Principal diferença - Entalpia de ganho de elétron vs eletronegatividade

Um elétron é uma partícula subatômica de um átomo. Os elétrons são encontrados em todos os lugares, já que toda matéria é composta de átomos. No entanto, os elétrons são muito importantes em algumas reações químicas, uma vez que a troca de elétrons é a única diferença entre reagentes e produtos nessas reações. Entalpia de ganho de elétron e eletronegatividade são dois termos químicos usados ​​para explicar a ligação de um elétron com um átomo. A entalpia de ganho de elétrons é a quantidade de energia liberada por um átomo quando um elétron é obtido de fora. Eletronegatividade é a capacidade de um átomo de obter elétrons de fora. Portanto, a entalpia de ganho de elétrons quantifica a eletronegatividade. A principal diferença entre entalpia de ganho de elétrons e eletronegatividade é que A entalpia de ganho de elétrons é medida pela unidade kJ / mol, enquanto a eletronegatividade é sem unidade e é medida pela escala de Pauling.

Principais áreas cobertas

1. O que é entalpia de ganho de elétron - Definição, unidades, reações exotérmicas e endotérmicas 2. O que é eletronegatividade - Definição, unidades de medida, variações periódicas 3. Qual é a diferença entre a entalpia de ganho de elétrons e a eletronegatividade - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: átomo, elétron, afinidade de elétron, eletronegatividade, entalpia de ganho de elétron, endotérmico, exotérmico, escala de Pauling

O que é Entalpia de Ganho de Elétrons

A entalpia de ganho de elétrons é a mudança na entalpia quando um átomo neutro ou uma molécula ganha um elétron de fora. Em outras palavras, é a quantidade de energia liberada quando um átomo ou molécula neutra (na fase gasosa) ganha um elétron de fora. Portanto, a entalpia de ganho de elétrons é simplesmente outro termo usado para afinidade eletrônica. A unidade para a medição da entalpia de ganho de elétrons é kJ / mol.

A adição de um novo elétron causa a formação de uma espécie química carregada negativamente. Isso pode ser representado por símbolos como segue.

X + e^– → X^– + energia

No entanto, há uma distinção entre a entalpia de ganho de elétrons e a afinidade de elétrons. A entalpia de ganho de elétron representa a energia liberada para o ambiente quando um elétron é ganho, enquanto a afinidade do elétron representa a energia absorvida pelo ambiente quando um elétron é ganho. Portanto, a entalpia de ganho de elétrons é um valor negativo, enquanto a afinidade de elétrons é um valor positivo. Basicamente, os dois termos representam o mesmo processo químico.

Figura 1: A configuração do elétron do hidrogênio é 1s1. Ele pode ganhar mais um elétron para preencher sua camada de elétrons e se tornar estável. Portanto, a entalpia de ganho de elétron é um valor negativo para esse ganho de elétron.

A entalpia de ganho de elétrons nos dá uma ideia de quão forte um elétron está ligado a um átomo. Quanto maior a quantidade de energia liberada, maior a entalpia de ganho de elétrons. O valor da entalpia de ganho do elétron depende da configuração do elétron do átomo para o qual o elétron é ganho. A adição de um elétron a um átomo neutro ou molécula libera energia. Isso é chamado de reação exotérmica. Esta reação resulta em um íon negativo. A entalpia de ganho de elétrons será um valor negativo. Mas se outro elétron for adicionado a esse íon negativo, deve-se fornecer energia para prosseguir com a reação. Isso ocorre porque o elétron que chega é repelido pelos outros elétrons. Este fenômeno é chamado de reação endotérmica. Aqui, a entalpia de ganho de elétrons será um valor positivo.

O que é eletronegatividade

Eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons de fora. Esta é uma propriedade qualitativa de um átomo, e para comparar os valores de eletronegatividade dos átomos em cada elemento, uma escala onde residem os valores de eletronegatividade relativa é usada. Esta escala é chamada de “Escala Pauling. ” De acordo com essa escala, o maior valor de eletronegatividade que um átomo pode ter é 4,0. Os valores de eletronegatividade de outros átomos recebem um valor considerando sua capacidade de atrair elétrons.

A eletronegatividade depende do número atômico e do tamanho do átomo em um elemento. Ao considerar a tabela periódica, o Flúor (F) recebe o valor 4,0 para sua eletronegatividade, pois é um átomo pequeno e os elétrons de valência estão localizados próximos ao núcleo. Assim, ele pode atrair elétrons de fora com facilidade. Além disso, o número atômico do flúor é 9; ele tem um orbital vago para mais um elétron para obedecer à regra do octeto. Portanto, o flúor atrai prontamente elétrons de fora.

Figura 2: A escala de Allen é uma escala diferente usada para fornecer a eletronegatividade dos átomos. No entanto, a escala de Pauling é a escala geralmente usada em que 4,0 é o valor máximo de eletronegatividade.

A eletronegatividade faz com que uma ligação entre dois átomos seja polar. Se um átomo for mais eletronegativo do que o outro átomo, o átomo com maior eletronegatividade pode atrair elétrons da ligação. Isso faz com que o outro átomo tenha uma carga parcial positiva devido à falta de elétrons ao seu redor. Portanto, a eletronegatividade é a chave para classificar as ligações químicas como ligações covalentes polares, covalentes apolares e iônicas. As ligações iônicas ocorrem entre dois átomos com uma grande diferença na eletronegatividade entre eles, enquanto as ligações covalentes ocorrem entre os átomos com uma ligeira diferença na eletronegatividade entre os átomos.

A eletronegatividade dos elementos varia periodicamente. A tabela periódica de elementos apresenta uma melhor disposição dos elementos de acordo com seus valores de eletronegatividade. Ao considerar um período na tabela periódica, o tamanho atômico de cada elemento diminui da esquerda para a direita do período. Isso ocorre porque o número de elétrons presentes na camada de valência e o número de prótons no núcleo aumentam e, assim, a atração entre os elétrons e o núcleo aumenta gradativamente. Portanto, a eletronegatividade também é aumentada ao longo do mesmo período porque a atração que vem do núcleo é aumentada. Então, os átomos podem facilmente atrair elétrons de fora.

Diferença entre entalpia de ganho de elétrons e eletronegatividade

Definição

Entalpia de ganho de elétrons: A entalpia de ganho de elétrons é a mudança na entalpia quando um átomo neutro ou uma molécula ganha um elétron de fora.

Eletro-negatividade: Eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons de fora.

Unidade de medida

Entalpia de ganho de elétrons: A entalpia de ganho de elétrons é medida em kJ / mol.

Eletro-negatividade: A eletronegatividade é sem unidade e é medida usando a escala de Pauling.

Medição

Entalpia de ganho de elétrons: A entalpia de ganho de elétrons mede a quantidade de energia.

Eletro-negatividade: A eletronegatividade mede a capacidade de ganhar elétrons.

Valor

Entalpia de ganho de elétrons: A entalpia de ganho de elétrons pode ser positiva ou negativa, dependendo da configuração do elétron do átomo que vai ganhar um elétron.

Eletro-negatividade: A eletronegatividade é sempre um valor positivo.

Conclusão

A entalpia de ganho de elétrons mede a quantidade de energia liberada quando um átomo ganha um elétron de fora. A eletronegatividade mede a capacidade de um átomo de obter um elétron de fora. A principal diferença entre a entalpia de ganho de elétrons e a eletronegatividade é que a entalpia de ganho de elétrons é medida pela unidade kJ / mol, enquanto a eletronegatividade é sem unidade e é medida pela escala de Pauling.

Referência:

1. "Entalpia de ganho de elétron - Química, Classe 11, Classificação de elementos e periodicidade nas propriedades." ClassNotes.org.in, 28 de março de 2017, disponível aqui.2. "Eletro-negatividade." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 29 de setembro de 2017, disponível aqui.

Cortesia de imagem:

1. “Electron shell 001 Hydrogen - no label” Por comuns: Usuário: Pumbaa (trabalho original de comuns: Usuário: Greg Robson) (versão rotulada correspondente) (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia2. “Imagem da eletronegatividade allen” Por Mcardlep - (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia