Principal diferença - massa da fórmula vs massa molecular

Massa da fórmula e massa molecular são dois termos usados ​​para encontrar a massa de uma molécula. A fórmula massa dá a massa de uma molécula quando a fórmula empírica dessa molécula é considerada. A massa molecular dá a massa de uma molécula quando a fórmula molecular dessa molécula é considerada. Em ambos os métodos, a massa é calculada somando as massas de cada átomo presente naquela fórmula. A principal diferença entre a massa da fórmula e a massa molecular é que a massa da fórmula é calculada adicionando as massas dos átomos presentes na fórmula mais simples que pode ser dada para uma molécula enquanto que a massa molecular é calculada usando o número real de átomos presentes em uma molécula.

Principais áreas cobertas

1. O que é fórmula de massa - Definição, Cálculos com Exemplos 2. O que é massa molecular - Definição, Cálculos com Exemplos 3. Qual é a diferença entre a massa da fórmula e a massa molecular - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: Amu, Fórmula Empírica, Massa da Fórmula, Mole, Massa Molar, Massa Molecular

O que é fórmula de massa

Massa da fórmula é a massa de uma molécula calculada usando a fórmula empírica dessa molécula. A fórmula empírica é a fórmula que mostra todos os tipos de átomos (elementos) presentes em uma molécula e suas proporções. Isso significa que representa a fórmula mais simples que pode ser dada para uma molécula. Às vezes, a fórmula empírica e a fórmula molecular são iguais para moléculas pequenas.

Cálculo da massa da fórmula

Massa da fórmula é a soma das massas dos átomos presentes na fórmula empírica. É calculado usando a unidade “amu” (unidades de massa atômica). Cada átomo tem uma massa dada por unidades amu. 1 amu é igual a 1,66 x 10^-24 g. Consideremos alguns exemplos para entender como calcular a massa da fórmula.

Ex: A massa da fórmula para MgCl₂.

A fórmula empírica para MgCl₂ é o mesmo que a fórmula molecular. Portanto, a massa da fórmula pode ser calculada como segue.

A massa do átomo de Mg = 24,305 amu A massa de um átomo de Cl = 35,453 amu Portanto, a fórmula massa = (24,305 amu) + (2 x 35,453 amu) = 95,211 amu

Ex: A massa da fórmula de C₄H₁₀

A fórmula empírica para C₄H₁₀ é C₂H₅. Portanto, a massa da fórmula pode ser calculada como segue.

A massa do átomo C = 12,0107amu A massa de um átomo H = 1,0079 amu Portanto, a fórmula massa = (2 x 12,0107amu) + (5 x 1,0079 amu) = 29,0609 amu

Figura 1: C4H10

Da mesma forma, o valor da massa da fórmula às vezes é igual à massa molecular, mas às vezes é menor que a massa molecular. Mas a massa da fórmula não pode ser maior do que a massa molecular.

O que é massa molecular

A massa molecular de uma molécula é a massa de um mol dessa molécula. Isso significa que é a soma das massas das moléculas presentes em uma toupeira. Isso é calculado usando a fórmula molecular de uma molécula. Aqui, os pesos atômicos de cada átomo em unidades g / mol são adicionados para obter a massa molecular.

Um mol de uma molécula é composto de 6,023 x 10²³ moléculas. Portanto, a massa molecular é o peso de 6,023 x 10²³ moléculas. Como as massas atômicas de cada elemento são conhecidas, é fácil calcular a massa molecular em vez de pensar em um 6,023 x 10²³ de moléculas.

Cálculo da Massa Molecular

Vejamos alguns exemplos.

Ex: massa molecular de HCl

O peso atômico de H = 1,0079 g / molO peso atômico de Cl = 35,453 g / molA massa molecular de HCl = (1,0079 g / mol) + (35,453 g / mol) = 36,4609 g / mol.

Ex: massa molecular de C₃H₆

O peso atômico de C = 12,0107 g / mol O peso atômico de H = 1,0079 g / mol A massa molecular de C₃H₆ = (3 x 12,0107 g / mol) + (6 x 1,0079 g / mol) = 42,0795 g / mol

Figura 2: C3H₆

A massa molecular de uma molécula também é chamada de massa molar. Isso ocorre porque a massa é dada por um mol.

Diferença entre a massa da fórmula e a massa molecular

Definição

Massa da fórmula: Massa da fórmula é a soma das massas dos átomos presentes na fórmula empírica.

Massa molecular: A massa molecular de uma molécula é a massa de um mol dessa molécula.

Unidades

Massa da fórmula: A massa da fórmula é calculada a partir de unidades de amu.

Massa molecular: A massa molecular é calculada a partir de unidades g / mol.

Cálculo

Massa da fórmula: A massa da fórmula é calculada usando a fórmula empírica.

Massa molecular: A massa molecular é calculada usando a fórmula molecular.

Valor

Massa da fórmula: A massa da fórmula pode ou não fornecer a massa exata de uma molécula.

Massa molecular: A massa molecular sempre fornece a massa exata de um mol de moléculas.

Conclusão

A massa da fórmula e a massa molecular de uma molécula podem ser facilmente calculadas usando as massas atômicas dos átomos que estão presentes na molécula. Mas a massa da fórmula é calculada usando a fórmula empírica, enquanto a massa molecular é calculada usando a fórmula real. Às vezes, a fórmula empírica e a fórmula molecular são as mesmas para uma molécula. Então, a massa da fórmula e a massa molecular são as mesmas. A principal diferença entre a massa da fórmula e a massa molecular é que a massa da fórmula é calculada somando as massas dos átomos presentes na fórmula mais simples que pode ser dada para uma molécula, enquanto a massa molecular é calculada usando o número real de átomos presentes em um molécula.

Referências:

1. Helmenstine, Ph.D. Ana Maria. “Revise este problema de amostra para encontrar a massa molecular de um composto.” ThoughtCo, disponível aqui. Acessado em 13 de setembro de 2017.2. Helmenstine, Ph.D. Ana Maria. “Qual é a diferença entre a massa da fórmula e a massa molecular?” ThoughtCo, disponível aqui. Acessado em 13 de setembro de 2017.3. "Massa molar." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 23 de agosto de 2017, disponível aqui. Acessado em 13 de setembro de 2017.

Cortesia de imagem:

1. “Butane-3D-balls” de Ben Mills e Jynto - Derivado do arquivo: Propan-1-ol-3D-balls.png. (Domínio Público) via Commons Wikimedia2. “Propylene-3D-balls” de Ben Mills e Jynto - Derivada do arquivo: Cis-but-2-ene-3D-balls.png. (Domínio Público) via Commons Wikimedia