Principal diferença - lantanóides vs actinóides

Lantanóides e actinóides são elementos químicos que estão presentes nas séries de lantanídeos e actinídeos da tabela periódica, respectivamente. Esses elementos são conhecidos como elementos de bloco f. Isso ocorre porque seus elétrons de valência estão no orbital f de seus átomos. Todos os lantanóides e actinóides são metais. Eles também são chamados de metais de transição interna. Isso ocorre porque seus orbitais mais externos são protegidos por outros orbitais. Esses elementos recebem nomes como tal, uma vez que a série dos actinídeos começa a partir de uma substância química chamada actínio e a série dos lantanídeos começa a partir de um elemento químico chamado lantânio. A principal diferença entre actinídeos e lantanídeos é que os actinídeos podem formar complexos facilmente, enquanto os lantanídeos não formam complexos facilmente.

Principais áreas cobertas

1. O que são lantanóides - Definição, Reações Químicas e Propriedades 2. O que são Actinoides - Definição, Propriedades Químicas 3. Qual é a diferença entre lantanóides e actinóides - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: Actinóides, Actínio, Elementos do Bloco F, Metais de Transição Interna, Lantanídeos, Lantanóides, Lantânio

O que são lantanóides

Os lantanóides são elementos químicos que podem ser encontrados na série dos lantanídeos do bloco f na tabela periódica dos elementos. Os lantanóides não são radioativos, exceto o promécio. Como os números atômicos dos lantanóides variam de 57 a 71, eles também são compostos de átomos comparativamente grandes. Os elétrons de valência dos lantanóides estão no orbital 4f. Eles também são chamados Lantanídeos.

Os lantanóides são metais e têm uma aparência brilhante e prateada. São muito macios e podem até ser cortados com uma faca. Os elementos lantânio, cério, praseodímio, neodímio e európio da série dos lantanídeos são altamente reativos em comparação com outros membros. Quando esses metais são expostos ao ar, eles formam revestimentos de óxidos. Eles ficam manchados por esse motivo.

Os lantanóides reagem rapidamente com água quente, mas lentamente com água fria. Quando esses metais são contaminados com outros metais, como o cálcio, eles corroem rapidamente. Mas quando os lantanóides são contaminados com não metais, como nitrogênio e oxigênio, eles se tornam quebradiços. Essas contaminações alteram o ponto de ebulição dos lantanóides.

Os lantanóides se dissolvem rapidamente em ácidos. Eles podem reagir com oxigênio e haletos, mas lentamente. O estado de oxidação mais proeminente dos lantanóides é +3. Outros estados de oxidação que os lantanóides mostram são +2 e +4. Mas eles não podem ter estado de oxidação +6. Portanto, eles não podem formar moléculas complexas. Os lantanóides não formam oxocações, como óxidos e hidróxidos. As moléculas formadas pelos lantanóides são menos básicas.

Figura 1: Nitratos de lantanídeos

Quase todos os íons formados por Lantanóides são incolores. Lantanóides são elementos eletropositivos. Portanto, eles preferem formar moléculas com elementos eletronegativos. No entanto, as mudanças nas propriedades químicas e físicas são muito menores ao longo da série.

O que são Actinóides?

Actinóides são elementos químicos que podem ser encontrados na série de actinídeos do bloco f na tabela periódica de elementos. Todos os Actinoides são elementos radioativos devido à sua natureza instável. Eles não têm isótopos estáveis. Esses elementos são compostos de átomos muito grandes. Os actinóides têm seus elétrons de valência no orbital 5f. A série de actinídeos é composta de elementos químicos com os números atômicos 89 a 103.

Os actinóides são altamente eletropositivos. Isso significa que eles têm pouca ou nenhuma afinidade eletrônica. Como esses elementos são altamente reativos, eles se acendem facilmente no ar. Embora sejam metais, os actinóides são muito macios. Alguns deles podem até ser cortados com uma faca. Todos os actinóides são paramagnéticos (podem ser atraídos por um campo magnético externo).

Figura 2: Actinídeos

Os Actinóides mais comuns e abundantes na Terra são o Urânio e o Tório. Eles são fracamente radioativos e liberam alta energia durante o decaimento radioativo. O estado de oxidação proeminente entre os Actinóides é +3. Além disso, os Actinóides apresentam estados de oxidação como +4, +5 e +6.

Os actinóides formam óxidos e hidróxidos básicos. Eles têm a capacidade de formar complexos com ligantes, como cloretos, sulfatos, etc. A maioria dos complexos de Actinóides são coloridos. No entanto, devido à radioatividade e ao comportamento dos metais pesados, os Actinóides são considerados compostos tóxicos.

Diferença entre lantanóides e actinóides

Definição

Lantanóides: Os lantanóides são elementos químicos que podem ser encontrados na série dos lantanídeos do bloco f na tabela periódica dos elementos.

Actinóides: Actinóides são elementos químicos que podem ser encontrados na série de actinídeos do bloco f na tabela periódica de elementos.

Série da Tabela Periódica

Lantanóides: Os lantanóides estão na série dos lantanídeos.

Actinóides: Os actinóides estão na série dos actinídeos.

Radioatividade

Lantanóides: Lantanóides são elementos não radioativos (exceto Promécio).

Actinóides: Actinóides são elementos radioativos.

Elétrons de valência

Lantanóides: Os lantanóides têm seus elétrons de valência em um orbital 4f.

Actinóides: Os actinóides têm seus elétrons de valência em um orbital 5f.

Estados de Oxidação

Lantanóides: Os lantanóides podem ter um estado de oxidação máximo de +4.

Actinóides: Os actinóides podem ter um estado de oxidação máximo de +6.

Números Atômicos

Lantanóides: Os lantanóides incluem elementos com números atômicos variando de 57 a 71.

Actinóides: Os actinoides incluem elementos com números atômicos variando de 89 a 103.

Conclusão

Os lantanóides e os actinóides são elementos do bloco f da tabela periódica. Eles são metais, mas são muito macios. Eles têm propriedades químicas diferentes. A principal diferença entre actinídeos e lantanídeos é que os actinídeos podem formar complexos facilmente, enquanto os lantanídeos não formam complexos facilmente.

Referência:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Obtenha os fatos sobre o grupo do elemento Actinides.” ThoughtCo, disponível aqui. 2. “Lantanídeos.” Science of Everyday Things, Encyclopedia.com, disponível aqui.

Cortesia de imagem:

1. “Nitratos de lantanídeos” Por Leiem - Trabalho do próprio (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia 2. “Mesa de actinídeos” (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia