Principal diferença - número atômico vs número de massa

Os átomos são compostos de elétrons, prótons e nêutrons. Prótons e nêutrons juntos formam o núcleo de um átomo. Ao medir a massa de um átomo, na verdade medimos a massa do núcleo. Isso ocorre porque a massa de um elétron é desprezível quando comparada à de um próton ou de um nêutron. O número atômico e o número de massa de um átomo são dois termos importantes porque esses termos nos fornecem detalhes sobre o número de prótons e o número de nêutrons presentes em um átomo. o principal diferença entre o número atômico e o número de massa é que o número atômico indica o número de prótons presentes em um átomo, enquanto o número de massa indica a soma do número de prótons e do número de nêutrons presentes em um átomo.

Principais áreas cobertas

1. O que é número atômico - Definição, Explicação com Exemplos 2. O que é o número de massa - Definição, Explicação com Exemplos 3. Qual é a diferença entre o número atômico e o número de massa - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: átomo, número atômico, elétron, isótopo, número de massa, nêutron, núcleo, próton

O que é número atômico

O número atômico é o número de prótons presentes em um átomo. Os prótons estão no núcleo de um átomo. O número de prótons em um átomo é uma propriedade única de um elemento químico. Portanto, podemos identificar um determinado elemento químico encontrando o número de prótons presentes em seu átomo. Cada átomo tem pelo menos um próton. Por exemplo, o átomo de hidrogênio tem apenas um próton.

Como o número atômico é o número de prótons, o número atômico não tem unidades. Por exemplo, o número de prótons no Hélio é 2. Portanto, o número atômico do Hélio é 2. Normalmente, o número atômico é dado junto com o símbolo do elemento químico de uma forma específica. Um exemplo é dado abaixo.

Figura 1: O número atômico é dado na frente do símbolo químico em um número minúsculo.

Isótopos são átomos que possuem o mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons. Como esses isótopos têm o mesmo número de prótons, eles pertencem ao mesmo elemento químico. Portanto, quando falamos de isótopos, estamos falando sobre as diferentes formas do mesmo elemento.

Os prótons são partículas subatômicas com carga positiva. Portanto, o número atômico indica a carga positiva total de um núcleo. Em um átomo neutro, o número de prótons é igual ao número de elétrons, pois, para ser neutro, todas as cargas positivas devem ser neutralizadas das cargas negativas dos elétrons. Portanto, o número atômico é igual ao número de elétrons presentes em um átomo neutro.

O número atômico de um elemento pode ser alterado se esse elemento for radioativo. Isso porque, quando alguns elementos sofrem radioatividade, os prótons são convertidos em diferentes partículas subatômicas ou os nêutrons podem ser convertidos em prótons. De qualquer forma, ele muda o número de prótons presentes em um átomo. Isso muda para um elemento diferente (a mudança no número atômico muda o elemento).

O que é o número de massa

O número de massa é a soma do número de prótons e nêutrons de um átomo. Isso significa que o número de massa é o número total de partículas subatômicas que estão presentes no núcleo de um átomo. Um próton ou nêutron sozinho é chamado de nucleon. Portanto, o número de massa também pode ser dado como o número total de núcleons presentes no núcleo de um átomo.

Isso é chamado de número de massa porque determina a massa de um átomo. A massa de um átomo é a massa total dos prótons e nêutrons desse átomo. Isso ocorre porque a massa de um elétron é desprezível quando comparada à de um próton ou de um nêutron.

Como o número de prótons e o número de nêutrons são iguais em átomos estáveis, o número de massa de um átomo é aproximadamente igual a duas vezes o número atômico. No entanto, em isótopos, o número de massa pode ou não ser igual a duas vezes o número atômico. Isso ocorre porque os isótopos têm o mesmo número de prótons, mas um número diferente de nêutrons. Portanto, nesses, o número de massa é diferente do valor esperado.

Figura 2: Os principais isótopos de hidrogênio e seus números de massa.

Além disso, existem algumas substâncias chamadas isóbaros. Esses são átomos de diferentes elementos que têm o mesmo número de massa, mas são diferentes em seus números atômicos. Por exemplo, Cloro-37 e Argônio-37 têm o mesmo número de massa. Portanto, eles são isóbaros.

Como os átomos freqüentemente sofrem decaimento alfa que elimina dois prótons e dois nêutrons de um núcleo radioativo, o número de massa dos elementos pode mudar de acordo. Em seguida, o número de massa é alterado em 4 unidades.

Diferença entre número atômico e número de massa

Definição

Número atômico: O número atômico é o número de prótons presentes em um átomo.

Número de massa: O número de massa é a soma do número de prótons e nêutrons de um átomo.

Número de nêutrons

Número atômico: O número de nêutrons não afeta o número atômico de um átomo.

Número de massa: O número de nêutrons não afeta o número de massa de um átomo.

Isótopos

Número atômico: Os isótopos têm o mesmo número atômico.

Número de massa: Os isótopos têm diferentes números de massa.

Isobars

Número atômico: Isobars não podem ter o mesmo número atômico.

Número de massa: Isobars têm o mesmo número de massa.

Valor

Número atômico: O número atômico é sempre um valor menor do que o número de massa.

Número de massa: O número de massa é sempre um valor maior do que o número atômico.

Conclusão

O número atômico e o número de massa são detalhes fundamentais sobre um átomo. O número atômico é um valor único para um determinado elemento químico. Mas pode haver elementos com o mesmo número de massa. Eles são chamados de isóbaros. E também, pode haver átomos tendo o mesmo número atômico com diferentes números de massa, mas pertencendo ao mesmo elemento. Eles são chamados de isótopos. A principal diferença entre o número atômico e o número de massa é que o número atômico indica o número de prótons presentes em um átomo, enquanto o número de massa indica a soma do número de prótons e do número de nêutrons presentes em um átomo.

Referências:

1. “NÚMERO ATÔMICO E NÚMEROS DE MASSA.” Centro de recursos NDT, disponível aqui. Acessado em 13 de setembro de 2017.2. “GCSE Bitesize: Atomic number and mass number.” BBC, disponível aqui. Acessado em 13 de setembro de 2017.3. "Número atômico." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5 de setembro de 2017, disponível aqui. Acessado em 13 de setembro de 2017.

Cortesia de imagem:

1. “Blausen 0530 HydrogenIsotopes” Por BruceBlaus - Própria obra (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia