. “Elektronenformel Punkte HCl” Por Apostoloff - Trabalho próprio (Domínio Público) via Commons Wikimedia 2. Domínio Público “Sulfuric-acid-2D” via Commons Wikimedia 3. “Phosphoric-acid-2D” Public Domain) via Commons Wikimedia