Diferença Principal - Par Bond vs Par Solitário

Todos os elementos têm elétrons em seus átomos. Esses elétrons estão em camadas localizadas fora do núcleo. Uma concha pode ter um ou mais orbitais. Os orbitais mais próximos do núcleo são os orbitais s, p e d. Um orbital pode ser dividido em vários suborbitais. Um suborbital pode conter no máximo dois elétrons. Quando não há elétrons, é chamado de orbital vazio. Quando há um elétron em um suborbital, ele é chamado de elétron desemparelhado. Quando o sub-orbital é preenchido com no máximo dois elétrons, ele é chamado de par de elétrons. Os pares de elétrons podem ser encontrados em dois tipos, como par de ligação e par solitário. A principal diferença entre o par de títulos e o par solitário é que par de ligações é composto por dois elétrons que estão em uma ligação enquanto que O par solitário é composto de dois elétrons que não estão em uma ligação.

Principais áreas cobertas

1. O que é um par de obrigações - Definição, Identificação, Exemplos 2. O que é um par solitário - Definição, Identificação, Exemplos 3. Qual é a diferença entre o par vinculado e o par solitário - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: Par de ligação, ligação covalente, ligação dupla, par solitário, par de elétrons sem ligação, orbital, ligação pi, ligação sigma, ligação simples, elétrons desemparelhados, elétrons de valência

O que é um par de obrigações

Um par de ligações é um par de elétrons que estão em uma ligação. Uma ligação simples é sempre composta de dois elétrons que estão emparelhados. Esses dois elétrons juntos são chamados de par de ligações. Os pares de ligações podem ser vistos em compostos covalentes e compostos de coordenação. Em compostos covalentes, a ligação covalente é composta por um par de ligações. Em compostos de coordenação, a ligação de coordenação é composta por um par de ligações.

Em compostos de coordenação, os ligantes doam seus pares de elétrons solitários a um átomo de metal central. Embora fossem pares solitários, eles formam ligações de coordenação semelhantes à ligação covalente após a doação; portanto, eles são considerados como um par de títulos. Isso ocorre porque os dois elétrons estão sendo compartilhados entre dois átomos.

Em compostos covalentes, dois átomos compartilham seus elétrons desemparelhados para torná-los emparelhados. Este par de elétrons é chamado de par de ligação. Quando há ligações duplas ou triplas, há pares de ligações para cada ligação. Por exemplo, se houver uma ligação dupla, haverá dois pares de ligações. Uma vez que uma ligação covalente é formada através da hibridização de orbitais de dois átomos, um par de ligações reside em orbitais hibridizados. Esses orbitais hibridizados podem formar ligações sigma ou ligações pi. Portanto, os pares de ligações podem ser observados em ligações sigma ou ligações pi.

Figura 1: O vínculo de coordenação entre NH3 e BF3

No exemplo acima, o par de elétrons no átomo N da molécula de NH3 é doado ao átomo B da molécula BF3. Depois disso, a ligação de coordenação parece uma ligação covalente. Portanto, o par de elétrons agora é um par de ligação.

O que é um par solitário

O par solitário é um par de elétrons que não estão em uma ligação. Os elétrons do par solitário pertencem ao mesmo átomo. Portanto, um par solitário também é chamado de par de elétrons sem ligação. Embora os elétrons nas camadas mais internas também estejam acoplados e não participem da ligação, eles não são considerados pares solitários. Os elétrons de valência de um átomo que estão acoplados uns aos outros são considerados pares solitários.

Às vezes, esses pares solitários podem ser doados a outro átomo que tem orbitais vazios. Em seguida, ele forma um vínculo de coordenação. Depois disso, ele não é considerado um par solitário, pois se torna um par de obrigações. Alguns elementos possuem apenas um único par. Alguns outros elementos têm mais de um par solitário. Por exemplo, o nitrogênio (N) pode formar no máximo três ligações covalentes. Mas o número de elétrons de valência que possui é 5. Portanto, três elétrons são compartilhados com outros átomos para formar ligações, enquanto os outros dois elétrons permanecem como um único par. Mas os halogênios têm 7 elétrons em seu orbital mais externo. Portanto, eles têm 3 pares solitários junto com um elétron desemparelhado. Portanto, os halogênios podem ter uma ligação covalente compartilhando este elétron desemparelhado.

Os pares isolados mudam o ângulo das ligações em uma molécula. Por exemplo, considere uma molécula linear composta de um átomo central com duas ligações. Se não houver pares isolados, a molécula permanecerá como uma molécula linear. Mas se houver um ou mais pares solitários no átomo central, a molécula não seria mais linear. Devido à repulsão causada por pares solitários, os pares de ligações são repelidos. Então, a molécula se torna angular em vez de linear.

Conforme mostrado na imagem acima, a amônia tem um par solitário, a molécula de água tem 2 pares solitários e o HCl tem 3 pares solitários.

Se um átomo tiver orbitais vazios, os pares solitários podem ser divididos em elétrons desemparelhados por meio da hibridização de orbitais e podem participar da ligação. Mas se não houver orbitais vazios, os pares solitários permanecerão como um par de elétrons e não participarão da ligação.

Por exemplo, o nitrogênio (N) é composto por 5 elétrons no orbital mais externo. Dois elétrons no orbital 2s e outros três estão em três orbitais p. Como o nitrogênio não tem orbitais vazios, o par de elétrons no orbital 2s permanecerá como um par solitário.

Figura 3: O diagrama orbital do nitrogênio (N)

Mas quando se considera o fósforo (P), ele também tem 5 elétrons no orbital mais externo: 2 elétrons no orbital 3s e outros 3 elétrons nos três orbitais p. Porém, o fósforo pode formar no máximo 5 ligações. Isso ocorre porque ele tem orbitais 3d vazios.

Figura 4: O diagrama orbital para fósforo e a possível hibridização

O fósforo pode ter cinco ligações, incluindo os 5 elétrons em sp³d¹ orbitais hibridizados. Então, não há pares solitários de fósforo.

Diferença entre par vinculado e par solitário

Definição

Par de títulos: O par de ligação é um par de elétrons que estão em uma ligação.

Par solitário: O par solitário é um par de elétrons que não estão em uma ligação.

Vínculo

Par de títulos: Os pares de títulos estão sempre em títulos.

Par solitário: Os pares solitários não estão em vínculos, mas podem formar vínculos doando o par solitário (vínculos de coordenação).

Átomos

Par de títulos: Os dois elétrons pertencem a dois átomos em pares de ligações.

Par solitário: Os dois elétrons pertencem ao mesmo átomo em pares isolados.

Origem

Par de títulos: Um par de ligações é criado devido ao compartilhamento de elétrons por dois átomos.

Par solitário: Um par solitário é criado devido à ausência de orbitais vazios.

Conclusão

Par de ligação e par solitário são dois termos usados ​​para descrever elétrons acoplados. Esses pares de elétrons causam a reatividade, polaridade, estado físico e propriedades químicas dos compostos. Os compostos iônicos podem ou não ter pares de ligação e pares solitários. Os compostos covalentes e os compostos de coordenação têm essencialmente pares de ligações. Eles podem ou não ter pares solitários. A diferença entre o par de ligações e o par solitário é que um par de ligações é composto por dois elétrons que estão em uma ligação, enquanto um par solitário é composto por dois elétrons que não estão em uma ligação.

Referências:

1. ”Par solitário.” Wikipedia. Wikimedia Foundation, 09 de julho de 2017. Web. Disponivel aqui. 27 de julho de 2017. 2. ”Definição de par de ligação - Dicionário de Química.” Chemistry-Dictionary.com. N.p., n.d. Rede. Disponivel aqui. 27 de julho de 2017.

Cortesia de imagem:

1. “NH3-BF3-adduct-bond-alongening-2D-no-charge” Por (สาธารณสมบัติ) via Commons Wikimedia2. “ParSolitario” Por V8rik em en.wikipedia - Transferido de en.wikipedia (Domínio Público) via Commons Wikimedia