Principal diferença - polaridade da ligação vs polaridade molecular

Em química, a polaridade é a separação de cargas elétricas que levam uma molécula a um momento de dipolo. Aqui, cargas elétricas parcialmente positivas e parciais negativas são separadas em uma ligação ou em uma molécula. Isso acontece principalmente por causa das diferenças nos valores de eletronegatividade dos átomos. A eletronegatividade de um átomo é uma medida do grau de atração do elétron. Quando dois átomos estão ligados entre si por ligação covalente, os elétrons da ligação são atraídos para o átomo mais eletronegativo. Isso dá a este átomo uma carga parcial negativa devido à alta densidade de elétrons ao seu redor. Correspondentemente, os outros átomos recebem uma carga positiva parcial. O resultado final é uma ligação polar. Isso é descrito pela polaridade da ligação. A polaridade molecular é a polaridade de toda a molécula. A principal diferença entre a polaridade da ligação e a polaridade molecular é que A polaridade da ligação explica a polaridade de uma ligação covalente, enquanto a polaridade molecular explica a polaridade de uma molécula covalente.

Principais áreas cobertas

1. O que é Bond Polarity - Definição, Polaridade, Explicação com Exemplos 2. O que é polaridade molecular - Definição, Polaridade, Explicação com Exemplos 3. Qual é a diferença entre a polaridade da ligação e a polaridade molecular - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: átomos, covalentes, momentos dipolo, elétron, eletronegatividade, não polar, polar, ligação polar

O que é Bond Polarity

A polaridade da ligação é um conceito que explica a polaridade das ligações covalentes. As ligações covalentes são formadas quando dois átomos compartilham seus elétrons desemparelhados. Então, os elétrons da ligação ou os elétrons que estão envolvidos na ligação pertencem a ambos os átomos. Portanto, há uma densidade de elétrons entre dois átomos.

Se os dois átomos são do mesmo elemento químico, então nenhuma polaridade de ligação pode ser observada, pois ambos os átomos apresentam atração igual para os elétrons de ligação. Mas se os dois átomos pertencem a dois elementos químicos diferentes, o átomo mais eletronegativo atrairá os elétrons de ligação do que o átomo menos eletronegativo. Então, o átomo menos eletronegativo obtém uma carga positiva parcial, uma vez que a densidade do elétron ao redor desse átomo é reduzida. Mas o átomo mais eletronegativo recebe uma carga negativa parcial porque a densidade do elétron em torno desse átomo é alta. Essa separação de carga é conhecida como polaridade de ligação em ligações covalentes.

Quando há uma separação de carga, essa ligação é conhecida como ligação polar. Na ausência de polaridade de ligação, é conhecida como ligação apolar. Vamos considerar dois exemplos para entender a polaridade da ligação.

Exemplos de polaridade de ligação

CF

Aqui, C é menos eletronegativo do que o átomo F. Portanto, os elétrons da ligação são mais atraídos para o átomo F. Então, o átomo F obtém uma carga parcial negativa, enquanto o átomo C obtém uma carga parcial positiva.

Figura 1: CF

H₂

Aqui, dois átomos de H estão ligados entre si por meio de uma ligação covalente. Como os dois átomos têm a mesma eletronegatividade, não há atração líquida por um átomo. Portanto, esta é uma ligação apolar sem separação de carga.

O que é polaridade molecular

A polaridade molecular é um conceito que explica a polaridade dos compostos covalentes. Aqui, a separação geral de carga em uma molécula é considerada. Para isso, é utilizada a polaridade de cada uma das ligações covalentes presentes na molécula.

De acordo com a polaridade molecular, os compostos podem ser classificados como compostos polares e compostos não polares. A polaridade molecular cria momentos de dipolo nas moléculas. Um momento de dipolo de uma molécula é o estabelecimento de um dipolo com separação de duas cargas elétricas opostas.

A polaridade molecular depende principalmente da geometria molecular. Quando a geometria molecular é simétrica, não há separação de carga líquida. Mas se a geometria for assimétrica, há uma separação de carga líquida. Consideremos um exemplo para explicar este conceito.

Exemplos de polaridade molecular

H₂O

Uma molécula de água tem um momento de dipolo devido à separação de carga. Lá, o oxigênio é mais eletronegativo do que os átomos de hidrogênio. Conseqüentemente, os elétrons de ligação são mais atraídos para o átomo de oxigênio. A geometria molecular da molécula de água é assimétrica: trigonal planar. Portanto, a molécula de água mostra polaridade molecular.

Figura 2: H₂O

CO₂

Esta molécula possui duas ligações polares C = O. Mas a geometria molecular é linear. Então, não há separação de carga líquida. Daí CO₂ é uma molécula apolar.

Diferença entre a polaridade da ligação e a polaridade molecular

Definição

Polaridade da ligação: A polaridade da ligação é um conceito que explica a polaridade das ligações covalentes.

Polaridade molecular: A polaridade molecular é um conceito que explica a polaridade dos compostos covalentes.

Fatores que afetam a polaridade

Polaridade da ligação: A polaridade da ligação depende dos valores de eletronegatividade dos átomos envolvidos na ligação.

Polaridade molecular: A polaridade molecular depende principalmente da geometria molecular da molécula.

Tipos diferentes

Polaridade da ligação: A polaridade da ligação causa a formação de ligações covalentes polares e ligações covalentes apolares.

Polaridade molecular: A polaridade molecular causa a formação de compostos covalentes polares e compostos covalentes não polares.

Conclusão

A polaridade de uma ligação ou molécula é o conceito que explica a separação das cargas elétricas. A polaridade da ligação surge devido às diferenças nos valores de eletronegatividade dos átomos. A polaridade molecular depende principalmente da geometria da molécula. No entanto, a principal diferença entre a polaridade da ligação e a polaridade molecular é que a polaridade da ligação explica a polaridade de uma ligação covalente, enquanto a polaridade molecular explica a polaridade de uma molécula covalente.

Referências:

1. “8.4: Bond Polarity and Electronegativity.” Chemistry LibreTexts, Libretexts, 28 de agosto de 2017, disponível aqui. 2. “Polaridade molecular”. Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21 de julho de 2016, disponível aqui.

Cortesia de imagem:

1. “Carbon-fluorine-bond-polarity-2D” Por Ben Mills - Trabalho próprio (Domínio Público) via Commons Wikimedia 2. “H2O Polarization V” Por Jü (falar · contribuições) - Trabalho próprio (CC0) via Commons Wikimedia