Principal diferença - cloreto de magnésio vs sulfato de magnésio

O cloreto de magnésio e o sulfato de magnésio são compostos inorgânicos iônicos do elemento químico magnésio. O magnésio é um elemento do grupo 2. Portanto, ele tem dois elétrons de valência que podem ser removidos para formar o cátion divalente de magnésio. Este cátion pode formar compostos iônicos ligando-se a diferentes ânions divalentes ou monovalentes. Ambos os compostos são bem conhecidos por seus benefícios à saúde. A principal diferença entre cloreto de magnésio e sulfato de magnésio é que o cloreto de magnésio tem um íon cloreto como ânion, enquanto o sulfato de magnésio tem o sulfato como ânion.

Principais áreas cobertas

1. O que é cloreto de magnésio - Definição, Fórmula Química, Propriedades, Benefícios para a Saúde 2. O que é sulfato de magnésio - Definição, Fórmula Química, Propriedades, Benefícios para a Saúde 3. Qual é a diferença entre cloreto de magnésio e sulfato de magnésio - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: ânion, cátion, composto iônico, cloreto de magnésio, sulfato, elétrons de valência

O que é cloreto de magnésio

O cloreto de magnésio é um composto iônico que possui a fórmula química MgCl₂. O magnésio é um elemento do grupo 2 e tem dois elétrons de valência. Ele pode formar um cátion divalente estável removendo esses dois elétrons. O íon cloreto é um íon monovalente. Portanto, dois íons de cloreto podem se combinar com um íon de magnésio. Existem também muitos hidratos de cloreto de magnésio. Os hidratos são compostos de moléculas de água junto com moléculas de cloreto de magnésio. A massa molar do cloreto de magnésio anidro é 95,205 g / mol.

O cloreto de magnésio é incolor e inodoro. O ponto de ebulição do cloreto de magnésio anidro é de cerca de 1412^oC. O ponto de fusão é cerca de 712^oC. Quando este composto é aquecido até se decompor, ele produz o gás tóxico do ácido clorídrico.

O cloreto de magnésio é altamente solúvel em água. Quando o cloreto de magnésio sólido é adicionado à água, ele se dissolve, formando íons de magnésio e íons de cloreto rodeados por moléculas de água. O cloreto de magnésio hidratado pode ser obtido da água do mar como subproduto da produção de sal. O cloreto de magnésio anidro é considerado um ácido de Lewis fraco.

Figura 1: cloreto de magnésio

O cloreto de magnésio também traz benefícios para a saúde. É usado como suplemento de magnésio. O magnésio é essencial para a função muscular e nervosa. O cloreto de magnésio é administrado quando um adulto sofre de deficiência de magnésio. Porém, nossa dieta, na maioria das vezes, contém magnésio suficiente.

O que é sulfato de magnésio

O sulfato de magnésio é um composto inorgânico iônico com a fórmula química MgSO₄. O íon magnésio é um cátion divalente. O sulfato é um ânion divalente. Portanto, um íon magnésio se combina com um íon sulfato, formando o composto iônico. A massa molar do sulfato de magnésio anidro é de cerca de 120,36 g / mol.

O sulfato de magnésio é um sólido transparente. É altamente solúvel em água. Os cristais de sulfato de magnésio anidro são altamente higroscópicos. Quando esses cristais são expostos ao ar normal, eles podem absorver água da atmosfera. Portanto, este sólido pode ser usado como um dessecante. O sulfato de magnésio é incolor e inodoro. Tem um gosto amargo. O ponto de fusão do sulfato de magnésio é de cerca de 1124^oC. Nessa temperatura, ele se decompõe. Em sua decomposição, o sulfato de magnésio produz gases tóxicos como o dióxido de enxofre.

Figura 2: Sulfato de Magnésio

A forma mais comum de sulfato de magnésio é o sulfato de magnésio heptahidratado. Aqui, uma molécula de magnésio está associada a 7 moléculas de água. O nome comum para este composto é sal de Epsom. Como o sal de Epsom é facilmente absorvido pela pele, ele é usado para banhos de sal. Alguns benefícios do sal de Epsom para a saúde incluem o alívio da tensão muscular, o relaxamento do sistema nervoso e a eliminação de toxinas do corpo.

Diferença entre cloreto de magnésio e sulfato de magnésio

Definição

Cloreto de magnésio: O cloreto de magnésio é um composto iônico que possui a fórmula química MgCl₂.

Sulfato de magnésio: O sulfato de magnésio é um composto inorgânico iônico com a fórmula química MgSO₄.

Massa molar

Cloreto de magnésio: A massa molar do cloreto de magnésio é de cerca de 95,205 g / mol.

Sulfato de magnésio: A massa molar do sulfato de magnésio é de cerca de 120,36 g / mol.

Ponto de fusão e ponto de ebulição

Cloreto de magnésio: O ponto de ebulição do cloreto de magnésio anidro é de cerca de 1412^oC. O ponto de fusão é cerca de 712^oC.

Sulfato de magnésio: O ponto de fusão do sulfato de magnésio é de cerca de 1124^oC. Nessa temperatura, ele se decompõe.

Decomposição

Cloreto de magnésio: A decomposição do cloreto de magnésio produz gases tóxicos como o cloreto de hidrogênio.

Sulfato de magnésio: A decomposição do sulfato de magnésio produz gases tóxicos como o dióxido de enxofre.

Ânion

Cloreto de magnésio: O ânion do cloreto de magnésio é o íon cloreto.

Sulfato de magnésio: O ânion do sulfato de magnésio é o íon sulfato.

Conclusão

O cloreto de magnésio e o sulfato de magnésio são compostos muito importantes devido aos seus benefícios para a saúde. A principal diferença entre o cloreto de magnésio e o sulfato de magnésio é que o cloreto de magnésio tem um íon cloreto como ânion, enquanto o sulfato de magnésio tem o sulfato como ânion.

Referências:

1. Cherney, Kristeen. “Benefícios do cloreto de magnésio.” LIVESTRONG.COM, Leaf Group, 3 de outubro de 2017, disponível aqui.2. "Sulfato de magnésio." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 16 de novembro de 2017, disponível aqui. 3. “SULFATO DE MAGNÉSIO.” Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, disponível aqui.

Cortesia de imagem:

1. “Cloreto de magnésio” (Domínio Público) via Commons Wikimedia2. “Magnésio sulfato hepta-hidratado” (domínio público) via Commons Wikimedia