Principal diferença - Dipolo Dipolo vs Forças de Dispersão de Londres

Existem dois tipos de forças entre moléculas e átomos: ligações primárias e ligações secundárias. As ligações primárias são as ligações químicas que ocorrem entre os átomos e podem ser categorizadas como ligações iônicas, covalentes e metálicas. Essas ligações também são chamadas de ligações intramoleculares. As forças secundárias são forças atrativas que ocorrem entre as moléculas. Assim, eles são chamados de forças intermoleculares. Existem três tipos principais de ligações secundárias: dipolo-dipolo, dispersão de London e ligações de hidrogênio. A ligação de hidrogênio é um tipo especial de atração dipolo-dipolo que ocorre entre um par de elétrons solitário em um átomo eletronegativo e um átomo de hidrogênio em uma ligação polar. o principal diferença entre dipolo-dipolo e forças de dispersão de Londres é que as forças dipolo-dipolo ocorrem entre moléculas com momento de dipolo, enquanto as dispersões de London ocorrem devido a dipolos instantâneos que se formam em átomos ou moléculas apolares.

Este artigo explica,

1. O que são forças dipolo-dipolo? - Definição, recursos, características, exemplos

2. O que são as Forças de Dispersão de Londres? - Definição, recursos, características, exemplos

3. Qual é a diferença entre Dipolo Dipolo e Forças de Dispersão de Londres?

O que são forças dipolo-dipolo

As forças dipolo-dipolo ocorrem quando há um compartilhamento desigual de elétrons entre dois átomos. O compartilhamento desigual de elétrons resulta em cargas opostas no átomo pai, formando dipolos permanentes. Esses dipolos se atraem e formam forças dipolo-dipolo. As moléculas com momentos de dipolo são conhecidas como moléculas polares. A força de um momento dipolo de uma molécula é proporcional à força de uma força dipolo-dipolo. A ligação de hidrogênio é um tipo especial de força dipolo-dipolo. As forças dipolo-diploe podem ser vistas entre moléculas como água, HCl, etc. Essas forças não ocorrem entre moléculas com movimento dipolo zero.

Interação dipolo-dipolo em HCl

O que são as Forças de Dispersão de Londres

As forças de dispersão de London ocorrem quando um núcleo carregado positivamente de um átomo atrai a nuvem de elétrons de outro átomo. Quando as nuvens de elétrons de ambos os átomos são reunidas devido à mesma carga, as nuvens de elétrons se repelem mutuamente. Por causa da proximidade das nuvens de elétrons, dipolos temporários conhecidos como dipolos instantâneos são formados. Esses dipolos ocorrem devido ao movimento assimétrico do elétron ao redor dos núcleos dos átomos. As forças de dispersão de London podem ocorrer entre moléculas polares e apolares, entre íons e entre os átomos individuais de gases nobres. A influência das forças de dispersão de London é ignorada em metais, compostos ionicamente ligados e em grandes sólidos covalentes. No entanto, essas forças são significativamente consideradas em moléculas com forças dipolo-dipolo. É porque as energias de ligação das forças de dispersão são muito maiores do que as forças dipolo-dipolo.

Diferença entre Dipolo Dipolo e Forças de Dispersão de Londres

Definição

Forças dipolo-dipolo: As forças dipolo-dipolo são forças atrativas entre moléculas com movimentos dipolo permanentes.

Forças de dispersão de Londres: As forças de dispersão de London são forças atraentes entre todos os tipos de moléculas, incluindo polares, não polares, íons e gases nobres.

Formação

Forças dipolo-dipolo: As forças dipolo-dipolo ocorrem quando há um compartilhamento desigual de elétrons entre dois átomos.

Forças de dispersão de Londres: As forças de dispersão de London ocorrem quando um núcleo carregado positivamente de um átomo atrai a nuvem de elétrons de outro átomo.

Força de ligação

Forças dipolo-dipolo: As forças dipolo-dipolo têm uma força de ligação mais fraca.

Forças de dispersão de Londres: As forças de dispersão de London têm uma força de ligação mais alta.

Momento dipolo

Forças dipolo-dipolo: Devem existir dipolos permanentes.

Forças de dispersão de Londres: Devem existir dipolos instantâneos.

Referências:

Clugston, M. J. e Rosalind Flemming. Química avançada. Oxford: Oxford U Press, 2000. Print. Garg, S. K. Tecnologia de oficina abrangente: processos de fabricação. New Delhi: Laxmi Publications, 2005. Print. Mikulecky, Peter, Michelle Rose Gilman e Kate Brutlag. Química AP para manequins. Hoboken, NJ: Wiley Publishing, Inc., 2009. Impressão. Cortesia da imagem: “Forze di London” Por Riccardo Rovinetti - Trabalho próprio (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia “Dipolo-dipolo-interação-em-HCl-2D” Por Benjah-bmm27 - Trabalho próprio (domínio público) via Commons Wikimedia