Principal diferença - óxidos metálicos vs óxidos não metálicos

Um óxido é qualquer composto químico que contém um ou mais átomos de oxigênio. Os metais são substâncias que possuem propriedades únicas, como excelente condutividade elétrica e térmica, refletividade da luz, maleabilidade e ductilidade. Os metais formam uma ampla variedade de compostos, como halogenetos metálicos, óxidos metálicos, sulfetos metálicos, etc. Os não-metais são elementos químicos que não apresentam propriedades metálicas. A maioria dos membros do bloco p na tabela periódica não são metais. Ao considerar os óxidos de elementos, existem óxidos metálicos e também óxidos não metálicos. Os óxidos de metal são óxidos de metais. Os óxidos de não metais são óxidos de não metais. A principal diferença entre óxidos metálicos e óxidos não metálicos é que óxidos metálicos são compostos básicos, enquanto os óxidos não metálicos são compostos ácidos.

Principais áreas cobertas

1. O que são óxidos de metal - Definição, Propriedades, Tipos Diferentes 2. O que são óxidos não metálicos - Definição, Propriedades, Tipos Diferentes 3. Qual é a diferença entre óxidos metálicos e óxidos não metálicos - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: ácido, base, metal, óxido de metal, não metal, óxido de não metal, oxiácidos, óxido, peróxido, superóxido

O que são óxidos de metal

Os óxidos de metal são compostos químicos que contêm um metal e um ou mais átomos de oxigênio. Aqui, o número de oxidação do oxigênio é -2, e é essencialmente o ânion onde o metal é o cátion. Metais alcalinos (elementos do grupo 1), metais alcalino-terrosos (elementos do grupo 2) e metais de transição (alguns elementos do bloco d) formam óxidos iônicos. Mas os metais que apresentam altos estados de oxidação podem originar óxidos de natureza covalente.

Os óxidos de metal são compostos sólidos cristalinos. Esses compostos contêm um cátion metálico e um ânion óxido. Esses compostos são frequentemente compostos básicos e podem reagir com a água dando uma base. Caso contrário, eles podem reagir com ácidos formando um sal do metal.

Existem três tipos de óxidos metálicos formados por metais alcalinos e metais alcalino-terrosos.

1. Óxidos contendo ânions de óxido (O^2-)
2. Peróxidos contendo ânions peróxidos (O^–)
3. Superóxidos contendo ânions superóxidos. (O₂^–)

O número de átomos de oxigênio que se ligam ao íon metálico depende do número de oxidação do íon metálico. Os metais alcalinos formam apenas cátions monovalentes. Portanto, eles formam apenas M₂Óxidos do tipo O (onde M é o íon metálico e O é o ânion óxido). Os metais alcalino-terrosos formam cátions divalentes. Portanto, eles formam cátions do tipo MO.

Figura 1: Óxidos de terras raras - no sentido horário a partir do centro superior: óxidos de praseodímio, cério, lantânio, neodímio, samário e gadolínio

Os óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos formam hidróxidos quando reagem com a água. Portanto, são compostos básicos. Os elementos do bloco D formam óxidos diferentes, dependendo do estado de oxidação. Por exemplo, Vanádio mostra estados de oxidação +2, +3, +4 e +5. Portanto, os óxidos que pode formar são VO, V₂O, VO₂ e V₂O₅.

O que são óxidos não metálicos

Os óxidos não metálicos são compostos óxidos formados por elementos não metálicos. A maioria dos elementos do bloco p são não metálicos. Eles formam vários compostos de óxido. Os óxidos não metálicos são compostos covalentes, uma vez que compartilham elétrons com átomos de oxigênio para formar moléculas de óxido.

A maioria dos óxidos não metálicos dá ácidos após reagir com a água. Portanto, os óxidos não metálicos são compostos ácidos. Por exemplo, quando SO₃ é dissolvido em água, dá H₂TÃO₄ solução, que é altamente ácida. Os óxidos não metálicos reagem com as bases para formar sais.

Figura 2: Algumas reações de não metais com oxigênio

Os óxidos não metálicos podem formar oxiácidos. Os oxiácidos geram íons hidrônio em soluções aquosas. Existem dois tipos de óxidos ácidos:

1. Anidridos ácidos cujo não metal exibe um de seus estados de oxidação mais comuns, como em N2O5, SO3.
2. Óxidos de ácido cujo não metal não exibe seus estados de oxidação mais comuns. Ex: NÃO₂, ClO₂.

Diferença entre óxidos metálicos e óxidos não metálicos

Definição

Óxidos de metal: Os óxidos de metal são compostos químicos que contêm um metal e um ou mais átomos de oxigênio.

Óxidos não metálicos: Os óxidos não metálicos são compostos óxidos formados por elementos não metálicos.

Natureza

Óxidos de metal: Os óxidos de metal são compostos básicos.

Óxidos não metálicos: Os óxidos não metálicos são compostos ácidos.

Reação com Água

Óxidos de metal: Os óxidos de metal reagem com a água, formando soluções básicas.

Óxidos não metálicos: Os óxidos não metálicos reagem com a água, formando soluções ácidas.

Estrutura

Óxidos de metal: Os óxidos de metal são compostos iônicos. Mas os óxidos de metal com metatações no estado de oxidação mais elevados têm uma natureza covalente.

Óxidos não metálicos: Os óxidos não metálicos são compostos covalentes.

Reação com ácidos e bases

Óxidos de metal: Os óxidos de metal reagem com os ácidos, formando sais.

Óxidos não metálicos: Os óxidos não metálicos reagem com as bases, formando sais.

Conclusão

Os óxidos metálicos são compostos compostos por íons metálicos e íons óxidos. Os óxidos não metálicos são compostos compostos de átomos não metálicos e átomos de oxigênio. A principal diferença entre óxidos metálicos e óxidos não metálicos é que os óxidos metálicos são compostos básicos, enquanto os óxidos não metálicos são compostos ácidos.

Referências:

1. “Óxidos de metal.” Chemistry LibreTexts, Libretexts, 3 de novembro de 2016, disponível aqui.2. Zumdahl, Steven S. “Oxide.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 13 de fevereiro de 2014, disponível aqui.

Cortesia de imagem:

1. “Rareearthoxides” Por Peggy Greb, Departamento de Agricultura dos EUA - (Domínio Público) via Commons Wikimedia2. “Gr 9 - Capítulo 4 - Reações de não metais com oxigênio” por Siyavula Education (CC BY 2.0) via Flickr