Principal diferença - síntese de desidratação vs hidrólise

As reações químicas podem ser categorizadas em diferentes grupos de acordo com as propriedades dessas reações. A síntese de desidratação e a hidrólise são essas reações químicas. Essas reações são categorizadas de acordo com seu mecanismo. Ambas as reações envolvem a síntese ou o consumo de moléculas de água. A principal diferença entre a síntese de desidratação e hidrólise é que a síntese por desidratação resulta na formação de uma molécula grande a partir de moléculas menores, enquanto a hidrólise resulta na formação de moléculas menores a partir de uma molécula grande.

Principais áreas cobertas

1. O que é síntese de desidratação - Definição, Mecanismo, Exemplos 2. O que é hidrólise - Definição, Mecanismo, Exemplos 3. Qual é a diferença entre síntese de desidratação e hidrólise - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: ácido carboxílico, condensação, síntese de desidratação, esterificação, ligação glicosídica, hidrólise, ligação peptídica

O que é síntese de desidratação

A síntese por desidratação é a formação de uma molécula maior com a liberação de moléculas de água. Aqui, duas ou mais moléculas menores formam ligações covalentes entre si, liberando uma molécula de água para cada ligação. Portanto, os produtos finais das reações de síntese de desidratação são sempre compostos mais complexos do que os dos reagentes. A reação de síntese de desidratação é um tipo de reação de síntese, uma vez que uma grande molécula é produzida.

Essas reações de síntese de desidratação também podem ser chamadas de reações de condensação, uma vez que a condensação se refere à formação de moléculas de água. Portanto, a síntese de desidratação ocorre entre moléculas que possuem um grupo hidroxila (–OH) e um próton que está disponível para ser liberado.

Nos processos de síntese química, a síntese por desidratação é usada para obter moléculas maiores por meio da liberação de moléculas de água. Por exemplo, a reação entre um álcool e um ácido carboxílico pode produzir um éster, liberando uma molécula de água como subproduto. Aqui, o grupo –OH do ácido carboxílico é liberado e o átomo –H ligado ao oxigênio do álcool também é liberado. Portanto, esses dois grupos –OH e –H se combinam para formar uma molécula de água.

Figura 01: Esterificação

Em sistemas biológicos, os termos ligações glicosídicas e ligações peptídicas são freqüentemente usados ​​para descrever a ligação entre moléculas. As ligações glicosídicas são formadas como resultado da reação entre dois monossacarídeos que liberam uma molécula de água, enquanto as ligações peptídicas são formadas como resultado da reação entre dois aminoácidos que liberam uma molécula de água. Portanto, essas são reações de síntese de condensação ou desidratação.

O que é hidrólise

A hidrólise é a clivagem de uma ligação química na presença de água. Aqui, a água atua como um reagente que está envolvido no processo de reação. Nas reações de hidrólise, uma molécula grande é sempre quebrada em moléculas menores. Portanto, os reagentes sempre incluem uma molécula complexa, ao contrário dos produtos. Nessas reações, uma molécula de água é adicionada à molécula do reagente, o que causa a clivagem de uma ligação química presente naquele reagente.

Quando uma molécula grande é hidrolisada, as duas pequenas moléculas resultantes obtêm um grupo –OH e um grupo –H da molécula de água. A hidrólise é o oposto da condensação. Isso ocorre porque, nas reações de condensação, uma molécula de água é formada, enquanto na hidrólise uma molécula de água é consumida.

Figura 2: Reação de hidrólise do éster

Se tomarmos o mesmo exemplo da reação de síntese de desidratação, a hidrólise de um éster forma os reagentes da reação de esterificação. Eles são o ácido carboxílico e o álcool. Para isso, uma base é usada. Portanto, o íon carboxilato é formado em vez de ácido carboxílico devido à sua alta estabilidade. No entanto, esta reação consome moléculas de água a fim de fornecer o grupo –OH para a formação do ácido carboxílico e o grupo –H para a formação do álcool. Este processo é denominado saponificação.

Diferença entre síntese de desidratação e hidrólise

Definição

Desidratação: A síntese por desidratação é a formação de uma molécula maior com a liberação de moléculas de água.

Hidrólise: A hidrólise é a clivagem de uma ligação química na presença de água.

Mecanismo

Desidratação: As reações de síntese de desidratação são reações de combinação.

Hidrólise: As reações de hidrólise são reações de decomposição.

Molécula de Água

Desidratação: A reação de síntese de desidratação forma uma molécula de água.

Hidrólise: A reação de hidrólise consome uma molécula de água.

Reagentes

Desidratação: Os reagentes das reações de síntese de desidratação são moléculas menores do que seus produtos.

Hidrólise: Os reagentes das reações de hidrólise são moléculas complexas do que seus produtos.

Subprodutos

Desidratação: As reações de síntese de desidratação fornecem moléculas de água como subprodutos.

Hidrólise: As reações de hidrólise não dão subprodutos.

Conclusão

Tanto a síntese de desidratação quanto a hidrólise são reações químicas que ocorrem na presença de água. Isso ocorre porque as reações de síntese de desidratação fornecem moléculas de água ao meio, enquanto as reações de hidrólise consomem moléculas de água da mistura de reação. A principal diferença entre a síntese por desidratação e a hidrólise é que a síntese por desidratação resulta na formação de uma grande molécula a partir de moléculas menores, enquanto a hidrólise resulta em moléculas menores a partir de uma molécula grande.

Referências:

1. Reid, Danielle. “Síntese de desidratação: definição, reação e exemplos.” Study.com. WL. Rede. Disponivel aqui. 09 de agosto de 2017. 2. “Hidrólise.” Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica, inc., N.d. Rede. Disponivel aqui. 09 de agosto de 2017.

Cortesia de imagem:

1. “Esterificação” por Toby Phillips - Trabalho próprio (Domínio Público) via Commons Wikimedia2. “Ester hydrolysis” Por versão SVG: WhiteTimberwolfPNG version: Bryan Derksen, H Padleckas - Ester hydrolysis.png (Domínio Público) via Commons Wikimedia