Principal diferença - Metais alcalinos vs metais alcalinos terrosos

Todos os elementos da terra podem ser classificados em metais, não metais, metalóides e gases inertes. Os gases inertes são os elementos com reatividade zero devido à presença do octeto mais externo estável. Metalóides são os elementos que possuem certas propriedades de metais e não metais. Não metais são os elementos que não possuem nenhuma propriedade dos metais. Os metais são os elementos que possuem um conjunto único de propriedades, incluindo excelente eletricidade e condutividade térmica e brilho. Os metais são colocados no lado esquerdo e na parte central da tabela periódica. Todos os metais nas tabelas periódicas são classificados em três grupos, a saber; metais alcalinos, metais alcalino-terrosos e metais de transição. A principal diferença entre metais alcalinos e metais alcalino-terrosos é que metais alcalinos têm um elétron de valência na órbita mais externa enquanto que metais alcalino-terrosos têm dois elétrons de valência na órbita mais externa.

Este artigo examina,

1. O que são metais alcalinos - Definição, características, propriedades, exemplos 2. O que são metais alcalinos terrosos - Definição, características, propriedades, exemplos 3. Qual é a diferença entre metais alcalinos e metais alcalinos terrosos

O que são metais alcalinos

Os metais alcalinos são os elementos que possuem apenas um elétron de valência em sua camada mais externa. Esses metais são colocados no Grupo IA da tabela periódica. Esses metais incluem lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio. Ao doar o único elétron na camada mais externa para um átomo aceitador de elétrons, esses metais tornam-se carregados positivamente e obtêm a configuração eletrônica de um gás nobre. Todos os metais alcalinos são iônicos e mostram eletrovalência. A tendência de doação de elétrons aumenta no grupo, uma vez que o núcleo carregado positivamente tem menos forças de atração para o elétron mais externo devido à presença de mais camadas internas cheias de elétrons. Ao contrário da maioria dos outros metais, os metais alcalinos são macios, com baixas densidades e baixos pontos de fusão. Esses metais são os mais reativos de todos os metais da tabela periódica.

O que são metais alcalinos terrosos

Metais alcalino-terrosos são metais que possuem dois elétrons de valência em sua camada mais externa. Existem seis metais alcalino-terrosos, incluindo berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio. Eles se tornam estáveis ​​ganhando a configuração eletrônica de gases nobres por meio da doação de seus elétrons mais externos. Quando os elétrons são doados para um átomo eletronegativo, os metais alcalino-terrosos tornam-se carregados positivamente. Os metais alcalino-terrosos são metais altamente reativos e são colocados na segunda coluna da tabela periódica. Esses metais são os blocos de construção de tudo no mundo. Esses metais são freqüentemente encontrados na forma de sulfatos na natureza. Os exemplos incluem minerais como gesso; sulfato de cálcio, epsomita; sulfato de magnésio e barita; Sulfato de Bário.

Figura 1: Tabela periódica mostrando metais alcalinos e alcalino-terrosos

Diferença entre metais alcalinos e metais alcalinos terrosos

Número de elétrons na camada mais externa de um átomo

Metais alcalinos: Cada metal alcalino possui um único elétron.

Metais alcalinos terrestres: Cada metal alcalino-terroso possui dois elétrons.

Natureza do Metal

Metais alcalinos: Os metais alcalinos são macios.

Metais alcalinos terrestres: Os metais alcalino-terrosos são duros.

Pontos de fusão

Metais alcalinos: Os metais alcalinos têm baixos pontos de fusão.

Metais alcalinos terrestres: Os metais alcalinos têm pontos de fusão relativamente altos.

Natureza do Hidróxido de Metal

Metais alcalinos: Os hidróxidos de metais alcalinos são fortemente básicos.

Metais alcalinos terrestres: Os hidróxidos de metais alcalino-terrosos são relativamente menos básicos.

Decomposição de Carbonatos

Metais alcalinos: Carbonatos de metais alcalinos não se decompõem.

Metais alcalinos terrestres: Carbonatos de metais alcalino-terrosos se decompõem para formar óxido quando aquecidos a altas temperaturas.

Aquecimento de nitratos

Metais alcalinos: Nitratos de metais alcalinos fornecem nitratos e oxigênio correspondentes como produtos.

Metais alcalinos terrestres: Os nitratos de metais alcalino-terrosos fornecem os correspondentes óxidos, dióxido de nitrogênio e oxigênio como produtos.

Estabilidade de hidróxidos no aquecimento

Metais alcalinos: Os hidróxidos de metais alcalinos são estáveis.

Metais alcalinos terrestres: Os hidróxidos de metais alcalino-terrosos formam óxidos.

Natureza dos bicarbonatos à temperatura ambiente

Metais alcalinos: Os bicarbonatos de metais alcalinos existem na forma sólida.

Metais alcalinos terrestres: Os bicarbonatos de metais alcalino-terrosos existem na forma de solução.

Formação de peróxidos no aquecimento

Metais alcalinos: Os metais alcalinos formam peróxidos quando aquecidos.

Metais alcalinos terrestres: Metais alcalino-terrosos, exceto Bário, não formam peróxidos.

Formação de Nitretos

Metais alcalinos: Os metais alcalinos não formam nitretos, exceto para o lítio.

Metais alcalinos terrestres: Os metais alcalino-terrosos formam nitretos estáveis.

Formação de carbonetos

Metais alcalinos: Os metais alcalinos não formam carbonetos, exceto para o lítio.

Metais alcalinos terrestres: Os metais alcalino-terrosos formam carbonetos estáveis.

Exemplos

Metais alcalinos: Lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio são exemplos de métodos alcalinos.

Metais alcalinos terrestres: Berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio são exemplos de metais alcalino-terrosos.

Resumo

Os metais alcalinos e os metais alcalino-terrosos são elementos importantes que contêm elétrons de valência simples e dupla, respectivamente, na camada mais externa de um átomo. A principal diferença entre metais alcalinos e metais alcalino-terrosos é o número de elétrons em suas camadas mais externas de átomos e, subsequentemente, sua posição na tabela periódica. Os metais alcalinos (lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio) são colocados na primeira coluna (IA), enquanto os metais alcalino-terrosos (berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio) são colocados na segunda coluna (IIA) da tabela periódica. Ambos os grupos de metais são altamente reativos. Todos esses metais podem ser identificados usando o teste de chama, pois esses metais exibem uma cor de chama única quando os metais são aquecidos sobre uma chama.

Referências: 1. Trefil, J. S. (2001). Enciclopédia de ciência e tecnologia. Taylor e Francis. 2. Bridget Heos (2010). Os metais alcalino-terrosos: berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário, rádio, Nova York: Rosen Central. 3. Raymond Fernandes (2008). Ciência viva Química para a classe 10, Ratna Sagar P. Ltd.

Cortesia de imagem: 1. ”Tabela periódica dos elementos” Por Le Van Han Cédric - LeVanHan (GFDL) via Commons Wikimedia