Principal diferença - Lítio vs outros metais alcalinos

O termo metal alcalino é usado para nomear os elementos do grupo 1 da tabela periódica, exceto hidrogênio. Portanto, os metais alcalinos incluem Lítio, Sódio, Potássio, Rubídio, Césio e Francium. Eles compartilham algumas propriedades químicas e físicas em comum, mas também possuem algumas propriedades diferentes. Esses elementos estão incluídos no grupo 1 da tabela periódica porque o elétron mais externo de seus átomos reside em um orbital s no ns¹ Formato. Eles são conhecidos como metais alcalinos, pois os compostos que formam são muito alcalinos (compostos básicos). O lítio é o menor metal alcalino entre outros metais alcalinos. A principal diferença entre o lítio e outros metais alcalinos é que O lítio é o único metal alcalino que reage com o nitrogênio.

Principais áreas cobertas

1. O que é lítio - Definição, Fatos Químicos, Propriedades Únicas 2. O que são metais alcalinos - Definição, Membros do Grupo, Propriedades Gerais 3. Qual é a diferença entre o lítio e outros metais alcalinos - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: Metais alcalinos, alcalinos, ânion, básico, césio, cátion, franço, lítio, potássio, radioativo, rubídio, sódio

O que é lítio

O lítio é um metal alcalino com o símbolo químico “Li”. Acredita-se que o lítio seja um dos únicos três elementos produzidos em quantidades consideráveis ​​pelo Big Bang, sendo os outros dois elementos o hidrogênio e o hélio. A seguir estão alguns fatos químicos do lítio.

Figura 1: A cor da chama de lítio é carmesim.

O lítio é muito leve e macio, ou seja, pode ser cortado simplesmente com uma faca. O lítio pode flutuar na água e é altamente reativo. A reação costuma ser explosiva e produz hidróxido de lítio. No entanto, o lítio é o único metal alcalino que não pode formar um ânion. Mas o lítio prontamente forma o cátion Li⁺, removendo um de seus três elétrons.

Embora o lítio tenha algumas propriedades semelhantes às de outros metais alcalinos, também existem algumas propriedades diferentes e únicas. Os compostos de lítio requerem mais ácidos para neutralizar suas soluções alcalinas do que outros metais alcalinos. Em outras palavras, o lítio forma as soluções alcalinas mais fortes. O lítio é o único metal alcalino que pode reagir com o nitrogênio. Ele dá sal de nitreto de lítio. À temperatura e pressão ambientes, o metal de lítio reage com o gás nitrogênio da seguinte maneira.

Li_(s) + N_{2 (g)} → 2Li₃N_(s)

O lítio tem a menor densidade entre os metais alcalinos. Não ocorre livremente na natureza devido à sua alta reatividade. Quando o metal de lítio é mantido exposto ao ar, oxida rapidamente, formando uma camada de óxido na cor preta.

O que são metais alcalinos

Os metais alcalinos são elementos do grupo 1, excluindo o hidrogênio. Portanto, os membros desta categoria incluem Lítio, Sódio, Potássio, Rubídio, Césio e Franço. Eles são conhecidos como metais alcalinos, pois os compostos que eles formam são alcalinos (compostos básicos).

Os metais alcalinos têm seu elétron mais externo em um orbital s. Portanto, eles estão no bloco s da tabela periódica dos elementos. Eles têm seu elétron mais externo em ns¹ Formato. Portanto, eles estão no grupo 1 da tabela periódica. Todos eles formam o cátion monovalente como o estado de oxidação mais estável.

Ao diminuir o grupo de metais alcalinos, existem algumas variações periódicas, conforme listado abaixo.

Figura 2: Metais alcalinos têm afinidades eletrônicas mais baixas do que outros elementos.

Estas são apenas algumas das propriedades. Agora, vamos considerar alguns fatos sobre os membros desse grupo em poucas palavras.

Lítio

O lítio é o menor elemento entre os metais alcalinos. Mais fatos sobre o lítio são discutidos acima.

Sódio

O sódio é um elemento químico com número atômico 11 e símbolo químico “Na”. O peso atômico do sódio é de cerca de 22,98 amu. O ponto de fusão é 97,79 ° C e o ponto de ebulição é 882,8 ° C. À temperatura e pressão ambientes, o sódio está na fase sólida. Embora tenha um aspecto metálico brilhante, é um metal macio que pode ser facilmente cortado com uma faca.

O sódio é altamente reativo. Ele reage prontamente com oxigênio e água. Conseqüentemente, a forma metálica do sódio tem menos aplicações. Não pode ser usado como material de construção porque é muito macio e altamente reativo. Quando queimado, o sódio dá uma chama amarelo-laranja. Quando um minúsculo pedaço de sódio é adicionado à água, ele mostra uma reação altamente explosiva.

Potássio

O potássio é o terceiro metal alcalino encontrado no grupo 1 da tabela periódica. O potássio é um elemento absolutamente necessário para as plantas e os animais. Sir Humphry Davy isolou o elemento de potássio por eletrólise de hidróxido de potássio fundido (KOH). O metal potássio é macio e de cor branca prateada. Tem um ponto de fusão muito baixo. Por ser um metal, é um bom condutor elétrico. O potássio é o sétimo elemento mais abundante na Terra. A maioria dos compostos disponíveis comercialmente são obtidos a partir da eletrólise de certos compostos, como a carnalita, porque o potássio elementar está presente em sedimentos e rochas insolúveis em água, o que torna sua extração difícil.

Rubídio

O rubídio é um elemento químico com o símbolo Rb e é um metal alcalino. É um metal macio com uma aparência branca prateada. É altamente reativo. Possui alguns isótopos ligeiramente radioativos. O rubídio metálico é facilmente vaporizado. O ponto de fusão é 39,30 ° C e o ponto de ebulição é 688 ° C. Mas, à temperatura ambiente, está em estado sólido.

Césio

O césio é um elemento químico com o símbolo químico Cs. O número atômico de césio é 55. Tem uma aparência de ouro pálido. O peso atômico padrão deste metal é 132,9 amu. Encontra-se em fase sólida à temperatura ambiente. O ponto de fusão é 28,5 ° C e o ponto de ebulição é 671 ° C. Ele tem apenas um isótopo estável e outros isótopos são radioativos.

Francium

Francium é um elemento químico com o símbolo Fr e o número atômico 87. É o segundo elemento químico menos eletronegativo. É um dos elementos químicos mais raros que ocorrem naturalmente. Francium é altamente radioativo.

Diferença entre lítio e outros metais alcalinos

Definição

Lítio: O lítio é um metal alcalino com o símbolo químico “Li”.

Outros metais alcalinos: Os metais alcalinos são elementos do grupo 1, excluindo o hidrogênio.

Reação com nitrogênio

Lítio: O lítio é o único metal alcalino que pode reagir com o gás nitrogênio e formar nitreto de lítio.

Outros metais alcalinos: Exceto o lítio, outros metais alcalinos não podem reagir com o gás nitrogênio.

Tamanho Atômico

Lítio: O lítio é o menor entre os metais alcalinos.

Outros metais alcalinos: O tamanho atômico dos metais alcalinos aumenta no grupo.

Número atômico

Lítio: O número atômico do lítio é 3, o menor valor entre os metais alcalinos.

Outros metais alcalinos: Os metais alcalinos têm diferentes números atômicos, sendo o menor 3 (lítio) e o maior 87 (frâncio).

Densidade

Lítio: O lítio tem a menor densidade entre os metais sólidos.

Outros metais alcalinos: A densidade dos metais alcalinos aumenta no grupo abaixo.

Formação de ânions

Lítio: O lítio é o único metal alcalino que não pode formar um ânion.

Outros metais alcalinos: Outros metais alcalinos podem formar ânions tanto na fase sólida quanto na fase líquida.

Basicidade

Lítio: O lítio é o metal alcalino básico mais forte que requer mais ácidos para neutralizar as soluções que contêm lítio.

Outros metais alcalinos: Os metais alcalinos têm diferentes basicidades.

Conclusão

Os metais alcalinos são elementos químicos que formam compostos com propriedades básicas. Os membros deste grupo incluem lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio. A principal diferença entre o lítio e outros metais alcalinos é que o lítio é o único metal alcalino que reage com o nitrogênio.

Referência:

1. Pappas, Stephanie. “Fatos sobre o lítio.” LiveScience, Purch, 23 de setembro de 2015, disponível aqui.2. Dye, James L. “Lithium.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 3 de janeiro de 2018, disponível aqui.3. "Metal alcalino." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5 de janeiro de 2018, disponível aqui.

Cortesia de imagem:

1. “Teste de chama de lítio” Por Chemicalinterest - Trabalho próprio (domínio público) via Commons Wikimedia2. “Afinidades eletrônicas dos elementos” Por Sandbh - Trabalho do próprio (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia