Principal diferença - clorofórmio vs cloro

O cloro é um elemento químico com o número atômico 17. Mas, em geral, o termo cloro é usado para chamar cloro gasoso, o composto gasoso diatômico do cloro. O gás cloro e outros compostos que contêm cloro são muito úteis como desinfetantes e na fabricação de outros produtos. O clorofórmio é um composto anestésico comum formado pela reação entre o metano e o gás cloro. A principal diferença entre clorofórmio e cloro é que o clorofórmio existe como um líquido à temperatura ambiente e tem um odor forte de éter e um sabor doce, enquanto o cloro existe como um gás verde-amarelado e tem um cheiro chocante.

Principais áreas cobertas

1. O que é clorofórmio - Definição, Propriedades Químicas, Produção, Usos 2. O que é cloro - Definição, Propriedades Químicas, Usos 3. Qual é a diferença entre clorofórmio e cloro - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: número atômico, cloreto, cloro, clorofórmio, halogenação de radical livre, isótopo, metano, tetraédrico, triclorometano

O que é clorofórmio

O clorofórmio é uma espécie química anestésica comum (uma substância que induz insensibilidade à dor) com a fórmula química CHCl₃. A massa molar deste composto é 119,369 g / mol. Também é chamado triclorometano porque a estrutura química do clorofórmio se assemelha ao metano com três átomos de hidrogênio substituídos por átomos de cloro.

Figura 1: Estrutura Química do Clorofórmio

À temperatura ambiente, o clorofórmio existe como um líquido incolor que é altamente volátil. Tem um odor forte de éter e um sabor adocicado. O ponto de fusão do clorofórmio é -63,5 ° C e o ponto de ebulição é 61,15 ° C. Mas se decompõe a 450 ° C. O clorofórmio é ligeiramente solúvel em água, mas é bem solúvel em solventes orgânicos, como o benzeno. O clorofórmio é mais denso que a água (1,489 g / cm³ aos 25^oC). A geometria da molécula de clorofórmio é tetraédrica.

Figura 2: clorofórmio

O clorofórmio é produzido através da cloração do metano. Aqui, uma mistura de cloro e metano é aquecida a cerca de 400^oC. A cloração ocorre como uma halogenação de radical livre.

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

CH₃Cl + Cl₂ → CH₂Cl₂ + HCl

CH₂Cl₂ + Cl₂ → CHCl₃ + HCl

O uso mais importante do clorofórmio é a produção de monoclorodifluorometano (CFC-22) por meio da reação entre o clorofórmio e o HF (fluoreto de hidrogênio). Também é usado como solvente para gorduras, óleos, borracha, etc. Quando os átomos de hidrogênio do clorofórmio são substituídos pelo isótopo de deutério, dá CDCl₃, que é o solvente usado na espectroscopia de NMR. No entanto, o uso mais comum de clorofórmio é seu uso como anestésico. Foi amplamente utilizado em cirurgias e também em atividades criminosas. No entanto, o uso de clorofórmio em cirurgias agora é estritamente controlado, pois pode causar danos ao fígado.

O que é cloro

O cloro é um elemento químico de número atômico 17. O cloro está no grupo 17 da tabela periódica, que é denominado grupo halogênio e pertence ao bloco p. É um não metal. A configuração eletrônica do cloro é [Ne] 3s²3p⁵. Falta um elétron para preencher os orbitais completamente. Conseqüentemente, os átomos de cloro são muito reativos; o cloro forma ânions com carga elétrica -1 ganhando um elétron de fora para completar a configuração eletrônica. Mas, em geral, o nome cloro é usado para nomear o cloro gás diatômico (Cl₂).

Figura 3: Cloro Gás em uma Esfera

À temperatura e pressão ambiente, o cloro existe como um gás verde-amarelado. O gás cloro tem um cheiro chocante. Existem poucos isótopos de cloro. Os isótopos mais comuns são Cloro-35 e Cloro-37. No entanto, o cloro-35 é o isótopo mais abundante entre esses dois devido à sua alta estabilidade. O estado de oxidação mais estável do cloro é -1. Ao obter um elétron de fora (de uma espécie química doadora de elétrons), o átomo de cloro pode obter uma configuração eletrônica estável ao completar a configuração eletrônica.

O gás cloro e a maioria dos outros compostos que contêm cloro podem matar as bactérias. Por isso, é usado como desinfetante para tratar água potável e água de piscina. No entanto, o gás cloro é usado principalmente na produção de PVC (cloreto de polivinila).

O gás cloro pode ser usado como um agente oxidante porque Cl₂ pode ser reduzido para formar íons cloreto (Cl^– ânions são conhecidos como íons de cloreto). Outra aplicação importante do cloro é na fabricação de íons de clorofórmio, que é um anestésico.

Diferença entre clorofórmio e cloro

Definição

Clorofórmio: O clorofórmio é uma espécie química anestésica comum com a fórmula química CHCl₃.

Cloro: O cloro é um elemento químico que possui o número atômico 17 e o símbolo Cl. Mas, em geral, o cloro diatômico também é chamado de cloro.

Massa molar

Clorofórmio: A massa molar do clorofórmio é 119,369 g / mol.

Cloro: O peso atômico do átomo de cloro é 35,453 amu.

Natureza

Clorofórmio: O clorofórmio é um líquido volátil à temperatura ambiente.

Cloro: O cloro é um gás diatômico à temperatura ambiente.

Propriedades físicas

Clorofórmio: O clorofórmio tem um odor forte de éter e um sabor adocicado.

Cloro: À temperatura e pressão ambientes, o cloro existe como um gás verde-amarelado e tem um cheiro chocante.

Usos

Clorofórmio: O clorofórmio é usado para a produção de monoclorodifluorometano e é usado como solvente para gorduras, óleos, borracha, etc. Era usado como um químico anestésico, mas agora o uso é controlado.

Cloro: Os compostos que contêm cloro são usados ​​principalmente como desinfetantes e o cloro é usado para a produção de compostos químicos como o PVC.

Conclusão

O clorofórmio é produzido a partir da reação de halogenação de radical livre entre o metano e o cloro. O clorofórmio era comumente usado como um químico anestésico, mas agora o uso é controlado devido aos danos ao fígado. O cloro é um elemento químico com número atômico 17. Em temperatura ambiente, ele existe como gás cloro diatômico. A principal diferença entre o clorofórmio e o cloro é que o clorofórmio existe como um líquido à temperatura ambiente e tem um odor forte de éter, enquanto o cloro existe como um gás verde-amarelado e tem um cheiro chocante.

Referência:

1. “Cloro - Informação, propriedades e utilizações dos elementos | Tabela periódica." Royal Society of Chemistry, disponível aqui. 2. “CLOROFORMA”. Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, disponível aqui. 3. Carey, Francis A. “Clorofórmio.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 15 de novembro de 2017, disponível aqui.

Cortesia de imagem:

1. “Clorofórmio exibido” Por Imagem original de Benjah-bmm27, vetorizado por Fvasconcellos - Imagem: Clorofórmio-2D.png (Domínio Público) via Commons Wikimedia 2. “Clorofórmio por Danny S. - 002” Por Danny S. - Trabalho próprio (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia 3. “Esfera de cloro” Por W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia