Diferença entre flúor e flúor

Índice:

Principal diferença - flúor vs flúor
O que é flúor
O que é flúor
Relação entre flúor e flúor
Diferença entre flúor e flúor

Principal diferença - flúor vs flúor

O flúor é um elemento químico pertencente ao grupo dos halogênios. É o halogênio mais leve. O flúor é um ânion formado a partir do flúor. O flúor é freqüentemente encontrado na forma de ânion fluoreto em compostos. Foi descoberto que o flúor é o 13^º elemento químico mais comum na crosta terrestre. Os minerais mais importantes do ponto de vista industrial são fluorita, fluorapatita e criolita. Ao considerar as propriedades químicas do flúor e do flúor, eles mostram diferenças em sua estrutura atômica e comportamento químico. A principal diferença entre o flúor e o flúor é o número de elétrons; o número de elétrons no flúor é 9, enquanto o número de elétrons no flúor é 10.

Principais áreas cobertas

1. O que é flúor - Definição, Propriedades, Reações, Aplicações 2. O que é flúor - Definição, Propriedades, Reações, Aplicações 3. Qual é a relação entre o flúor e o flúor - Flúor e Flúor 4. Qual é a diferença entre flúor e flúor - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: ânion, base, criolita, fluorapatita, flúor, flúor, flúor, halogênios

O que é flúor

O flúor é um elemento químico representado pelo símbolo F. O flúor está posicionado no grupo 7 da tabela periódica dos elementos. Portanto, o flúor pertence ao bloco p onde não existem metais. o número atômico deste elemento é 9. A configuração eletrônica pode ser dada como 1s²2s²2p⁵. Como tem 5 elétrons na subcamada p, há um elétron desemparelhado em um orbital p. Portanto, o flúor pode facilmente formar seu ânion pela obtenção de um elétron para se tornar estável pela obtenção da configuração eletrônica do gás nobre (do néon). Além disso, o flúor é o elemento mais eletronegativo que foi descoberto até agora. (O valor da eletronegatividade é 4,0).

Foi descoberto que o flúor é o décimo terceiro elemento químico mais abundante na crosta terrestre. Em temperatura e pressão padrão, o flúor existe como um gás diatômico. Pode ser dado pela fórmula molecular, F₂. Quando é puro, o gás flúor aparece como um gás amarelo claro. Possui um odor característico (pungente). É um gás altamente reativo. Ele pode atacar metais muito rapidamente.

O flúor tem apenas um que ocorre naturalmente isótopo: ¹⁹Isótopo F. Este isótopo possui 9 prótons e 10 nêutrons em seu núcleo. É excepcionalmente atraente para campos magnéticos. O flúor é comumente encontrado como um componente de minerais. Os minerais mais comuns e úteis industrialmente incluem fluorita, fluorapatita e criolita. Na fluorita, o flúor está em combinação com o cálcio. A fórmula molecular da fluorita é CaF₂. É a principal fonte de flúor entre outras formas de minerais.

Figura 1: Um pedaço de fluorita

Reações

H_{2 (g)} + F_{2 (g)} → 2HF_(g)

2h₂O_(eu) + 2F_{2 (g)} → 4HF_(g) + O_{2 (g)}

F_{2 (g)} + 2KClO_{3 (aq)} + H₂O_(eu) → 2HF_(g) + KClO_{4 (aq)}

Xe_(g) + F_{2 (g)} → XeF_{2 (g)}

Devido à sua alta eletronegatividade, o flúor forma ligações covalentes polares ou ligações iônicas. Na ligação covalente, o flúor pode ter apenas ligações simples.

As aplicações do flúor incluem a produção de polímeros e plásticos, combustíveis para foguetes, ar condicionado, etc.

O que é flúor

O flúor é um ânion formado a partir do elemento químico flúor. É a forma reduzida do flúor. O flúor recebe o símbolo F^–. o configuração de elétrons de flúor é 1s²2s²2p⁶. É semelhante à configuração de elétrons de Neon (Ne), que é uma configuração de elétrons estável.

O flúor não pode ser mais reduzido. O estado de oxidação do flúor é -1. Ele só pode ser oxidado em flúor onde o estado de oxidação é zero. O flúor tem carga elétrica negativa porque o flúor é formado a partir do flúor. O flúor tem 9 prótons e 9 elétrons. O flúor é formado quando um elétron é adicionado ao flúor; não há um número suficiente de prótons (cargas positivas) para neutralizar a carga do elétron extra. Portanto, o átomo total recebe uma carga negativa, formando um ânion.

Às vezes, o termo flúor também é usado para nomear compostos compostos de ânions de flúor; por exemplo, fluoreto de sódio, fluoreto de cálcio, etc. Em alguns compostos complexos, o fluoreto atua como um ligante de ponte entre dois átomos (na maioria das vezes, dois metais). Freqüentemente, o flúor é encontrado como um ânion em compostos iônicos. Por exemplo, haletos metálicos são mais iônicos do que outros halogênios.

Figura 02: O flúor atua como um ligante de ponte para complexos metálicos. Na imagem acima, -M- é o átomo de metal e -F- é o fluoreto.

Reações

O flúor pode servir de base. Em soluções aquosas, o flúor pode se combinar com um próton para formar o HF, que é um ácido fraco. É o ácido conjugado do flúor.

F^–_(aq) + H⁺_(aq) → HF_(aq)

A basicidade do ânion fluoreto pode ser dada como abaixo. A reação entre o ânion fluoreto e a molécula de água forma HF e OH^– íons.

F^–_(aq) + H₂O_(eu) → HF_(aq) + OH^–_(aq)

Formulários

HF (ácido fluorídrico) e sais de fluoreto são usados como fontes de flúor na indústria. Eles são usados principalmente na produção de material de fluorocarbono. Além disso, é utilizado em ensaios bioquímicos como inibidor da atividade de fosfatases.

Relação entre flúor e flúor

O flúor é o ânion feito do flúor. O flúor é a redução do flúor. O flúor é encontrado em compostos principalmente na forma de flúor.

Definição

Flúor: O flúor é um elemento químico representado pelo símbolo F.

Fluoreto: O flúor é um ânion formado a partir do elemento químico flúor.

Carga elétrica

Flúor: O flúor tem carga neutra.

Fluoreto: O flúor tem carga negativa.

Número de Elétrons

Flúor: O flúor possui 9 elétrons.

Fluoreto: O flúor tem 10 elétrons.

Configuração Eletrônica

Flúor: A configuração eletrônica do flúor é 1s²2s²2p⁵.

Fluoreto: A configuração eletrônica do flúor é 1s²2s²2p⁶.

Estado de oxidação

Flúor: O flúor está em estado de oxidação zero.

Fluoreto: O flúor está em estado de oxidação -1.

Raio

Flúor: O raio atômico do flúor é de cerca de 147 pm.

Fluoreto: O raio iônico do flúor é de cerca de 133 pm.

Conclusão

O flúor é encontrado como um componente de minerais. A fluorita é a principal fonte de flúor. Esta é a diferença entre flúor e flúor. O flúor é encontrado na forma de flúor na maioria dos compostos que contêm flúor. Do contrário, o flúor pode ser encontrado em sua fase gasosa como moléculas diatômicas.

Referências:

1. Helmenstine, Anne Marie. “O que é flúor?” ThoughtCo. N.p., n.d. Rede. Disponivel aqui. 31 de julho de 2017.2. "Flúor." Wikipedia. Wikimedia Foundation, 28 de julho de 2017. Web. Disponivel aqui. 31 de julho de 2017.