Principal diferença - ligação eletrovalente vs covalente

A ligação eletrovalente e a ligação covalente são dois tipos de ligações químicas encontradas entre os átomos de uma molécula ou de um composto. Essas ligações são úteis para manter os átomos unidos. A formação desses dois tipos de ligações ocorre devido à troca de elétrons entre dois átomos. A ligação eletrovalente também é chamada de ligação iônica. É uma atração eletrostática entre dois átomos. Uma ligação covalente é o resultado do compartilhamento de elétrons entre dois átomos. A principal diferença entre ligação eletrovalente e covalente é que a ligação eletrovalente é formada quando dois átomos estão em uma atração eletrostática, enquanto a ligação covalente é formada quando dois átomos compartilham seus elétrons entre si.

Principais áreas cobertas

1. O que é uma ligação eletrovalente - Definição, Explicação da Formação com Exemplos 2. O que é uma ligação covalente - Definição, Explicação da Formação com Exemplos 3. Quais são as semelhanças entre ligação eletrovalente e covalente - Esboço de características comuns 4. Qual é a diferença entre ligação eletrovalente e covalente - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: Ligação Covalente, Eletronegatividade, Atração Eletrostática, Ligação Eletrovalente, Ligação Iônica, Gás Nobre

O que é uma ligação eletrovalente

Ligação eletrovalente é um tipo de ligação química que pode ser definida como uma atração eletrostática entre dois átomos. Aqui, os dois átomos perdem completamente ou ganham elétrons completamente. Portanto, os dois átomos tornam-se íons. O átomo que perde elétrons se torna um cátion, enquanto o átomo que ganha elétrons se torna um ânion. Portanto, os dois átomos criam uma força de atração após a troca de elétrons, uma vez que são íons com cargas opostas. Essa força de atração é uma atração eletrostática. É útil manter os dois átomos juntos formando uma molécula iônica.

Figura 01: Formação de uma ligação iônica entre sódio (Na) metal e cloro (Cl)

Na maioria das ocasiões, o cátion é um metal. Isso ocorre porque os metais tendem a perder os elétrons que estão no orbital mais externo, em vez de ganhar um grande número de elétrons para preencher esse orbital. Então, o ânion será um não metal. Isso ocorre porque os não-metais tendem a ganhar elétrons em vez de perder todos os elétrons em seu orbital mais externo.

Esse tipo de ligação é chamada de ligação eletrovalente porque os átomos aqui não perdem ou ganham elétrons completamente, pois estão em uma atração; eles têm algum grau de caráter de ligação covalente. Portanto, esta não é uma ligação totalmente iônica.

A força da ligação iônica depende de vários fatores.

Ao comparar duas ligações iônicas diferentes, primeiro deve-se considerar a carga e, em seguida, o tamanho dos íons. Essas ligações iônicas são formadas entre os átomos porque precisam se estabilizar, obtendo a configuração eletrônica do gás nobre mais próxima, removendo ou obtendo elétrons.

Essa transferência quase completa de elétrons é causada pela grande diferença nas eletronegatividades desses átomos. Átomos com eletronegatividades mais altas atrairão mais elétrons do que átomos com eletronegatividades mais baixas.

O que é uma ligação covalente

Uma ligação covalente é um tipo de ligação química formada devido ao compartilhamento de elétrons entre dois átomos. Este tipo de ligação é formada entre átomos que têm menos (que 1,7) ou nenhuma diferença entre seus valores de eletronegatividade. Portanto, a maioria dos não-metais forma ligações covalentes entre eles. Além disso, os átomos do mesmo elemento apenas formam ligações covalentes.

Uma ligação covalente tem dois elétrons que são conhecidos como par de elétrons de ligação. Este par de elétrons de ligação é formado pelo par de elétrons doados por cada átomo. Cada átomo doa um elétron para cada ligação covalente. Portanto, alguns átomos podem doar mais de um elétron de acordo com o número de seus elétrons de valência. Então, esses átomos terão mais de uma ligação covalente.

Figura 2: a molécula de CH4 possui quatro ligações covalentes. Portanto, existem quatro pares de elétrons de ligação em torno do átomo de carbono.

Para formar uma ligação covalente, um átomo deve ter pelo menos um elétron desemparelhado no orbital mais externo. Então, esse elétron pode ser emparelhado por outro elétron que é compartilhado por um átomo diferente. De acordo com o orbital onde o elétron desemparelhado está presente, a ligação formada pode ser uma ligação sigma ou uma ligação pi. No entanto, de acordo com a eletronegatividade de dois átomos, a ligação covalente pode existir como uma ligação covalente polar ou uma ligação covalente não polar. Uma ligação covalente polar é formada quando a diferença entre dois valores de eletronegatividade está entre 0,4 e 1,7. Mas se os valores de eletronegatividade diferirem apenas em 0,4 unidades, então é uma ligação covalente apolar.

Semelhanças entre ligação eletrovalente e covalente

Diferença entre ligação eletrovalente e covalente

Definição

Ligação eletrovalente: Ligação eletrovalente é um tipo de ligação química que pode ser definida como uma atração eletrostática entre dois átomos.

Ligação covalente: Uma ligação covalente é um tipo de ligação química formada devido ao compartilhamento de elétrons entre dois átomos.

Natureza do vínculo

Ligação eletrovalente: Ligação eletrovalente é um tipo de atração eletrostática entre dois átomos.

Ligação covalente: A ligação covalente é uma ligação química direta entre dois átomos.

Eletro-negatividade

Ligação eletrovalente: A diferença nos valores de eletronegatividade dos átomos deve ser superior a 1,7 para formar uma ligação eletrovalente.

Ligação covalente: A diferença nos valores de eletronegatividade dos átomos deve ser inferior a 1,7 para formar uma ligação covalente.

Íons vs átomos

Ligação eletrovalente: Os íons estão envolvidos na formação de ligações eletrovalentes.

Ligação covalente: Os átomos estão envolvidos na formação de ligações covalentes.

Conclusão

Ligações eletrovalentes e covalentes são tipos de ligações químicas. Essas ligações são formadas devido à troca de elétrons entre os átomos. Um átomo pode ter mais de uma ligação eletrovalente ou covalente. A principal diferença entre a ligação eletrovalente e covalente é que a ligação eletrovalente é formada quando dois átomos estão em uma atração eletrostática, enquanto a ligação covalente é formada quando dois átomos compartilham seus elétrons entre si.

Cortesia de imagem:

1. “NaF” Por Wdcf - Trabalho próprio (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia 2. “Covalente” Por DynaBlast - Criado com Inkscape (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia