Diferença principal - reação de deslocamento vs duplo deslocamento

As reações de deslocamento ocorrem na presença de uma espécie química reativa. Uma espécie química muito reativa pode substituir um ânion ou um cátion de um composto. Esse deslocamento ocorre de acordo com a série de reatividade. A série de reatividade é uma lista de elementos que mostra a ordem da reatividade desses elementos, desde os elementos mais reativos até os menos reativos. Portanto, dá uma ideia sobre a capacidade de um elemento deslocar outro elemento. Esse deslocamento pode ocorrer como um deslocamento único ou um deslocamento duplo. A principal diferença entre deslocamento e reação de duplo deslocamento é que na reação de deslocamento, uma única espécie química é substituída, ao passo que, nas reações de duplo deslocamento, duas espécies químicas são substituídas.

Principais áreas cobertas

1. O que é reação de deslocamento - Definição, Propriedades, Exemplos 2. O que é reação de duplo deslocamento - Definição, Propriedades, Exemplos 3. Qual é a diferença entre o deslocamento e a reação de duplo deslocamento - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: Reações ácido-base, alquilação, reação de deslocamento, reação de duplo deslocamento, neutralização, precipitação, série de reatividade

O que é uma reação de deslocamento

Uma reação de deslocamento é uma reação química que ocorre pela substituição de uma espécie química em uma molécula por outra espécie química. As reações de deslocamento ocorrem na presença de uma espécie mais reativa que tem uma alta afinidade de ligação para um cátion ou um ânion presente em um composto. As espécies reativas podem ser um elemento metálico, ânion ou cátion. A forma geral de uma reação de deslocamento pode ser apresentada a seguir.

A-B + C → A-C + B

Na reação acima, B na molécula AB foi substituído por C. Portanto, C é uma espécie química altamente reativa do que B. A fim de completar a reação de deslocamento, A deve ter afinidade de ligação para B e C. B e C pode ser um elemento de metal, ânion ou cátion.

Os elementos que são deslocados podem ser previstos observando a série de reatividade. A série de reatividade é uma lista de elementos categorizados na ordem de sua reatividade, do elemento mais reativo ao menos reativo. Portanto, os elementos da parte superior da lista são altamente reativos do que os elementos da parte inferior da lista. Em seguida, os elementos que estão na parte inferior podem ser substituídos pelos elementos da parte superior facilmente.

Zn_(s) + 2HCl_(aq) → ZnCl_{2 (aq)} + H_{2 (g)}

A reação acima mostra o deslocamento de H⁺ cátion pelo metal Zn. Aqui, o Zn está ligado a Cl^– ânion.

As reações de deslocamento são comumente usadas no deslocamento de halogênios de compostos. A ordem dos halogênios na série de reatividade é F> Cl> Br> I. Isso significa que a reatividade mais alta é mostrada pelo flúor, enquanto a reatividade mais baixa é mostrada pelo iodo. Portanto, se precisarmos obter o Br₂ líquido da solução de NaBr, podemos borbulhar Cl_{2 (g)} e usar um método de separação para separar o líquido de bromo. A reação é dada abaixo.

NaBr_(aq) + Cl_{2 (g)} → NaCl_(aq) + Br_{2 (aq)}

Se menos elementos reativos forem adicionados a um composto, nenhum deslocamento ocorrerá. Por exemplo, o ouro (Au) não é um metal muito reativo, por isso não reage nem mesmo com alguns ácidos como o HCl.

Figura 1: Reação entre sódio (Na) e água

Quando o sódio é adicionado à água, ele mostra uma reação explosiva. Isso se deve à alta reatividade do sódio. O sódio reage com a água e forma hidróxido de sódio (NaOH) e gás hidrogênio (H₂) Lá, o sódio substitui o H⁺ de H-OH (molécula de água).

O que é uma reação de duplo deslocamento

Uma reação de deslocamento duplo é uma reação química que envolve a troca de duas espécies iônicas entre duas moléculas diferentes. O produto formado é um novo composto que pode ser líquido ou sólido. A forma geral desse tipo de reação é apresentada a seguir.

P-Q + R-S → P-S + R-Q

As ligações entre os íons dos reagentes são quebradas e novas ligações são formadas. Essas ligações podem ser ligações iônicas ou ligações covalentes. Algumas reações de precipitação, reações ácido-base, reações de alquilação são bons exemplos de reações de duplo deslocamento.

Li₂TÃO_{4 (aq)} + BaCl_{2 (aq)} → 2LiCl_(aq) + BaSO_{4 (s)}

Se quisermos tirar o Bário de uma solução, podemos apenas adicionar Sulfato de Lítio. Em seguida, sulfato de bário (BaSO₄), que é um precipitado branco, será formado. Aqui, o SO₄^2- íon foi trocado por Cl^– íons de cloreto de bário (BaCl₂) A maioria das reações de deslocamento duplo forma precipitados.

Figura 2: Reação de neutralização entre hidróxido de sódio e ácido clorídrico

Essas reações de duplo deslocamento também são comuns em reações ácido-base. Elas são chamadas de reações de neutralização. Por exemplo, a reação entre NaOH (hidróxido de sódio) e HCl (ácido clorídrico) é uma reação de neutralização onde ocorre um duplo deslocamento.

NaOH_(aq) + HCl_(aq) → NaCl_(aq) + H₂O_(eu)

Na reação acima, o íon Cl- é trocado pelo íon OH-. Os novos produtos são o cloreto de sódio (NaCl) e uma molécula de água (H₂O).

Diferença entre deslocamento e reação de duplo deslocamento

Definição

Reação de deslocamento: Uma reação de deslocamento é uma reação química em que uma espécie química em uma molécula é substituída por outra espécie química.

Reação de duplo deslocamento: Uma reação de deslocamento duplo é uma reação química que envolve a troca de duas espécies iônicas entre duas moléculas diferentes.

Deslocamento

Reação de deslocamento: Nas reações de deslocamento, uma espécie química é deslocada.

Reação de duplo deslocamento: Em reações de duplo deslocamento, duas espécies químicas são deslocadas.

Substituição

Reação de deslocamento: Nas reações de deslocamento, uma espécie química é substituída.

Reação de duplo deslocamento: Em reações de duplo deslocamento, duas espécies químicas são substituídas.

Reatividade

Reação de deslocamento: As reações de deslocamento ocorrem com base na reatividade das espécies químicas.

Reação de duplo deslocamento: As reações de deslocamento duplo ocorrem onde íons trocáveis ​​são incluídos nos compostos.

Conclusão

As reações de duplo deslocamento são um tipo de reações de deslocamento. Em ambas as reações, um deslocamento e uma substituição ocorrem ao mesmo tempo. A principal diferença entre a reação de deslocamento e a reação de deslocamento duplo é que na reação de deslocamento, uma única espécie química é substituída, enquanto nas reações de deslocamento duplo, duas espécies químicas são substituídas.

Referências:

1. Helmenstine, Anne Marie. “O que é uma reação de deslocamento duplo em química?” ThoughtCo. N.p., n.d. Rede. Disponivel aqui. 24 de julho de 2017. 2. ”Reação de deslocamento duplo.” Study.com. Study.com, n.d. Rede. Disponivel aqui. 24 de julho de 2017.

Cortesia de imagem:

1. “Reação de neutralização entre hidróxido de sódio e ácido clorídrico” Por Bluescan sv.wiki - Trabalho próprio (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia2. “Sódio e Água” Por Naatriumi_reaktsioon_veega_purustab_klaasist_anuma.jpg: Tavoromannderivative work: Tony Mach - Este arquivo foi derivado de Naatriumi reaktsioon veega purustab klaasist anuma.jpg: (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia