Principal diferença - evaporação vs destilação

A matéria é considerada o componente estrutural básico do universo. Está presente em três fases: sólida, líquida e gasosa. Uma substância pode mudar seu estado físico entre essas três fases. Este fenômeno é denominado mudança de fase e pode ocorrer em diferentes temperaturas. Uma substância líquida pode entrar na fase gasosa por evaporação ou fervura. A evaporação ocorre quando há energia térmica suficiente para quebrar as atrações intermoleculares e liberar as moléculas líquidas para a fase gasosa. A ebulição de uma determinada substância ocorre a uma temperatura fixa na qual a pressão de vapor exercida pela substância na fase gasosa torna-se igual à pressão atmosférica. A destilação é baseada neste fenômeno. A principal diferença entre evaporação e destilação é que a evaporação ocorre abaixo do ponto de ebulição, enquanto a destilação ocorre no ponto de ebulição.

Este artigo estuda,

1. O que é evaporação - Definição, Processo, Química de Evaporação 2. O que é destilação - Definição, Processo, Química de Destilação, Usos 3. Qual é a diferença entre Evaporação e Destilação

O que é Evaporação

A uma dada temperatura, uma substância na fase líquida tende a passar para a fase gasosa sem atingir seu ponto de ebulição pelo processo denominado evaporação. As moléculas líquidas têm ligações intermoleculares. Com energia térmica suficiente, essas ligações tendem a se dissociar, liberando as moléculas para a fase gasosa. Esse processo acontece na superfície do líquido. Isso ocorre porque a superfície está em contato próximo com a atmosfera e a energia térmica pode ser facilmente absorvida. A evaporação ocorre abaixo do ponto de ebulição do líquido. Apenas as moléculas líquidas que estão na superfície absorvem energia da atmosfera para quebrar suas ligações intermoleculares e entrar na fase gasosa. As moléculas na maior parte do líquido só evaporam quando atingem a superfície e são expostas à atmosfera.

A taxa de evaporação está diretamente associada à força das ligações intermoleculares entre as moléculas do líquido. Quando a força das ligações intermoleculares é alta, o líquido é menos volátil. Líquidos com ligações intermoleculares fracas são altamente voláteis. As moléculas de água são menos voláteis devido às fortes ligações de hidrogênio entre as moléculas. Os compostos orgânicos não polares não têm tais atrações intermoleculares fortes. Eles têm ligações Van Der Waals que são comparativamente fracas. Portanto, as moléculas líquidas podem facilmente entrar na fase de vapor. A maioria dos líquidos orgânicos não polares são altamente voláteis.

A evaporação é um processo lento. A taxa de evaporação do mesmo líquido depende da área da superfície e da vazão de ar. Quando a área da superfície e a taxa de fluxo de ar são altas, a taxa de evaporação aumenta automaticamente.

Figura 1: A evaporação é uma etapa crucial no ciclo da água.

O que é destilação

A destilação é uma técnica de separação moderna adaptada, baseada nos diferentes pontos de ebulição dos líquidos. Isso se deve às intensidades das diferentes forças intermoleculares das substâncias. Diferentes líquidos fervem em diferentes temperaturas porque a energia térmica necessária para a quebra da ligação varia.

A destilação é usada para separar misturas de líquidos. Isso envolve a fervura e a condensação de líquidos.

O líquido é aquecido e fervido em seu ponto de ebulição. A temperatura permanece constante até que o líquido relevante evapore completamente. O vapor é então transformado em fase líquida com o auxílio de um condensador.

Existem vários métodos de destilação, como destilação simples, destilação fracionada e destilação a vapor.

Destilação Simples

Isso é usado para separar líquidos com uma lacuna significativa do ponto de ebulição. Os componentes da mistura líquida são separados quando fervem em seus respectivos pontos de ebulição e passam para a fase de vapor. O vapor é então condensado e coletado.

Destilação fraccionada

Nestes métodos, uma coluna de fracionamento é empregada para separar dois líquidos miscíveis, que possuem pontos de ebulição próximos.