Principal diferença - rede molecular covalente vs rede covalente

As ligações covalentes são um tipo de ligações químicas. Uma ligação covalente é formada quando dois átomos compartilham seus elétrons desemparelhados. Ligações covalentes se formam entre átomos não metálicos. Esses átomos podem pertencer ao mesmo elemento ou a elementos diferentes. O par de elétrons que está sendo compartilhado entre os átomos é chamado de par de ligações. Dependendo da eletronegatividade dos átomos que participam desse compartilhamento, a ligação covalente pode ser polar ou apolar. O termo molecular covalente é usado para explicar moléculas que são formadas por ligações covalentes. Uma rede covalente é um composto composto por uma rede contínua em todo o material em que os átomos estão ligados uns aos outros por meio de ligações covalentes. Esta é a principal diferença entre a rede molecular covalente e a rede covalente.

Principais áreas cobertas

1. O que é Molecular Covalente - Definição, Propriedades 2. O que é rede covalente - Definição, Propriedades 3. Qual é a diferença entre rede molecular covalente e rede covalente - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: Par de ligação, ligação covalente, molecular covalente, rede covalente, elétron, eletronegatividade, átomos não metálicos, não polar, polar

O que é molecular covalente

O termo estrutura molecular covalente descreve moléculas com ligações covalentes. Uma molécula é um grupo de átomos ligados entre si por meio de ligações químicas. Quando essas ligações são ligações covalentes, essas moléculas são conhecidas como compostos moleculares covalentes. Essas estruturas moleculares covalentes podem ser compostos polares ou não polares, dependendo da eletronegatividade dos átomos que estão envolvidos na formação da ligação. Uma ligação covalente é formada entre átomos que têm valores de eletronegatividade semelhantes ou quase semelhantes. Mas se a diferença entre os valores de eletronegatividade dos átomos for consideravelmente alta (0,3 - 1,4), então o composto é um composto covalente polar. Se a diferença for menor (0,0 - 0,3), o composto é apolar.

Figura 1: O metano é um composto molecular covalente

A maioria das estruturas moleculares covalentes tem pontos de fusão e ebulição baixos. Isso ocorre porque as forças intermoleculares entre as moléculas covalentes requerem uma quantidade menor de energia para se separarem. Os compostos moleculares covalentes geralmente apresentam baixa entalpia de fusão e vaporização pelo mesmo motivo. A entalpia de fusão é a quantidade de energia necessária para derreter uma substância sólida. A entalpia de vaporização é a quantidade de energia necessária para vaporizar um líquido. Esses termos são usados ​​para descrever a troca de energia na transição de fase da matéria. Como as forças de atração entre as moléculas covalentes não são fortes, a quantidade de energia necessária para essas transições de fase é baixa.

Uma vez que as ligações covalentes são flexíveis, os compostos moleculares covalentes são macios e relativamente flexíveis. Muitos compostos moleculares covalentes não se dissolvem na água. Mas também existem exceções. No entanto, quando um composto covalente é dissolvido em água, a solução não pode conduzir eletricidade. Isso ocorre porque os compostos moleculares covalentes não podem formar íons quando dissolvidos em água. Eles existem na forma de moléculas rodeadas por moléculas de água.

O que é rede covalente

Estruturas de rede covalente são compostos onde os átomos são ligados por ligações covalentes em uma rede contínua que se estende por todo o material. Não há moléculas individuais em um composto de rede covalente. Portanto, toda a substância é considerada uma macromolécula.

Esses compostos têm pontos de fusão e ebulição mais altos, uma vez que as estruturas da rede covalente são altamente estáveis. Eles são insolúveis em água. A dureza é muito alta devido à presença de fortes ligações covalentes entre os átomos em toda a estrutura da rede. Ao contrário das estruturas moleculares covalentes, as fortes ligações covalentes aqui devem ser quebradas para derreter a substância. Portanto, essas estruturas apresentam um maior ponto de fusão.

Figura 2: Estruturas de grafite e diamante

Os exemplos mais comuns de estruturas de rede covalentes são grafite, diamante, quartzo, fulereno, etc. Na grafite, um átomo de carbono está sempre ligado a três outros átomos de carbono por meio de ligações covalentes. Portanto, o grafite tem uma estrutura plana. Mas existem forças de Van der Waal fracas entre essas estruturas planas. Isso dá ao grafite uma estrutura complexa. No diamante, um átomo de carbono está sempre ligado a quatro outros átomos de carbono; assim, o diamante obtém uma estrutura covalente gigante.

Diferença entre rede molecular covalente e rede covalente

Definição

Molecular Covalente: Estrutura molecular covalente refere-se a moléculas com ligações covalentes.

Rede Covalente: Estruturas de rede covalente são compostos cujos átomos estão ligados por ligações covalentes em uma rede contínua que se estende por todo o material.

Ponto de fusão e ponto de ebulição

Molecular Covalente: Os compostos moleculares covalentes têm pontos de fusão e ebulição baixos.

Rede Covalente: Os compostos de rede covalente têm pontos de fusão e ebulição muito altos.

Interações intermoleculares

Molecular Covalente: Existem forças de Van der Waal fracas entre as estruturas moleculares covalentes em um composto covalente.

Rede Covalente: Existem apenas ligações covalentes em uma estrutura de rede covalente.

Dureza

Molecular Covalente: Os compostos moleculares covalentes são macios e flexíveis.

Rede Covalente: Os compostos da rede covalente são muito difíceis.

Conclusão

Estruturas moleculares covalentes são compostos que contêm moléculas com ligações covalentes. Estruturas de rede covalentes são compostos compostos por uma estrutura de rede com ligações covalentes entre os átomos em todo o material. Esta é a principal diferença entre a rede molecular covalente e a rede covalente.

Referências:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Aprenda as propriedades e características dos compostos covalentes.” ThoughtCo, disponível aqui.2. “Covalent Network Solids.” Chemistry LibreTexts, Libretexts, 31 de janeiro de 2017, disponível aqui.3. Horrocks, Mathew. Moléculas e redes. 4collge. Disponivel aqui.

Cortesia de imagem:

1. “Diamond and graphite2” Por Diamond_and_graphite.jpg: Usuário: Trabalho derivado: Materialscientist (falar) - Diamond_and_graphite.jpg Arquivo: Graphite-tn19a.jpg (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia