Principal diferença - hidrólise vs hidratação

A hidrólise é a adição de uma molécula de água a um composto por meio da divisão da molécula de água e da quebra de uma ligação química no composto. Portanto, a hidrólise é considerada uma reação de decomposição dupla. O termo hidratação tem duas aplicações diferentes na química orgânica e na química inorgânica. Em química orgânica, é a adição de uma molécula de água a um alceno ou alcino. Mas, na química inorgânica, a hidratação é a associação ou combinação de moléculas de água sem clivar a molécula de água. Portanto, a principal diferença entre hidrólise e hidratação é que a hidrólise inclui a divisão de uma molécula de água, enquanto a hidratação nem sempre inclui a divisão de uma molécula de água.

Principais áreas cobertas

1. O que é hidrólise - Definição, Tipos Diferentes 2. O que é hidratação - Definição, Aplicações em Química Orgânica e Inorgânica 3. Qual é a diferença entre hidrólise e hidratação - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: Alceno, Alcino, Teoria Ácido-Base de Brønsted-Lowry, Reação de Decomposição, Hidratação, Hidrólise, Constante de Solubilidade

O que é hidrólise

A hidrólise é uma reação de decomposição dupla com água como um dos reagentes. Em outras palavras, é a quebra de uma ligação em uma molécula usando uma molécula de água. As reações de hidrólise são freqüentemente reversíveis. Existem três tipos principais de reações de hidrólise:

1. Hidrólise ácida
2. Hidrólise de base
3. Hidrólise de sal

A água pode atuar como um ácido ou uma base de acordo com a teoria do ácido de Brønsted-Lowry (de acordo com esta teoria, quando um ácido e uma base reagem um com o outro, o ácido forma sua base conjugada, e a base forma seu ácido conjugado por troca de um próton). Se a água atua como um ácido de Brønsted-Lowry, a molécula de água doa um próton. Se ele atuar como uma base de Brønsted-Lowry, a molécula de água pode aceitar um próton, formando íon hidrônio (H₃O⁺). Hidrólise ácida assemelha-se a uma reação de dissociação ácida.

Figura 1: Hidrólise de anidrido succínico

Hidrólise de base assemelha-se a uma reação de dissociação de bases. Aqui, a água doa um próton, produzindo um ânion hidróxido (OH^–) Portanto, a água atua como um ácido de Brønsted-Lowry.

Quando um sal é dissolvido em água, o sal se dissocia em seu íon. Esta dissociação pode ser uma dissociação completa ou uma dissociação incompleta com base na constante de solubilidade. Mas quando um sal de um ácido fraco ou de uma base fraca é dissolvido em água, a água pode ionizar o sal e formar ânions hidróxido e cátions hidrônio. O sal também se divide em cátions e ânions. Isso é conhecido como hidrólise de sal.

O que é hidratação

A hidratação é um processo químico no qual as moléculas de água se combinam com uma substância. Em química orgânica, hidratação se refere à adição de uma molécula de água a um composto insaturado, um alceno ou alcino. Mas, na química inorgânica, a hidratação se refere à associação de moléculas de água com compostos.

Na química orgânica, a molécula de água é adicionada ao ponto em que uma insaturação está presente. Aqui, a molécula de água se divide em um próton e um ânion hidróxido. O ânion hidróxido forma uma ligação com o átomo de carbono que possui mais substituintes. O próton se combinará com o carbono menos substituído, seguindo a regra de Markovnikov. Qualquer molécula orgânica insaturada é suscetível à hidratação.

Na química inorgânica, a hidratação se refere à associação de moléculas de água com um composto inorgânico. Por exemplo, no processo de sulfato para a produção de TiO₂ pigmentos de areia ilmenita (FeTiO₃), O FeSO4 é formado como um subproduto. Este subproduto é por cristalização por hidratação. Aqui, FeSO₄.7H₂O é formado pela reação de FeSO₄ com água seguida de resfriamento a 10^oC. Então FeSO₄.7H₂Cristais O, que podem ser facilmente removidos, são formados. Os cristais são sulfato ferroso heptahidratado.

Figura 2: cátion hidratado de sódio e ânion cloreto

A hidratação é o processo químico que ocorre com os dessecantes. Um dessecante é qualquer composto que possa absorver o vapor de água. Além disso, o termo hidratação também é usado para explicar a dissolução de íons de sal, como o íon de sódio. Quando um sal é dissolvido em água, o sal se dissocia em seus cátions e ânions. Esses cátions e ânions são separados uns dos outros devido à hidratação dos íons pelas moléculas de água. Aqui, as moléculas de água envolverão o íon sal, que é chamado de hidratação.

Diferença entre hidrólise e hidratação

Definição

Hidrólise: A hidrólise é uma reação de decomposição dupla com água como um dos reagentes.

Hidratação: A hidratação é um processo químico no qual as moléculas de água se combinam com uma substância.

Ligações químicas

Hidrólise: A hidrólise ocorre com a clivagem da ligação na molécula de água.

Hidratação: A hidratação das moléculas orgânicas ocorre com a clivagem da ligação, mas nos compostos inorgânicos, nenhuma clivagem ocorre.

Natureza

Hidrólise: A hidrólise forma compostos saturados a partir de compostos insaturados.

Hidratação: A hidratação forma compostos hidratados a partir de compostos desidratados.

Conclusão

Hidrólise e hidratação são dois termos diferentes que os alunos costumam confundir. A principal diferença entre hidrólise e hidratação é que a hidrólise inclui a divisão de uma molécula de água, enquanto a hidratação nem sempre inclui a divisão de uma molécula de água.

Referência:

1. “Hidrólise”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 16 de novembro de 2016, disponível aqui. 2. “Hidrólise”. Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21 de julho de 2016, disponível aqui. 3. “Hidrólise”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 24 de janeiro de 2018, disponível aqui.

Cortesia de imagem:

1. “Hydrolysis of Succinic Anhydride” Por –Drdoht () 00:26, 21 de fevereiro de 2016 (UTC) - Própria obra (Domínio Público) via Commons Wikimedia 2. “Hidratação” Por Kkeyshar - Própria obra (Domínio Público) via Commons Wikimedia