Diferença Principal - Ponto de Equivalência vs Ponto Final

Os métodos de titulação são freqüentemente usados ​​para identificar e quantificar os componentes em uma mistura de solução. Algumas titulações são feitas junto com um indicador que é útil para indicar o fim da reação química. Esta indicação é dada mudando a cor do sistema. Mas alguns reagentes agem eles próprios como indicadores. Assim, os indicadores não são usados ​​em todos os sistemas. Os resultados de uma titulação dependem principalmente da pessoa que faz a titulação, uma vez que diferentes pessoas identificam o ponto final de uma titulação em diferentes pontos. No entanto, o ponto final não é o ponto onde a reação realmente termina. O final da reação é dado pelo ponto de equivalência. O ponto final indica que o ponto de equivalência foi alcançado. A principal diferença entre ponto de equivalência e ponto final é aquele ponto de equivalência é o ponto real onde termina a reação química enquanto que ponto final é o ponto onde ocorre a mudança de cor no sistema.

Principais áreas cobertas

1. O que é Ponto de Equivalência - Definição, propriedades, exemplos 2. O que é Endpoint - Definição, Propriedades, Exemplo 3. Qual é a diferença entre o ponto de equivalência e o ponto final - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: Ponto Final, Ponto de Equivalência, Indicador, Molaridade, Fenolftaleína, Titulação

O que é Ponto de Equivalência

Ponto de equivalência é o ponto real onde termina a reação química em uma mistura de titulação. Freqüentemente, uma titulação é feita para determinar a concentração de uma substância em um líquido. Se a substância for conhecida, podemos usar um titulante (uma solução usada para determinar a concentração de um componente em uma mistura líquida) com uma concentração conhecida que pode reagir com a substância. O titulante é chamado de solução padrão porque sua molaridade exata é conhecida.

Por exemplo, consideremos a reação entre NaOH e HCl. Esta é uma reação ácido-base. Podemos usar NaOH ou HCl como titulante da concentração. O titulante é colocado na bureta e adicionado lentamente ao titulante / analito até que ocorra uma mudança de cor na mistura de reação. Um indicador deve ser usado, pois NaOH ou HCl não são auto-indicadores. O ponto onde ocorre uma mudança de cor é considerado o ponto final da titulação. Mas não é o ponto de equivalência da reação.

Aqui, o ponto de equivalência é o ponto onde todas as moléculas de HCl reagiram com NaOH (ou o ponto onde todas as moléculas de NaOH reagiram com HCl). Aqui, os moles de titulante devem ser iguais aos moles do analito desconhecido.

Figura 1: Curva de titulação para uma titulação de um ácido com uma base

Métodos de determinação do ponto de equivalência

O que é Endpoint

O ponto final de uma titulação é o ponto onde ocorre uma mudança de cor. Normalmente, ácidos e bases são soluções incolores. Portanto, para determinar o fim da reação de neutralização de um ácido com uma base, é utilizado um indicador que é capaz de alterar a cor da mistura de reação com a variação do pH. Por exemplo, a fenolftaleína é um indicador comum usado em reações ácido-base. A mudança de cor deste indicador é dada em 8.3 (incolor) e 10.0 (rosa). Mas este indicador não é adequado para reações que ocorrem em baixos valores de pH. Portanto, o indicador deve ser escolhido em conformidade.

Figura 2: Cor da fenolftaleína em diferentes valores de pH

O ponto final não é o ponto onde a quantidade total do desconhecido reagiu completamente com o titulante. Em reações onde estão envolvidos auto-indicadores, o ponto final é dado quando toda a quantidade desconhecida reagiu com o titulante. Portanto, o ponto final é igual ao ponto de equivalência aqui. Por exemplo, a meia-reação de conversão de Cr₂O₇^2- para C³⁺ muda a cor do meio de laranja para verde. Isso ocorre porque a cor do Cr (+6) na solução aquosa é laranja e a cor do Cr (+3) na solução aquosa é verde. Portanto, essa mudança de cor é considerada o ponto final dessa reação.

Diferença entre Ponto de Equivalência e Ponto Final

Definição

Ponto equivalente: O ponto de equivalência é o ponto real onde termina a reação química na mistura de titulação.

Ponto final: O ponto final de uma titulação é o ponto onde ocorre uma mudança de cor.

Estequiometria

Ponto equivalente: O ponto de equivalência fornece o ponto onde o analito desconhecido reagiu completamente com o titulante.

Ponto final: O ponto final nem sempre fornece o ponto onde o analito desconhecido reagiu completamente com o titulante.

Mudança de cor

Ponto equivalente: A mudança de cor da mistura de reação nem sempre indica o ponto de equivalência exato.

Ponto final: A mudança de cor sempre indica o ponto final.

Fim da Reação

Ponto equivalente: O ponto de equivalência fornece o ponto onde a reação termina.

Ponto final: O ponto final nem sempre fornece apenas o final da reação.

Conclusão

Embora o ponto final seja normalmente considerado como o ponto de equivalência, eles não são os mesmos. Mas, uma vez que há apenas uma ligeira diferença entre o ponto equivalente e o ponto final, pode ser considerado o mesmo para as práticas de laboratório. O ponto final sempre vem depois do ponto de equivalência. A principal diferença entre o ponto de equivalência e o ponto final é que o ponto de equivalência é o final da reação, enquanto o ponto final é o ponto onde ocorre uma mudança de cor.

Referências:

1. ”Fundamentos da titulação.” Chemistry LibreTexts. Bibliografia, 21 de julho de 2016. Web. Disponivel aqui. 12 de julho de 2017.2. Helmenstine, Anne Marie. “Aqui está o que o ponto de equivalência significa em química.” ThoughtCo. N.p., n.d. Rede. Disponivel aqui. 12 de julho de 2017.

Cortesia de imagem:

1. “Fenolftaleína” do usuário: Siegert - Trabalho do próprio (domínio público) via Commons Wikimedia