Principal diferença - Isótopos vs Isobars

Um átomo de um elemento químico é sempre composto por um núcleo rodeado por uma nuvem de elétrons. O núcleo é composto por prótons e nêutrons. O número de prótons presentes em um átomo de um determinado elemento é sempre o mesmo. Isso significa que o número de prótons é uma propriedade única de um elemento químico. No entanto, o número de nêutrons presentes no núcleo pode variar em átomos de um mesmo elemento. Essas diferentes formas são chamadas de isótopos. A massa atômica de um determinado elemento é a soma dos prótons e nêutrons do núcleo desse elemento. Às vezes, as massas atômicas de diferentes elementos podem ser as mesmas, embora seus números atômicos sejam diferentes uns dos outros. Essas diferentes formas são chamadas de isóbaros. A principal diferença entre isótopos e isóbaros é que as massas atômicas dos isótopos são diferentes umas das outras, enquanto as massas atômicas dos isóbaros são semelhantes entre si.

Principais áreas cobertas

1. O que são isótopos - Definição, Propriedades, Exemplos 2. O que são Isobars - Definição, Propriedades, Exemplos 3. Qual é a diferença entre isótopos e isobares - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: Massa Atômica, Número Atômico, Isóbaros, Isótopos, Núcleo, Nêutron, Próton

O que são isótopos

Isótopos são estruturas atômicas diferentes do mesmo elemento. Isso significa que os isótopos têm o mesmo número atômico, mas massas atômicas diferentes. Isso ocorre porque o número atômico é uma propriedade única de um elemento químico devido à presença do mesmo número de prótons no núcleo. Mas as massas atômicas dos isótopos podem diferir umas das outras, uma vez que a massa atômica depende do número de nêutrons presentes no núcleo e os isótopos têm números diferentes de nêutrons.

Os isótopos apresentam semelhanças em suas propriedades químicas, uma vez que as propriedades químicas de um elemento dependem principalmente dos elétrons presentes nos átomos. Os isótopos de um elemento têm o mesmo número de elétrons e a mesma configuração de elétrons.

As propriedades físicas dos isótopos podem diferir umas das outras. Geralmente, as propriedades físicas dependem da massa atômica e os isótopos têm massas atômicas diferentes. Alguns exemplos de isótopos incluem os isótopos de hidrogênio, hélio, carbono, lítio, etc.

Figura 01: Isótopos de hélio de ocorrência natural

A imagem acima mostra as estruturas atômicas de isótopos de hélio que ocorrem naturalmente. Aqui, um isótopo de hélio é composto por 1 nêutrons, enquanto o outro é composto por 2 nêutrons. Mas ambos têm o mesmo número atômico, 2. As massas atômicas são diferentes.

O que são Isobars

Isobars são elementos químicos com a mesma massa atômica. A massa atômica de um elemento químico é dada pela soma do número de prótons e nêutrons. Um próton ou nêutron sozinho é chamado de núcleon. Portanto, o número de núcleos é igual à massa atômica. Conseqüentemente, isóbaros têm o mesmo número de núcleons. No entanto, os números de prótons e nêutrons sozinhos são sempre diferentes uns dos outros nas isóbaras.

Isobars são compostos pelo mesmo número de elétrons. Isso indica que as isóbaras apresentam as mesmas propriedades químicas. As propriedades físicas também são as mesmas porque as massas atômicas são as mesmas. Como os números atômicos são diferentes, as isóbaras são elementos químicos diferentes.

Por exemplo: uma série de Isobars com massa atômica de 64.

Figura 2: Massas Atômicas de Cobre e Níquel

Isobars com massa atômica 3.

Diferença entre isótopos e isobares

Definição

Isótopos: Isótopos são estruturas atômicas diferentes do mesmo elemento.

Isobars: Isobars são elementos químicos com a mesma massa atômica.

Número atômico

Isótopos: Os números atômicos dos isótopos são iguais entre si.

Isobars: Os números atômicos das isóbaras são diferentes uns dos outros.

Massa atômica

Isótopos: As massas atômicas dos isótopos são diferentes umas das outras.

Isobars: As massas atômicas das isóbaras são iguais umas às outras.

Elemento químico

Isótopos: Os isótopos são o mesmo elemento químico em diferentes formas.

Isobars: Isobars são diferentes elementos químicos.

Propriedades físicas

Isótopos: As propriedades físicas são diferentes umas das outras nos isótopos.

Isobars: A maioria das propriedades físicas são semelhantes em isóbaros.

Conclusão

Isótopos e isóbaros são exemplos de relações entre elementos químicos. Isótopos referem-se a diferentes formas dos mesmos elementos químicos. Isobars referem-se à relação entre alguns elementos químicos diferentes que compartilham a mesma propriedade. Portanto, é muito importante entender a diferença entre isótopos e isóbaros.

Referências:

1. “O que é um Isobar?” Study.com. Study.com, n.d. Rede. Disponivel aqui. 20 de julho de 2017. 2. Helmenstine, Ph.D. Ana Maria. “O que é um isótopo? Definição e exemplos. ” ThoughtCo. N.p., n.d. Rede. Disponivel aqui. 20 de julho de 2017.

Cortesia de imagem:

1. ” Helium-3 and Helium-4 ″ Por Uwe W. - Própria obra (Domínio Público) via Commons Wikimedia2. “Electron shell 029 Copper” (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia3. “Electron shell 028 nickel” (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia