Diferença entre difusão e osmose

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Principal diferença - Difusão vs Osmose
O que é difusão
O que é osmose
Diferença entre difusão e osmose

Principal diferença - Difusão vs Osmose

Esses são dois processos que estão envolvidos na transferência de material de uma posição para outra. No entanto, por definição, eles são muito diferentes um do outro. o principal diferença entre difusão e osmose podem ser identificados por suas próprias definições. A difusão é a transferência líquida de moléculas / material de uma zona de alta concentração para uma zona de baixa concentração. Osmose é a transferência de uma solução através de uma membrana semipermeável de uma região de baixa concentração para uma região de alta concentração.

O que é difusão

A difusão pode ocorrer em qualquer meio. É mais comum entre gases e líquidos. Esta é a transferência líquida de moléculas de soluto de uma área de alta concentração para uma área de baixa concentração. Diz-se que está concentrado quando há muitas moléculas de soluto ocupando uma pequena área do espaço. E quando ocorre o oposto, é dito que a concentração está baixa. Há uma tendência natural dos materiais se moverem de uma zona de alta concentração para uma de baixa concentração, até que se tornem semelhantes em concentração. Neste ponto, pode-se pensar que a transferência líquida de solutos é '0'.

Esse tipo de movimento se deve ao espaço vazio presente no meio, permitindo que os solutos se movam através do espaço. Portanto, a difusão pode ser tomada como um exemplo para provar que a matéria não é contínua. Alguns exemplos para este processo incluem; o cheiro de um perfume atingindo nosso nariz (devido ao movimento das moléculas do perfume através do ar), a propagação de um corante através de um copo de água (as moléculas do corante movem-se pelos espaços vazios presentes no meio aquoso para preencher igualmente encher o copo).

O que é osmose

Este processo envolve o movimento de uma solução através de uma membrana semipermeável de uma zona de baixa concentração para uma zona de alta concentração. Uma membrana semipermeável é aquela que só permite a passagem de certos tipos de materiais; geralmente permite a passagem de moléculas líquidas e evita a entrada de sólidos. Em contraste, uma membrana totalmente permeável não teria controle do material que passa por ela.

No caso da osmose, duas soluções com concentrações diferentes são mantidas separadas por uma membrana semipermeável. O que acontece, nesse caso, é que a região com mais solução passa para a região com menos solução para nivelar as concentrações. No entanto, uma vez que o termo "concentração" é definido com base nos solutos em vez da solução, a transferência da solução é dita ocorrer de uma área de alta concentração para uma área de baixa concentração. Um exemplo ideal para uma membrana semipermeável encontrada naturalmente é a membrana celular. E um bom exemplo de osmose seria a entrada de água em uma célula. Quando não há movimento líquido de solução através da membrana, diz-se que o sistema está sob pressão osmótica.