Diferença entre Bohr e modelo quântico

Índice:

Principal diferença - Bohr vs modelo quântico
O que é o modelo Bohr
O que é o modelo quântico
Diferença entre Bohr e modelo quântico

Principal diferença - Bohr vs modelo quântico

Vários cientistas propuseram diferentes modelos para explicar a estrutura de um átomo. Bohr e modelos quânticos são dois desses modelos. O modelo de Bohr é um modelo avançado, mas não conseguiu explicar alguns efeitos como o efeito Zeeman e o efeito Stark que foram observados em espectros lineares de grandes átomos. O modelo quântico é considerado o modelo moderno para descrever a estrutura de um átomo. A principal diferença entre o modelo Bohr e o modelo Quantum é que O modelo de Bohr explica o comportamento da partícula de um elétron, enquanto o modelo quântico explica a dualidade onda-partícula de um elétron.

Principais áreas cobertas

1. O que é o modelo Bohr - Definição, conceito, desvantagens 2. O que é o modelo quântico - Definição, Conceito 3. Qual é a diferença entre o modelo Bohr e o modelo quântico - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: Modelo de Bohr, Elétron, Cascas de elétrons, Modelo Quântico, Números Quânticos, Modelo de Rutherford, Efeito Stark, Efeito Zeeman

O que é o modelo Bohr

O modelo de Bohr é um modelo atômico que foi proposto por Niels Bohr (em 1915) para explicar a estrutura de um átomo. É considerado uma modificação do modelo de Rutherford. Este modelo é mais avançado do que o modelo de Rutherford, que não descreve o movimento dos elétrons ao longo das camadas de elétrons ao redor do núcleo. O modelo de Bohr também explica que essas camadas de elétrons estão localizadas em níveis de energia discretos.

O modelo de Bohr foi desenvolvido com observações dos espectros de linha do átomo de hidrogênio. Devido à presença de linhas discretas nos espectros de linha, Bohr afirmou que os orbitais de um átomo têm energias fixas e os elétrons podem saltar de um nível de energia para outro enquanto emitem ou absorvem energia, resultando em uma linha nos espectros de linha.

Conceitos no modelo de Bohr

Figura 1: Modelo Bohr

O modelo de Bohr se encaixa perfeitamente no átomo de hidrogênio, que tem um único elétron e um pequeno núcleo carregado positivamente. Mas são poucos desvantagens do modelo de Bohr ao explicar a estrutura atômica de outros átomos além do hidrogênio. O modelo de Bohr não conseguiu explicar o efeito Zeeman (efeito do campo magnético no espectro atômico) ou o efeito severo (efeito do campo elétrico no espectro atômico). Este modelo também não pode explicar os espectros de linha de grandes átomos.

O que é o modelo quântico

O modelo quântico é um modelo atômico que é considerado o modelo atômico moderno para explicar a estrutura de um átomo com precisão. Ele pode descrever os efeitos que não puderam ser explicados pelo modelo de Bohr.

O modelo quântico explica a dualidade onda-partícula de um elétron. Embora o modelo quântico seja muito mais difícil de entender do que o modelo de Bohr, ele explica com precisão as observações sobre átomos grandes ou complexos. Este modelo quântico é baseado na teoria quântica. De acordo com a teoria quântica, um elétron tem dualidade partícula-onda e é impossível localizar a posição exata do elétron (princípio da incerteza).

Figura 2: Estrutura espacial dos orbitais atômicos

Ele também afirma que os orbitais nem sempre são esféricos. Os orbitais têm formas particulares para diferentes níveis de energia e são estruturas 3D. De acordo com o modelo quântico, um elétron pode receber um nome com o uso de números quânticos. Quatro tipos de números quânticos são usados neste:

Diferença entre Bohr e modelo quântico

Definição

Modelo Bohr: O modelo de Bohr é um modelo atômico que foi proposto por Niels Bohr (em 1915) para explicar a estrutura de um átomo.

Modelo Quântico: O modelo quântico é um modelo atômico que é considerado o modelo atômico moderno para explicar a estrutura de um átomo com precisão.

Conceito

Modelo Bohr: O modelo de Bohr descreve o comportamento das partículas de um elétron.

Modelo Quântico: O modelo quântico descreve a dualidade onda-partícula de um elétron.

Números quânticos

Modelo Bohr: O modelo de Bohr não fornece informações sobre os números quânticos.

Modelo Quântico: O modelo quântico explica os números quânticos.

Outros efeitos

Modelo Bohr: O modelo de Bohr não pode explicar o efeito Zeeman e o efeito Stark nos espectros de linha.

Modelo Quântico: O modelo quântico explica o efeito Zeeman e o efeito Stark.

Conclusão

O modelo de Bohr e o modelo quântico são dois modelos em química usados para explicar a estrutura de um átomo. O modelo de Bohr mostra algumas desvantagens que são explicadas pelo modelo quântico. Portanto, o modelo quântico é considerado o modelo moderno para a estrutura atômica. Esta é a diferença entre Bohr e o modelo quântico.

Referências:

1. "Modelo atômico de Bohr." Encyclopædia Britannica, inc., 5 de junho de 2014, disponível aqui.2. “O modelo mecânico quântico: definição e visão geral.” Study.com, disponível aqui.