Principal diferença - evaporação vs ebulição

Tanto a evaporação quanto a fervura são métodos de vaporização encontrados em líquidos. Eles diferem entre si devido à velocidade e ao estado de vaporização. A evaporação é a vaporização de um líquido à temperatura ambiente enquanto que ebulição refere-se à vaporização de um líquido quando aquecido até seu ponto de ebulição. Isto é o principal diferença entre evaporação e ebulição.

O que é Evaporação

Este é um processo espontâneo que ocorre à temperatura ambiente devido ao movimento de moléculas líquidas de alta energia que escapam para o ar. As moléculas em um líquido têm certo grau de liberdade de movimento e possuem diferentes quantidades de energia cinética. Portanto, as moléculas com maior quantidade de energia cinética têm a tendência de escapar para a fase gasosa superando as tensões que podem detê-las. Normalmente, as moléculas que evaporam são as que estão na superfície do líquido, pois requerem uma pequena quantidade de energia para escapar da fase líquida. No entanto, uma porcentagem menor de moléculas mais profundas no líquido podem evaporar, desde que tenham uma quantidade adequada de energia cinética para passar pela superfície do líquido evitando colisões dentro do líquido.

A evaporação ocorre enquanto o ar acima do líquido permanecer insaturado. Isso significa que o ar acima do líquido deve ser capaz de acomodar as moléculas de vapor líquido que chegam. Essas moléculas absorvem a energia térmica do líquido, que é convertida em sua energia cinética. Portanto, com a evaporação das moléculas do líquido, a temperatura do resto do corpo líquido diminui.

O que está fervendo

Como mencionado acima, ebulição é o processo de vaporização de um líquido quando aquecido até seu ponto de ebulição. A temperatura em que um líquido começa a se transformar em vapor é chamada de ponto de ebulição do líquido e é uma propriedade do líquido. Quando aquecidas, as moléculas dentro do líquido são capazes de absorver a energia térmica fornecida e aumentar sua energia cinética. Como resultado, a taxa de evaporação aumenta. Isso ocorre enquanto o ar permanecer insaturado. No entanto, no ponto em que a pressão interna do líquido torna-se igual à pressão externa (pressão ambiente), a conversão das moléculas de líquido em vapor é chamada de "ebulição".

Esse processo ocorre a uma temperatura constante, e a temperatura permanece constante até que todo o corpo líquido mude para a forma de vapor. Ao contrário da evaporação, todo o corpo líquido participa do processo de fervura.

Diferença entre evaporação e ebulição

Definição

Evaporação é o processo de vaporização de um líquido à temperatura ambiente.

Ebulição é o processo de evaporação de um líquido no ponto de ebulição do líquido.

Contribuição de temperatura

Evaporação ocorre a qualquer temperatura.

Ebulição ocorre apenas no ponto de ebulição do líquido, e esta temperatura permanece constante desde o início até o final do processo de ebulição

Comportamento de moléculas líquidas

Evaporação ocorre principalmente na superfície do líquido. Portanto, as moléculas de superfície participam desse processo na maior parte do tempo.

Ebulição ocorre em todo o líquido.

Efeito no corpo líquido a granel

Quando evaporação ocorre, a temperatura do corpo líquido diminui.

A temperatura permanece constante durante todo o ebulição processo.

Qualidade do ar acima da fase líquida

Evaporação ocorre enquanto o ar acima do líquido permanece insaturado.

Ebulição ocorre quando a pressão interna do líquido é igual à pressão externa (pressão ambiente).

Cortesia de imagem:

“Vaporização” por Tristan Schmurr - (CC BY 2.0) via Flickr

“Água fervente” por Scott Akerman (CC BY 2.0) via Flickr