Principal diferença - Volume molar vs. Volume molar parcial

O volume molar é o volume de um mol de uma substância. O volume molar é denotado pelo símbolo Vm. Na temperatura e pressão padrão, o volume molar do gás ideal é 22,4 L / mol. Mas para outras substâncias, o volume molar é altamente dependente da temperatura e da pressão em que o volume é medido. Por outro lado, o volume molar parcial é um termo complicado. Pode ser definido como a contribuição de um componente de uma mistura para o volume total da mistura. A principal diferença entre o volume molar e o volume molar parcial é que o volume molar de uma substância é o volume de um mol dessa substância, enquanto o volume molar parcial é a mudança no volume de uma mistura quando um componente é adicionado a essa mistura.

Principais áreas cobertas

1. O que é o volume molar - Definição, Volume Molar de Gases Ideais, Unidades de Medida, Cálculo 2. O que é volume molar parcial - Definição, Explicação com um Exemplo 3. Qual é a diferença entre o volume molar e o volume molar parcial - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: densidade, etanol, gás ideal, massa molar, volume molar, volume molar parcial, temperatura, volume

O que é o volume molar

O volume molar é o volume ocupado por um mol de uma substância a uma dada temperatura e pressão. A substância pode estar na forma gasosa, forma líquida ou sólida. O símbolo químico para o volume molar é Vm. O volume molar de um gás ideal em temperatura e pressão padrão é de 22,4 L / mol.

Cálculo do volume molar

Para comportamento ideal, PV = nRT

Os valores padrão para temperatura e pressão são 273 K e 1,00 atm, respectivamente. Então, o volume molar do gás ideal é,

(1,00 atm) x Vm = (1 mol) x (0,08206 L atm mol^-1 K^-1) x (273 K)

Vm = 22,4 L / mol

A unidade SI para o volume molar é metros cúbicos por mol (m³/ mol). Mas, em geral, decímetros cúbicos por mol (dm³/ mol) é usado para gases e centímetros cúbicos por mol (cm³/ mol) para líquidos e sólidos.

Volume molar = massa molar / densidade

O volume molar de uma substância pode ser calculado simplesmente usando a relação acima medindo a massa molar e a densidade da substância. Mas se for uma mistura de vários componentes, pode ser simplesmente a soma dos componentes individuais. Mas algumas misturas líquidas violam esse conceito.

Figura 01: Volume excessivo de mistura de etanol e água

Por exemplo, quando água e etanol são misturados, o volume molar calculado não é a soma dos valores dos volumes molares de cada um; é um valor diminuído. Isso ocorre devido à formação de forças intermoleculares entre as moléculas de água e as moléculas de etanol.

O que é volume molar parcial

O volume molar parcial é uma propriedade termodinâmica das substâncias que é definida como a contribuição dos componentes de uma mistura para o volume total da mistura. É simplesmente a mudança de volume quando um mol de um componente é adicionado a uma mistura. Vamos considerar um exemplo para entender esse conceito.

Figura 1: Uma curva mostrando o volume molar parcial de uma mistura.

A imagem acima mostra o volume molar parcial de uma mistura contendo dois componentes: A e B. A linha pontilhada no gráfico mostra o volume esperado. Mas o volume real foi diminuído em ΔV_misturar.

Diferença entre o volume molar e o volume molar parcial

Definição

Volume molar: O volume molar é o volume ocupado por um mol de uma substância a uma dada temperatura e pressão.

Volume Molar Parcial: O volume molar parcial é uma propriedade termodinâmica das substâncias que é definida como a contribuição dos componentes de uma mistura para o volume total da mistura.

Princípio

Volume molar: O volume molar é o volume de uma substância medido pela divisão da massa molar de uma substância pela densidade dessa substância.

Volume Molar Parcial: O volume molar parcial descreve a mudança inesperada no volume quando uma substância é adicionada a uma mistura de componentes.

Substâncias

Volume molar: O volume molar pode ser medido para líquidos, sólidos ou gases.

Volume Molar Parcial: O volume molar parcial é exibido por misturas líquido-líquido.

Conclusão

O volume molar e o volume molar parcial são dois termos relacionados em termodinâmica. Ambos os termos descrevem a mudança no volume de um sistema por mol. A principal diferença entre o volume molar e o volume molar parcial é que o volume molar de uma substância é o volume de um mol dessa substância, ao passo que o volume molar parcial é a mudança no volume de uma mistura quando um componente é adicionado a essa mistura.

Referência:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Definição do volume molar.” ThoughtCo, 13 de junho de 2014, disponível aqui.2. “Volume molar.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26 de dezembro de 2017, disponível aqui.3. “Volume molar parcial.” Volume molar parcial - Everyscience.Com, disponível aqui.

Cortesia de imagem:

1. “Mistura de volume excessivo de etanol e água” por Wilfried Cordes - de: Dortmunder Datenbank; en: Dortmund Data Bank (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia2. “Volume molar parcial EN” Por Woudloper - Trabalho do próprio (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia