Principal diferença - molaridade vs normalidade

Molaridade e normalidade são dois termos usados ​​para expressar a concentração de um composto. Embora a molaridade seja a unidade mais comum e preferida para medir a concentração, a normalidade também é útil e há uma relação entre esses dois termos. A molaridade de uma solução pode ser convertida em normalidade por cálculos simples. A principal diferença entre molaridade e normalidade é que a molaridade é o número de moles de um composto presente em uma mistura de compostos, enquanto a normalidade é a quantidade de equivalentes em grama de um composto presente em uma mistura de compostos.

Principais áreas cobertas

1. O que é molaridade - Definição, unidades e cálculos 2. O que é normalidade - Definição, unidades e cálculos 3. Qual é a relação entre molaridade e normalidade - Como converter unidades de molaridade em normalidade 4. Qual é a diferença entre molaridade e normalidade - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: concentração, molaridade, concentração molar, normalidade, espécies reativas

O que é molaridade

Molaridade é o número de moles de um composto presente em um litro de solução. É dado pelo símbolo C. A molaridade também é chamada de concentração molar. Isso ocorre porque isso dá a concentração de um composto em moles por litro. A unidade usada para medir a molaridade é mol / L. Às vezes, esta unidade é dada como M. Como a medição é feita para um litro, a molaridade é medida em relação às soluções (líquidos).

Uma solução é composta de solutos e um solvente. Os solutos são dissolvidos no solvente. A mistura de solutos e solvente é chamada de solução. A molaridade de uma solução particular é a quantidade desse soluto (em moles) presente em um litro da solução. Portanto, a molaridade é calculada dividindo o número de moles do volume da solução.

Equação de molaridade

A equação para a molaridade é fornecida a seguir.

Molaridade = Moles de Soluto / Litros de Solução

ou

C = n / V

Onde, C é a molaridade,

n é o número de moles

V é o volume da solução.

A molaridade de uma solução depende das mudanças de volume, temperatura da solução, adição de mais solutos e quaisquer outros fatores que afetam a solubilidade de um soluto em uma solução. Quando o volume do solvente é aumentado, a molaridade diminui (de acordo com a equação acima). A temperatura tem efeito direto no volume de uma solução. Quando a temperatura aumenta, o volume da solução também aumenta. Quando mais solutos são adicionados à solução, o número de moles do soluto é aumentado, o que aumentará a molaridade da solução.

O que é normalidade

A normalidade de uma solução é o peso equivalente em grama de um soluto em um litro de solução. Portanto, também é chamado de concentração equivalente de uma solução. A normalidade é dada pelo símbolo N e as unidades de normalidade são eq / L onde “eq” significa “equivalentes”. Para cálculos em pequena escala, usamos a unidade meq / L, onde “meq” significa “miliequivalente”.

A normalidade é usada para expressar o íon hidrônio (H₃O⁺) concentração ou o íon hidroxila (OH^–) concentração de uma reação ácido-base. Mas quando ocorre uma reação diferente, o mesmo composto pode ter uma normalidade diferente. Portanto, a normalidade de um composto depende do tipo de reação.

Por exemplo, uma solução de 1 mol / L de ácido sulfúrico (H2SO4) pode liberar dois prótons para formar dois íons de hidrônio. Portanto, a normalidade do ácido sulfúrico é 2 N. Mas quando o ácido sulfúrico é usado em uma reação de precipitação onde um sulfeto vai ser precipitado usando ácido sulfúrico como reagente, então a normalidade do ácido sulfúrico é 1 N, uma vez que um íon sulfato é liberado da reação.

Relação entre molaridade e normalidade

A molaridade de uma solução pode ser convertida em normalidade usando o número de equivalentes de um soluto presente em uma solução.

N = M x f

Onde N é a normalidade,

M é a molaridade,

f é o número de equivalentes do soluto.

O número de equivalentes é o número de íons ou grupos de átomos liberados para uma reação particular.

Diferença entre molaridade e normalidade

Definição

Molaridade: Molaridade é o número de moles de um composto presente em um litro de solução.

Normalidade: A normalidade de uma solução é o peso equivalente em grama de um soluto em um litro de solução.

Unidade

Molaridade: A unidade usada para medir a molaridade é mol / L.

Normalidade: A unidade usada para medir a normalidade é eq / L ou meq / L.

Dependência da Reação

Molaridade: A molaridade de uma solução não depende do tipo de reação que o soluto sofre.

Normalidade: A normalidade de uma solução depende totalmente do tipo de reação que o soluto sofre.

Efeito da Temperatura

Molaridade: As mudanças de temperatura podem alterar a molaridade de uma solução, aumentando o volume.

Normalidade: A temperatura não afeta a normalidade de uma solução.

Outros fatores

Molaridade: A molaridade de uma solução depende da temperatura, do volume, da adição de mais solutos e da solubilidade de um soluto.

Normalidade: A normalidade de uma solução depende das espécies reativas que estão presentes nessa solução.

Conclusão

Molaridade e normalidade são unidades usadas para medir a concentração de um determinado soluto em uma solução. Embora ambos os termos considerem um litro da solução, os valores são diferentes um do outro, uma vez que a molaridade leva em consideração os moles do soluto, enquanto a normalidade considera os equivalentes em gramas de um soluto. Portanto, a principal diferença entre molaridade e normalidade é que a molaridade é o número de moles de um composto presente em uma mistura de compostos, enquanto a normalidade é a quantidade de equivalentes em grama de um composto presente em uma mistura de compostos.

Referências:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Como calcular a normalidade de uma solução.” ThoughtCo, disponível aqui. Acessado em 7 de setembro de 2017. 2. “Concentração molar.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 31 de agosto de 2017, disponível aqui. Acessado em 7 de setembro de 2017.

Cortesia de imagem:

1. PIXINO (domínio público)