Principal diferença - Mole vs Molecule

Mole e molécula são dois termos distintos usados ​​em química. O termo mole é usado para representar uma quantidade que não pode ser medida com unidades como gramas ou miligramas. Portanto, uma toupeira mede o número de átomos, íons ou moléculas. Uma molécula é uma espécie química formada pela combinação de vários átomos por meio de ligações químicas. Uma molécula não carrega nenhuma carga elétrica. Os átomos que formam uma molécula podem ser do mesmo elemento ou de elementos diferentes. A proporção entre esses átomos é diferente de uma molécula para outra. O número de moléculas presentes em um sistema pode ser medido em moles. A principal diferença entre mol e molécula é que mol é uma unidade de medida de quantidade, enquanto a molécula é uma espécie química feita de átomos.

Principais áreas cobertas

1. O que é uma toupeira - Definição, Antecedentes Históricos, Aplicações 2. O que é uma molécula - Definição, tipos e usos 3. Qual é a diferença entre a toupeira e a molécula - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: átomo, número de Avogadro, íon, toupeira, molécula

O que é uma toupeira

Uma toupeira é a quantidade de qualquer coisa que tenha o mesmo número de átomos presentes em 12,0 g de ¹²Isótopo C. O valor de um mol é dado como 6,023 x 10²³. Este valor é denominado número de Avogadro. Isso significa, 12,0 g de ¹²O isótopo C é composto por 6,023 x 10²³ átomos de carbono. Em outras palavras, um mol de carbono é composto por um número de átomos de carbono de Avogadro.

Figura 1: Número de Avogadro

O número de moles pode ser dado pela unidade “mol”. O termo mol pode ser usado com qualquer espécie química, como átomos, moléculas, íons, etc. Portanto, um mol de enxofre significa 1 mol de átomos de enxofre. Um mole de dióxido de carbono significa, 1 mol de CO₂ moléculas.

Quando se trata do nível atômico, unidades como gramas ou miligramas não são muito úteis, pois precisamos medir quantidades mínimas. Em 1805, John Dalton criou a primeira tabela de peso atômico padrão, que era composta do peso atômico de cada elemento em relação ao hidrogênio. O peso atômico do hidrogênio foi considerado 1. Portanto, essas eram massas atômicas relativas. Mais tarde, com o desenvolvimento da teoria atômica, o conceito de toupeira foi introduzido por Wilhelm Ostwald, um cientista alemão. Desde então, o mol se tornou uma unidade básica do SI, simbolizada por "mol".

Mole é um termo comumente usado em reações químicas. A quantidade de produto que pode ser obtida por uma certa quantidade de reagentes pode ser prevista determinando as razões molares entre reagentes e produtos de uma reação química. O peso atômico é dado como a massa de um mol desse elemento. Do contrário, é muito difícil lidar com o peso dos átomos, pois é um valor muito pequeno.

Por exemplo,

O peso de um átomo de oxigênio = 2,6 x 10^-26 kg. Um mol de oxigênio é composto por 6,023 x 10²³ átomos de oxigênio O peso de um mol de oxigênio = (2,6 x 10^-26 x 6,023 x 10²³) = 15,9 g. A massa atômica do oxigênio = 15,9 g / mol.

Manipular um valor como 15,99 (aproximadamente 16) é fácil do que manusear 2,6 x 10^-26 g. Portanto, o conceito de toupeira é muito importante nos estudos.

O que é uma molécula

Uma molécula é uma espécie química formada devido à combinação de vários átomos por meio de ligações químicas. Essas ligações podem ser ligações covalentes, ligações iônicas ou ligações de coordenação. Essas combinações de átomos podem incluir os átomos do mesmo elemento ou elementos diferentes. Além disso, a proporção entre esses átomos em uma molécula é exclusiva dessa molécula. Se a combinação for alterada, resultará em uma nova molécula. Por exemplo, O₂ é uma molécula, O₃ também é uma molécula. Mas são moléculas diferentes.

Os átomos individuais não são moléculas. Os compostos são moléculas feitas de vários elementos diferentes. Portanto, todas as moléculas não são compostos porque algumas moléculas são compostas de átomos de apenas um elemento, como H₂ e O₂.

Figura 2: As moléculas podem ser encontradas como moléculas simples ou moléculas complexas.

A imagem acima mostra uma molécula complexa composta por um grande número de átomos ligados uns aos outros por meio de ligações covalentes.

As moléculas podem ser encontradas como moléculas diatômicas, moléculas triatômicas, etc. Uma molécula pode ter ligações iônicas ou ligações covalentes. Por exemplo, a molécula de NaCl tem uma ligação iônica entre os átomos de Na e Cl. TÃO₃ molécula tem ligações covalentes entre o átomo de enxofre central e átomos de oxigênio. Em compostos como NH₃BF₃, ligações covalentes e uma ligação de coordenação estão presentes. No entanto, todas essas são moléculas.

Diferença entre Mole e Molécula

Definição

Verruga: Uma toupeira é a quantidade de qualquer coisa que tenha o mesmo número de átomos presentes em 12,0 g de ¹²Isótopo C.

Molécula: Uma molécula é uma espécie química formada devido à combinação de vários átomos por meio de ligações químicas.

Formulários

Verruga: Mole é usado para medir a quantidade de uma substância.

Molécula: Molécula é usada para nomear uma combinação de vários átomos.

Unidades

Verruga: O mol é dado na unidade “mol”.

Molécula: O número de moléculas pode ser medido como o número de “mol” presentes.

Conclusão

Embora os dois termos moles e moléculas sejam termos distintos, o conceito de moles pode ser usado para medir a quantidade de moléculas presentes em uma amostra. A principal diferença entre mol e molécula é que mol é uma unidade de medida de quantidade, enquanto molécula é uma espécie química feita de átomos.

Referências:

1. “The Mole and Avogadros Constant.” Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21 de julho de 2016, disponível aqui. Acessado em 17 de agosto de 2017. 2. Helmenstine, Anne Marie. “O que você precisa saber sobre a unidade de medida toupeira.” ThoughtCo, disponível aqui. Acessado em 17 de agosto de 2017.

Cortesia de imagem:

1. ”Nombre avogadro” De Joanjoc - Feito por mim mesmo usando imagem PD; Imagem: Amedeo Avogadro.gif (Domínio Público) via Commons Wikimedia 2. “Molécula orgânica imaginária” Por JSJohnson no Wikilivros em inglês - Transferido de en.wikibooks para Commons por Adrignola usando CommonsHelper. (Domínio Público) via Commons Wikimedia