Principal diferença - Halogênio vs Xenon

Halogênios e Xenônio são elementos químicos incluídos no grupo 7 e no grupo 8 da tabela periódica, respectivamente. Halogênios são elementos muito reativos. Mas o xenônio é um elemento menos reativo. Halogênios são os elementos químicos do grupo 7 da tabela periódica e incluem F, Cl, Br, I e At. Eles têm propriedades físicas e químicas variáveis. O xenônio é um gás nobre que está no grupo 8 da tabela periódica. Geralmente não é reativo, mas pode sofrer várias reações químicas sob condições extremas. A principal diferença entre halogênios e xenônio é que os halogênios têm um único elétron desemparelhado em seu orbital mais externo, enquanto o xenônio não possui elétrons desemparelhados em seus orbitais.

Principais áreas cobertas

1. O que é halogênio - Definição, Propriedades, Reações e seus Usos 2. O que é Xenon - Definição, Propriedades, Reações e seus Usos 3. Quais são as semelhanças entre halogênio e xenônio - Esboço de características comuns 4. Qual é a diferença entre halogênio e xenônio - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: Eletronegatividade, Halogênio, Inerte, Gás Nobre, Reatividade, Xenônio

O que é halogênio

Halogênio é um termo usado para representar os elementos químicos no grupo 7 da tabela periódica de elementos. Este grupo inclui flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I) e Astatine (At). Esses 5 elementos juntos são chamados de halogênios. Eles receberam o nome de halogênio porque todos formam sais de sódio de propriedades semelhantes, como fluoreto de sódio (NaF) e cloreto de sódio (NaCl).

No grupo dos halogênios, todos os três estados da matéria podem ser observados em temperatura e pressão padrão. O flúor e o cloro existem como gases; o bromo existe na forma líquida. O iodo existe na forma sólida, enquanto Astatine é um elemento radioativo.

Figura 01: Halogênios: cloro gasoso, bromo líquido e iodo sólido (da esquerda para a direita)

Existem padrões de variação das propriedades físicas e químicas no grupo de halogênios na tabela periódica. Por exemplo, a reatividade química diminuirá no grupo devido ao aumento do tamanho atômico. No entanto, os halogênios são altamente reativos porque todos eles têm configurações de elétrons que terminam com ns²np⁵. Como não têm um elétron para preencher seu orbital mais externo, eles reagem com átomos ou íons para obter esse elétron. Portanto, os halogênios podem ser encontrados em compostos iônicos, bem como em compostos covalentes. A eletronegatividade dos halogênios diminui no grupo.

Na natureza, os halogênios são encontrados como moléculas diatômicas. O flúor é o elemento mais reativo entre os halogênios devido ao seu pequeno tamanho e à falta de um elétron para completar a regra do octeto. Todos os halogênios são bons agentes oxidantes. Isso ocorre porque eles podem ser facilmente reduzidos ao estado de oxidação -1 com a obtenção de um elétron.

A cor de cada elemento no grupo halogênio varia muito entre si. O flúor tem uma cor amarelo esverdeado claro, enquanto o cloro é mais esverdeado. O bromo é um líquido marrom escuro. O iodo é um sólido violeta escuro. O flúor pode ter apenas -1 e 0 estados de oxidação. Mas outros elementos do grupo halogênio podem ter até +7 estado de oxidação.

O que é xenon

Xenon é um gás nobre que possui o símbolo Xe. O número atômico do xenônio é 54. Ele está incluído no bloco p da tabela periódica e está no grupo 8. O átomo de xenônio é um átomo muito grande em comparação com outros gases nobres. Ele existe como um gás monoatômico nas condições padrão de temperatura e pressão. A configuração eletrônica do xenônio é dada como [Kr] 4d¹⁰5s²5p⁶. Portanto, o orbital mais externo do xenônio está completamente preenchido com elétrons. É muito estável e menos reativo.

Uma característica importante do xenônio é que ele pode formar compostos sob condições extremas, onde a maioria dos outros gases nobres não podem. Por exemplo, o xenônio pode formar haletos combinando com halogênios como o flúor. Alguns dos fluoretos que o xenônio pode formar são XeF₂, XeF₄ e XeF₆. Eles são compostos covalentes.

Além disso, o xenônio também forma óxidos por hidrólise. Mas o xenônio não pode reagir diretamente com o oxigênio molecular. Esta reação inclui a reação entre fluoretos de xenônio e água para produzir óxidos de xenônio e fluoreto de hidrogênio (HF).

XeF₆ + 3H₂O → XeO₃ + 6HF

Figura 2: uma lâmpada de cabeça de xenônio

A aparência do xenônio pode ser explicada como um gás incolor e inodoro. Uma das principais aplicações do xenônio inclui o uso como fonte de luz. Isso ocorre porque o xenônio pode produzir uma bela luz azul que brilha quando é excitada por uma descarga elétrica. Este conceito é usado em lâmpadas de xenônio.

Semelhanças entre halogênio e xenônio

Diferença entre halogênio e xenônio

Definição

Halogênio: Halogênio se refere aos elementos químicos no grupo 7 da tabela periódica de elementos.

Xenon: Xenon é um gás nobre que possui o símbolo Xe.

Grupo na Tabela Periódica

Halogênio: Os halogênios estão no grupo 7 da tabela periódica.

Xenon: O Xenon está no grupo 8 da tabela periódica.

Reatividade

Halogênio: Halogênios são altamente reativos quimicamente.

Xenon: O xenônio não reage em condições normais.

Configuração Eletrônica

Halogênio: A configuração eletrônica dos halogênios está incompleta.

Xenon: A configuração eletrônica do xenônio está completa.

Conclusão

Os halogênios são muito úteis como agentes oxidantes. Eles são agentes oxidantes muito fortes devido às suas configurações eletrônicas incompletas. O xenônio é um gás inerte em condições padrão de temperatura e pressão. No entanto, o xenônio pode formar compostos sob condições especiais. A principal diferença entre os halogênios e o xenônio é que os halogênios têm um único elétron desemparelhado em seu orbital mais externo, enquanto o xenônio não possui elétrons desemparelhados em seus orbitais.

Referências:

1. ”Halogen Uses - Boundless Open Textbook.” Sem limites. Boundless, 26 de maio de 2016. Web. Disponivel aqui. 13 de agosto de 2017. 2. ”Xenon - Informações, propriedades e usos do elemento | Tabela periódica." Royal Society of Chemistry - Avançando na excelência nas ciências químicas. N.p., n.d. Rede. Disponivel aqui. 13 de agosto de 2017.

Cortesia de imagem:

1. “Halogens” de W. Oelen - Science Made Alive: Chemistry / Elem - HalogensTransferred from en.wikipedia para Commons pelo usuário: ТимофейЛееСуда (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia2. “Lincoln xenon headlamp” Por Ford Motor Company dos EUA - 2009 Lincoln MKS (CC BY 2.0) via Commons Wikimedia